2021—2022学年上期期中高一化学试卷

河南省实验中学2021——2022学年上期期中试卷 高一 化学 命题人：范晓静 审题人：王艺璇 （时间：90 分钟，满分：100 分） 注：可能用到的相对原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 一、选择题：（本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个正确选项） 1、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是( ) A． 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用 B． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化 C． 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 D．人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚 2、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结 论 D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性 质 3、下列叙述正确的是( ) A．直径介于1~100nm 的微粒称为胶体 B．由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象 C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液 D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜 4、下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2O B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO +Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO3 2-+ 2H2O C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ OH- + H+ + SO4 2-= BaSO4↓ + H2O D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C． 的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA D．1 mol N2和CO 的混合气体中含有的质子数为14 NA 6、下列实验过程中，不会产生气体的是（ ） 7、下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ） A．Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO4 2- B． Ba2+、K+、 Cl-、NO3 - C．Ba2+、 NH4 +、CO3 2-、NO3 - D． Na+、 Ca2+、Cl-、HCO3 - 8、下列物质的分类正确的是（ ） 选项 混合物 酸 盐 化合物 A CuSO4·5H2O H2SO4 NaCl 盐酸 B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2O C KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOH D 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 NaHCO3 9、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A． 的Na2SO4溶液中含有 和SO4 2-的总物质的量为 B．当1L 水吸收标准状况下22.4L 氨气所得氨水的浓度为 C．10℃时， 的 饱和溶液 蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于 ，它的物质的量浓度仍为 D．配制 的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g 10、现有2.0g 含Na2O 杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度， (可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（ ） A．装置A 中液体试剂为盐酸 B．若去掉装置E 会导致所测Na2O2试样的纯度偏低 C． 装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体 D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78% 11、一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小 不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A．气球②中装的是O2 B ．气球①和气球③中气球分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2:1 D．气球①和气球④中气体体积之比为4:1 12、a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+,取a/4 mL 该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶 液中SO4 2-的物质的量浓度为（ ） A．125b 36a mol·L-1 B．125b 9a mol·L-1 C．125b 54 a mol·L-1 D．125b 18a mol·L-1 13、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物,下列分析不正确的是（ ） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、 制造发酵粉等 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 14、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH 稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 15、有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是（ ） A．①、②装置中的气球都膨胀，①装置中的气球膨胀的更 快 B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的 量浓度相等 16、标准状况下，将22.4L HCl 完全溶于1L 水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度 为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。 下列叙述中正确的是（ ） ①w= ×100% ②c= ③向上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于 mol/L A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④ 二、非选择题（共52 分） 17、（12 分）按要求完成下列问题 (1)现有下列8 种物质：①铝 ②H2SO4 CO ③ 2 Ba(OH) ④ 2 ⑤盐酸 ⑥熔融 NaHSO4 ⑦碳酸钙 ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有 ，能导电的有 (填序号)；⑥在水中的电离方程式为 ； (2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式 。 (3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气 体中CO 的质量为 g，CO2 的物质的量为 mol。 18、（10 分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容． (1)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L 的稀硫酸，则 需要量取该硫酸的体积为 mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填 空)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。 (3) 溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容： 。 A．用少量水洗涤烧杯2~3 次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其 混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm 处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 （4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3 次，并将洗涤液倒入烧杯 C．定容时仰视观察液面 D．量取浓硫酸时仰视观察液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 19、（10 分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4 +、Cl-、 Mg2+、Ba2+、CO3 2-、SO4 2-，现取三份100mL 该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH 溶液，加热，收集到0.08mol 气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量 稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （已知：NH +OH-≜H2O+NH3↑） （1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为__ __________。 （3）由第三个实验可知12.54g 沉淀的成分 ，写出该步中沉淀质量减少的离 子方程式 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。 A．该混合溶液中一定含有K+、NH4 +、CO3 2-、SO4 2-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol B．该混合溶液中一定含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-，可能含K+、Cl- C．该混合溶液中一定含有NH4 +、CO3 2-、SO4 2-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合溶液中一定含有NH4 +、SO4 2-，可能含Mg2+、K+、Cl- 20、（12 分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、 性质和用途，设计了如下实验装置。