辽宁省六校协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（PDF版）

高二化学共8 页（第1页） 2021—2022 学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 Fe 56 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是 A．自来水厂用明矾净水，可用ClO2 代替明矾净水 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源 2．下列有关能量变化的叙述正确的是 A．NaHCO3 与盐酸反应属于放热反应 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 3．下列组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 4．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B 的浓度减少0.6 mol·L-1。对此 反应速率的表示正确的是 A．用A 表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．若相同时间，分别用B、C 表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段 时间反应速率不相等 高二化学共8 页（第2页） C．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L·min) D．前2min，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 5．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0， 25℃时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大 B．向该溶液中加少量水，c(OH －)增大 C．该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka 变大 6．下列说法正确的是 A．活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响 B．1molSO2、0.5molO2 充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol， 则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol D ．CO(g) 的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH ＝ +566.0kJ/mol 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO3 －、Na ＋、SO42－ B．c(H ＋)/c(OH －)＝1012 的水溶液中：NH4 ＋、Al3＋、Cl －、NO3 － C．由水电离出的c(H ＋)＝10 －12 mol/L 的溶液中：Ca2＋、K ＋、Cl －、HCO3 － D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K ＋、Cl －、SO42－、AlO2 － 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色 变深 C．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa 压强，以提高原料的利用率 D．红棕色的NO2 加压后颜色先变深再变浅 9．下列应用与盐类的水解无关的是 A．加热蒸干AlCl3 溶液，得不到AlCl3 固体 B．FeSO4 溶液保存时加入少量铁粉 高二化学共8 页（第3页） C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D．草木灰与铵态氮肥不能混用 10. 下列说法错误的是 A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C．若外界条件改变引起平衡中v 正＞v 逆，则平衡一定正向移动 D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 11．下列有关实验的选项正确的是 A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL B．图乙可用于测溶液pH C．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率 D．丁装置可以准确测定中和热 12．下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(CH3COONa) > pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3) B．0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中：c(OH －)=c(HCO 3 )+c(H+)+c(H2CO3) C．常温下，pH=11 NaOH 溶液与pH=3 CH3COOH 溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO －)> c(H+)>c(OH －) D．c(NH 4 )相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和NH4Cl 溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) 13．室温下，胆矾溶于水时溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的CuSO4 （s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。CuSO4•5H2O 受热分解的化学 甲 乙 丙 丁 高二化学共8 页（第4页） 方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下 列判断正确的是 A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1<ΔH3 14． 在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g) nC(g)， 且K(300℃)>K(350℃)。 某温度下，A 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正 确的是 A．该反应正反应是吸热反应 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 C．反应温度升高，A 的转化率增大 D．平衡状态由a 变到b 时，平衡正向移动，化学平衡常数K 增大 15．常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线N 表示pH 与 - 3 2 3 c(HSeO ) lg c(H SeO ) B．NaHSeO3 溶液呈碱性 高二化学共8 页（第5页） C．混合溶液中 2 - 4 3 2- 2 3 3 c (HSeO ) =10 c(H SeO ) c(SeO )  D．Ka2（H2SeO3）的数量级为10-3 第II 卷（非选择题，共55 分） 16． （12 分）我国力争于2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。利用 反应： CO(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH， 可减少CO2 排放， 并合成 清洁能源。 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1 ②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 ①总反应的ΔH =___________kJ·mol-1； ②该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)； ③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________ (填标号)。 （2）500 ℃时，在容积为2 L 的密闭容器中充入3 mol CO2 和8 mol H2，发生 反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min 时，反应达到平 衡，此时n(CO2)=1.0 mol。 ①从反应开始到平衡，H2 的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时H2 的 转化率为___________；该反应的平衡常数为___________。 ②该温度下，某时刻测得容器内CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量分别为 2mol、2mol、1mol 和1mol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是 ______ (填代号)。 a．v (正) v  (逆) b．v (正)<v (逆) c．v (正)=v (逆) d．无法判断 高二化学共8 页（第6页） 17． （16 分） （1）现有浓度均为0.1 mol·L-1 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③ 氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。请回答下列问题： ①实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH 溶液，原因是_______（用离 子方程式表示） ② ①②③④四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是 __________(填序号)。 ③将③和④按体积比1∶2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 __________。 （2）已知t ℃时，Kw=1×10-13，则t ℃__________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在 该温度下，将pH=11 的NaOH 溶液a L 与pH=1 的H2SO4 溶液b L 混合(忽略 混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=__________。 （3）25 ℃时，将a mol·L-1 氨水与0.01 mol·L-1 盐酸等体积混合，反应平衡时 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb=__________。 （4）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写 照。除去CuSO4 溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行： 已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH 值如下表： ①下列物质中适合作为试剂X 的是 ______ A．H2O2 B．酸性KMnO4 C．HNO3 D．Cl2 ②试剂Y 为_________（答出一种即可） ， 调节pH 的范围是___________。 18． （15 分）工业废气中CO 的处理和合理利用，越来越受到关注。 （1）在两个固定容积为2L 的恒容密闭容器中均充入2molCO 和2molNO，在 不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)， 测得反应体系的压 强与时间t 的变化曲线如图。 金属 离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.7 6.7 Fe3+ 1.9 3.2 高二化学共8 页（第7页） ①与实验a 相比，实验b 采取的措施可能是_______； ②0~10min 内，实验b 对应条件下v (NO)=_______； （2） CO 和H2 在一定条件下可以合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。 已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x 为各组分的体积分 数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2 充入CO 和H2，测得平衡混合气体 中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度，    k 正 k 逆_______(“增大”“减小”或“不变”)； ②c、d、e 三点平衡常数Kc、Kd、Ke 三者之间的关系为_______ （3）在一绝热恒容容器中，H2 和CO 按等物质的量混合反应，以下能说明反 应达到平衡的是_______。 A．容器内的总压强不再变化时 B．CO 的体积分数保持不变时 C．容器内气体平均密度不变时 D．容器内气体温度恒定不变时 （4）一定量的CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋ CO2(g)⇌2CO(g)， 平衡时， 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已 知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。925℃时，已知总压为p 总，用平 衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。 高二化学共8 页（第8页） 19． （12 分） “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5 可定量测 定CO 的含量，该反应原理为5CO＋I2O5 5CO2＋I2。其实验步骤如下： ①取250 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品，通过盛有足量I2O5 的干燥管， 在170 ℃下充分反应； ②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100 mL 溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL 于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L －1 的Na2S2O3 标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3 溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 1.00 1.40 滴定后读数/mL 22.07 22.50 21.43 （1）步骤②中配制100 mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量 筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。 （2）Na2S2O3 标准液应装在__________(填字母)中。 （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。 （4）气体样品中CO 的体积分数为____________(保留三位有效数字)(已知： 气体样品中其他成分不与I2O5 反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。 （5）下列操作会造成所测CO 的体积分数偏大的是________(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100 mL 待测溶液时，有少量溅出