山东省山东师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学答案

2020 级2021-2022 学年3 月学业水平测试 化学学科试题参考答案 1. C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.AC 12.BD 13.D 14.AD 15.AD 16. 【答案】(1). ③和⑥ (2). ⑤和⑦ (3). ①和②、④和⑧ (4). 醛基 (5). (醇)羟基 (6). 1 (7). 8 (8). 甲 和丙 (9). ①C8H8; ; 3 ② BD 17.【答案】 (1). 平面六边 (2). sp2、sp3 ；N>C>H (3). cdf (4). NA (5). 2NA (6). Π 6 6 (7). 4 (8). 能 (9). 顺式二氯二吡啶合铂分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水 【解析】 【详解】(1)由题意可知吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，则毗啶分子呈平面六边形；则MPy 分子( )中六元环上的C 为sp2杂化，甲基中的C 为sp3杂化，即Mpy 中碳原子的杂化方式为sp2、 sp3； (2)Epy( )晶体中微粒间的作用力类型有： a．Epy 由分子构成，属于分子晶体，无离子键，a 不符题意； b．金属晶体中含金属键，Epy 属于属于分子晶体，无金属键，b 不符题意； c．Epy 中存在C-H、C-O、O-H、C 和N 之间的极性键，c 符合题意； d．Epy 中存在C 和C 之间形成的非极性键，d 符合题意； e．Epy 不属于配合物，不存在配位键，e 不符题意； f．Epy 中含N、O，存在分子内、分子间氢键，f 符合题意； 选cdf； (3)双键含一个π 键，1 个σ 键，单键属于σ 键，反应① ( + ①   )发生加成反应，对比价键断裂情况可知每生 成1molEPy，断裂1molπ 键，1molσ 键(C-H 键)，形成2molσ 键(H-O 和C-C)，即断裂NA个π 键，形成2NA 个σ 键； (4)由题意可知吡啶与苯结构相似，则吡啶中参与形成大Π 键的原子为5 个C 和1 个N，6 个原子分别提供 1 个电子形成大Π 键，表示为Π 6 6 ； (5)由结构可知配体为两个吡啶分子和两个氯离子，则Pt2+的配位数为4；由结构可知顺式二氯二吡啶合铂 分子是极性分子，依据相似相溶原理，能溶于水。 18.【答案】 (1). KIO3 (2). 3 2 a (3). 6 (4). 体心 (5). 棱的中点 (6). 2:3 (7). 石墨>金刚石>C60 (8). 金 刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C 原子为sp2杂化，碳碳间形成σ 键同时 形成大π 键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低 【解析】 【详解】(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子个数为8× 1 8 =1，位于面心的氧原子个数为6× 1 2 =3，位于体心的碘原子个数为1，则晶体的化学式为KIO3；钾原子与碘原子间的最短距离为体对角线的1 2 ， 由晶胞的边长为a 可知体对角线的 1 2 为 3 2 a；位于体心碘原子与位于面心的氧原子构成八面体结构，则 与碘原子紧邻的氧原子个数为6，故答案为：KIO3； 3 2 a；6； (2)由晶胞结构可知，若该晶胞结构的另一种表示中，碘原子处于晶胞的各顶角位置，则钾原子处于体心、 氧原子处于棱的中点上，故答案为：体心；棱的中点； (3)①碳60、石墨、金刚石都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； ②由图可知，石墨晶体中，每个最小碳原子环上有6 个碳原子，每个碳原子被3 个环共有，则每个环只拥 有碳原子的 1 3 ，平均每个最小碳原子环拥有的碳原子数为6× 1 3 =2，每个碳碳键被2 环共有，则每个环只 拥有碳碳键的1 2 ，平均每个最小碳原子环拥有的碳碳键数为6× 1 2 =3，石墨晶体中，碳原子数与碳碳键数 之比为2:3，故答案为：2:3； ③碳60 属于分子晶体，分子间的分子间作用力很小，三种晶体中碳60 的熔点最低；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳 间形成σ 键同时形成大π 键，键能更大，熔点更高，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序为石墨>金刚石 >C60，故答案为：石墨>金刚石>C60；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C 原子为sp2杂化，碳碳间形成σ 键同时形成大π 键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用 力很小，熔点很低。 19.【答案】 ①. 直形冷凝管(写冷凝管即可) ②. 防止倒吸 ③. +Br2 3 FeBr   +HBr ④. 取代反应 ⑤. B ⑥. B 装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 ⑦. 吸收溴蒸气 (5) ①.水 ; 分液②. 除去未 反应的Br2 ③ 除去产品中残留的水 (6) bcf (7) 62% [解析】最终得到产品11mL，溴苯的实际生成的物质的量为 0. 105 15 1. 50 1 7 1   mol，15mL 无水苯的物 质的量为 0. 169 7 15 0. 88 8   ，理论上生成的溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为 0. 105 100% 62% 0. 169   ，故答案为：62%； 20.【答案】 (1). 3s23p3 (2). Fe3+ (3). Fe3+的3d 轨道为半满的稳定结构 (4). 磷酸分子间存在氢键 (5). (6). 4 (7). sp3 (8). A 632 abcN ×1030 (9). 1 4 (10). 3：1 【解析】 【详解】(1)P 为15 号元素，位于元素周期表的第三周期第VA 族，故其基态原子价电子排布式3s23p3；基 态铁原子价电子排布式3d64s2，失去外层电子转化为亚铁离子和铁离子，它们的价电子排布式分别是3d6、 3d5，由于Fe3+的3d 轨道为半满的稳定结构，故Fe3+离子化学性质相对稳定，故答案为：3s23p3；Fe3+；Fe3+ 的3d 轨道为半满的稳定结构； (2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，说明分子间作用力较强，可能的原因是磷酸的中心原子连接羟基和非羟基氧， 而羟基上的氢和氧与其他羟基的氢和氧能形成氢键；两个磷酸分子脱去一分子水生成焦磷酸，则焦磷酸的 结构式为 ，其中Р 的价层电子对数为4+ 5 1 3 2 1 2   =4，无孤电子对，故杂化轨道类型为 sp3，故答案为：磷酸分子间存在氢键； ；4；sp3； (3)根据(a)图，小圆点为Li+，位于顶点的Li+有8 个，位于棱上的Li+有4 个，位于面心的Li+有4 个，晶胞中共含有Li+的个数为8 1 8 +4 1 4 +4 1 2 =4，所以每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4，1mol 晶 胞的质量m=(7+56+31+64)4g=632g，而1mol 晶胞体积V=abc10-30NAcm3，则晶胞密度为ρ = m V = A 632 abcN ×1030g·cm-3；由(b)图与(a)图比较知，(b)图中少了8 个位于顶点的Li+，所以(b)图中含有Li+的个数 为4 1 4 +4 1 2 =3， 1 1 x  = 3 4 ，x= 1 4 ；设化合物中Fe2+为y，Fe3+为(1-y)，由化合物呈中性，(1- 1 4 ) 1+2y+3(1-y)=3，解得y= 3 4 ，1-y=1- 3 4 = 1 4 ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1，故答案为： A 632 abcN ×1030； 1 4 ；3:1。