辽宁省六校协作体2021-2022学年高二下学期期初考试 化学试题 PDF版无答案

高二化学共（12）页第1 页 2021—2022 学年度（下）高二年级省六校协作体期初考试 化学试题 考试时间：75 分钟满分100 分 命题校：东港市第二中学 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mn 55 一．选择题（本题共15 小题，每题3 分，共计45 分，每小题只有一个选 项符合要求） 1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C．减少燃煤的使用，改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念 D．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 2． 1mol/L 盐酸与铁片的反应， 下列措施不能加快产生H2反应速率的是 （ ） A．加入一小块铜片 B．改用等体积3mol/L 盐酸 C．用等量铁粉代替铁片 D．改用等体积98%的硫酸 3.下列说法正确的是（ ） A. 向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H2SO4（△H1） ；②稀 硝酸（△H2） ；③稀醋酸（△H3）恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3 B.甲烷的标准燃烧热为890. 3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表 示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3kJ·mol-1 C.同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同 D.500℃、30MPa 下，将0. 5mol N2(g)和1. 5mol H2(g)置于密闭的容器中充 分反应生成NH3(g)，放热19. 3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 38.6kJ·mol- 1 高二化学共（12）页第2 页 4．下列说法不正确的是（ ） A．互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同 B．利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要得到一种手性分子 C．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 辐射，这也是原子光谱产生的原因 D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．锌-铜稀硫酸原电池中，当电路中有2 A N 个电子通过时，产生 2 1molH B．4.6g 的符合分子式 2 6 C H O 的分子中，极性共价键数为0.7NA C．1LpH=2 的醋酸溶液中，H的数目为0.01NA D．电镀铜时，当阳极质量减少64g 时，电路中通过的电子数为2NA 6．工业上常用 2 CO 和 2 H 为原料合成 3 CH OH ，过程中发生如下两个反应 反应Ⅰ： -1 2 2 3 2 1 CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH =-51kJ mol  反应Ⅱ： -1 2 2 2 2 CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =+41kJ mol  已知：几种化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C-O H-O H-H 键能/kJ/mol 406 351 465 436 则“C≡O”的键能(kJ/mol)是（ ） A．1070 B．1067 C．1162 D．1152 7． 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示， 下列说法正确的是 （ ） 高二化学共（12）页第3 页 A．表中五种元素位于5 个不同的区 B．元素4 的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电 子数的元素只可能处于ds 区 C．元素1、2、3 的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5 D．元素5 的原子结构示意图为 ，其属于金属元素 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几 滴CuSO4 溶液 气泡生成速 率加快 CuSO4 是该反应 的催化剂 B 向含有酚酞的 2 3 Na CO 溶液中滴入 2 BaCl 溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变 浅 证明 2 3 Na CO 溶液 中存在水解平衡 C 取 1 3 2mL0.1mol L AgNO   溶液， 先后滴 加3 滴 1 0.1mol L NaCl   溶液和5 滴 1 0.1mol L KI   溶液，观察沉淀情况 先生成白色 沉淀，后变为 黄色沉淀   sp AgCl K >   sp AgI K D 已知H3BO3：Ka =5.8×10-10 H2CO3：K a1=4.5×10-7 K a2=4.7×10-11 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 H3BO3 与碳酸钠 不反应 高二化学共（12）页第4 页 9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ） A．向0.1 mol·L-1HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c(Na ＋) ＞c(F-) B．pH=2 的H2SO3 溶液与pH=12 的NaOH 溶液以任意比例混合： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH-)＋c( - 3 HSO )+2 c( 2- 3 SO ) C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5 则 NH4HCO3溶液中c(H ＋) ＞c(OH-) D．一定温度下将足量的AgCl 分别放入下列物质中：①5ml 水 ②10ml 0.1 mol·L-1 的MgCl2 溶液③20ml 0.1 mol·L-1AgNO3 溶液，则 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序①＞②=③ 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．溶液中 + - c(H ) c(OH ) =10−12的溶液：K +、AlO 2 、CO 2 3 、Na + B．pH=7 的溶液中：Cl-、Fe3＋、 2- 4 SO 、Na ＋ C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na +、NH 4 、ClO -、NO 3  D．由水电离产生的c(H ＋)=1×10-13 mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba2＋、 - 3 NO 、Cl- 11．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离 子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列叙述正确的是（ ） 高二化学共（12）页第5 页 A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀 B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀 C．在这种情况下，土壤的c(OH-)增大 D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀 12．下列说法正确的有几项（ ） (1)AgCl 难溶于水，故属于弱电解质 (2)氨水中存在NH3·H2O 分子，故氨水属于弱电解质 (3)稀醋酸加水稀释，各离子浓度减小但是电离程度增大 (4) 用广泛pH 试纸测定NaClO 溶液的pH 为12 (5)稀醋酸中加入CH3COONa 固体，醋酸的电离程度减小，溶液导电能力 增强 (6)对于0.1mol/L 醋酸溶液，适当加热，溶液中    - 3 3 c CH COO c CH COOH 的值增大 (7)将液面在8.20mL 处的25mL 碱式滴定管中的NaOH 溶液全部放出，其 体积为16.80mL (8)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待装溶液润洗 (9)将氯化钠溶液加热，溶液pH 值将变小 A．2 B．3 C．4 D．5 13．已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液中 滴加0.2 mol/L Na2CO3 溶液的滴定曲线如图所示。 下列描述错误的是 （ ） (常温下，H2CO3 的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。 ) 高二化学共（12）页第6 页 A．在碳酸钠溶液中，Kh1(CO 2- 3 )=1.0×10-3.7 B．根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2 溶液，反应终点F 移到K 点 D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4 溶液，反应终点F 移向H 点 14．由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯( )的反应 如下：HOCH2CH2CH2COOH + H Δ     +H2O。在25°C 时，溶液中 γ˗羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L， 随着反应的进行， 测得γ˗丁内酯的浓度 随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是（ ） t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．在120min 时，γ˗羟基丁酸的转化率为50% B．在50~80min 内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 0.0007mol/(L·min) C．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75 D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动， 加快反应速率 高二化学共（12）页第7 页 15.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池 （浓度大的氧化性强） 。 如下图所示装置是利用浓差电池电解 2 4 Na SO 溶液(a、 b 电极均为石墨电极)， 可以制得 2 O 、 2 H 、 2 4 H SO 和NaOH 。下列说法不正确的是（ ） A．a 电极的电极反应式为 2 2 2H O 2e H 2OH      B．电池放电过程中，Cu(1) 电极上的电极反应式为 2 Cu 2e Cu     C．c、d 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160g NaOH 二．非选择题（本题共4 小题，共计55 分） 16． （12 分）已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长 周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成 的化合物分子式是XY4 试回答： (1)Y 元素的基态原子的核外电子排布式为___________， X 元素原子价层电 子轨道表示式为___________。 (2)若X、Y 两元素电负性分别为1.8 和3.0，则XY4 中X 与Y 之间的化学 键为___________。(填“共价键”或“离子键”) (3)该化合物的空间结构为___________形，分子为___________。(填“极性 分子”或“非极性分子”) (4)该化合物的沸点与SiCl4 比较___________(填化学式)的高。 高二化学共（12）页第8 页 (5) X 元素与C(碳)元素分别形成的简单氢化物稳定性_________(填化学式) 更稳定。 （6）C(碳)元素与H(氢)元素形成的常见有机溶剂中C(碳)原子的轨道杂化 方式为________。 (7)有两种元素与Y 同一周期，其中一种元素有3 个成单电子，另一种元素 位于ⅥA 族，则三种元素第一电离能由大到小顺序___________。 (用元素符号表示) (8)与X 元素同周期且成单电子最多的元素在周期表中的位置___________。 17．(14 分) 已知NH3、NO、NO2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会 污染空气。请回答下列问题： (1)已知如下热化学方程式： ①N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1=akJ/mol； ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ/mol ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H3=ckJ/mol； 则4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △H=___________kJ/mol。 (2)工业合成NH3的反应解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，且该反应的v 正=k 正·c(N2)·c 3(H2)， ν逆=k 逆·c 2(NH3)，则反应 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(g)的平衡常数 K=_______(用k 正和k 逆表示)。 (3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小， 则该反应的正反应活化能 E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为： E1______E2。 (填 “>” 、 “<” 或 “=” )。 (4) 500℃时，向容积为2L 的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成 氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示： 高二化学共（12）页第9 页 时间/min 0 10 20 30 40 +∞ 压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 ①达到平衡时N2的转化率为___________。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________（Kp等于平衡时生成物分 压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x 该物 质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所 示， 若降低温度再次达到平衡时， 可能的点为___________(从点 “A、 B、 C、 D”中选择） （5）H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体 积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应： H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填标号)。 A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．NH3 的体积分数不变 高二化学共（12）页第10 页 18． （15 分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电 池工作的示意图，连接电键K 工作一段时间。 (1)甲中负极的电极反应式为_____________________。 (2)若丙中C 为铝，D 为石墨，W 溶液为稀 2 4 H SO ，若能使铝的表面生成一 层致密的氧化膜，则C 电极反应式为___________。 (3)若A 、B、C 、D 均为石墨，W 溶液为饱和氯化钠溶液： ①工作一段时间后,断开电键K ,向乙中所得溶液加入   2 3 2 0.05molCu OH CO 后恰好使电解质溶液复原，则丙中D 电极上生成的气体标况下的体积 __________。 ②丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置__________(“阴”或 “阳”)离子交换膜。 (4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)，下 列说法正确的是___________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．A 为粗铜，发生氧化反应 C． 4 CuSO 溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 高二化学共（12）页第11 页 (5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 2- 2 7 Cr O )， 实验室利用如图装置模拟该方法： 1 M 电极通入物质___________（填CH3OH 或O2） ②电解池中阳极反应式为：___________； 2- 2 7 Cr O 转化为Cr3+的离子方程式为：_________________________________。 19. （14 分）高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要 成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3 等杂质)为原料制备 高纯二氧化锰的流程图如下： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.3 完全沉淀pH 3.7 5.2 9.7 10.0 高二化学共（12）页第12 页 回答下列问题： (1)滤渣I 的主要成分是_______(填化学式) (2)“除杂”时需控制溶液的pH 范围是_______ (3)常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______ （已知：当c(Mn2+)=10-5mol·L-1，认为Mn2+沉淀完全） (4)MnO2 含量测定：准确称取m 克MnO2 样品于锥形瓶中，加入25.00mL 0.2000mol·L-1 草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2 转化为MnSO4。待样 品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的草酸钠 溶液，消耗KMnO4 溶液16.00mL ①0.1000mol·L-1KMnO4 溶液装在_______滴定管（填“酸式” “碱式” ）中 2 滴定终点的现象是__________________________________________ 3 MnO2 样品的纯度为_______(用含m 的式子表示) ④如果滴定终点时滴定管尖嘴处留有气泡则使测定结果_______ （填“偏大” “偏小” “无影响” ）