山东师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题(0001)

2021 级2022 学年3 月学分认定考试化学学科考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页，满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0．5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位 置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0．5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32 第 Ⅰ 卷（选择题 54 分） 一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分） 1．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能 量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H―→4He＋1 0n，下列说法中正确的是( ) A．D 和T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指1H C．1H、2H、3H 是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 2．已知钍\(90 232Th)的原子可发生如下放射性变化:90 232Th 88 228X+¿2 4¿He。生成的X 是与钫(Fr)同周 期的一种元素的原子,下列对X 的推断错误的是 ( ) A. X 的氢氧化物是一种强碱 B. X 形成的盐均不溶于水 C. X 原子核外有7 个电子层 D. X 的最高正化合价为+2 价 3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该 物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中只含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C 互为同素异形体 4．下列说法正确的是( ) A．最外层电子数大于4 的元素一定是非金属元素 B．元素周期表有18 个纵列，7 个横行，故有18 个族，7 个周期 C．第ⅠA 族就是碱金属 D．第ⅡA 族某元素原子序数为a，则其同周期第ⅢA 族的元素的原子序数可能为a＋11 5．下列说法正确的是( ) A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2 的元素有2 种 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D．114 号元素位于第七周期第ⅤA 族 6．下列说法正确的是( ) A．碳元素非金属性强于硅元素 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸酸性强于磷酸 D．SiH4的稳定性强于H2O 7．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势,正确的是( ) 8．A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法错误 的是 ( ) A B E D C A. 简单阴离子半径大小:E>D>A>B B. A 与D 的简单氢化物稳定性:A>D C. A 与E 简单阴离子的还原性: A > E D. D 与E 最高价氧化物对应水化物的酸性:D>E 9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族 10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子序数之和是W 的2 倍，X、 Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正 确的是 ( ) A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，W 的单质可置换出Z 的单质 C．X 元素的某种单质具有良好导电性 D．熔点： XW4> YW2 11．下列叙述正确的是 ( ) A. 24g 镁与27g 铝中,含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C. 1mol 重水与1mol 水中,中子数比为2∶1 D. 32 克18O2含有16mol 电子 12．已知A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素,E 为地壳中含量最高的过渡元素,A 与 D 同主族,B 与C 同周期,且C 与D 的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A 的单质,丙、丁为 A、E 分别与B 形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. A、B 形成的一种化合物具有漂白性 B. D 的离子半径小于C 的离子半径 C. C 的单质能与丙反应置换出B 的单质 D. 丁为黑色固体,且1 mol 甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 13．下列说法正确的是( ) ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④含共价键的纯净物一定是共价化合物 ⑤两个非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 ⑥有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 14．某原子X 的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H 构成2HmX 分子。a g 2HmX 所含质子的物质的 量是( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 15．下列说法正确的是( ) A．HCl 溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl 是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 二、选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4 分，选对但不全得2 分，错选得0 分。） 16．下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是( ) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去 C．先加入足量硝酸溶液进行酸化，然后再加入足量硝酸银溶液，观察是否生成淡黄色沉淀 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，取水层加入新制氯水，CCl4萃取后有机层呈橙色，则含 有Br－ 17. 四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( ) Y X M Z A. 若X 元素的离子半径在该周期中最小，则X 单质可与强碱溶液反应 B. 这四种元素中，金属元素最多有一种 C. 若Y 的氢化物的水溶液呈碱性,则X 的氧化物不与任何酸反应 D. 氧化物对应水化物的酸性:Z>M 18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价+1 +7 +3 +2 +5 …… 最低负价…… -1 ………… -3 -2 下列说法不正确的是 ( ) A. 由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键 B. X 元素的单质能从MY2溶液中置换出M 单质 C. X、Z、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 D. Z 和Y 形成的化合物为离子化合物 19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( ) 干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→碘的CCl4 溶液…――→…碘的悬浊液 ――→单质碘 A．碘水中如果加入苯得到的碘的苯溶液位于下层 B．含I－的滤液中加入氯水后，碘元素发生氧化反应 C．反萃取过程中发生了至少两个氧化还原反应 D．流程中的氯水可以换成H2O2 20．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( ) A．X 和R 在同一周期 B．原子半径：W>R>X C．W 元素的单质具有氧化性和漂白性 D．X 与Z、R 两种元素均可形成两种化合物 21．下列叙述不正确的是 ( ) A．仅用试管、胶头滴管、溴水、KI 淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱 B．利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr 溶液中的少量NaI(忽略 夹持装置) C．在KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色 第II 卷（非选择题 共3 小题， 共46 分) 22．(19 分) . A Ⅰ 、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主 族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与 E2－的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE 和D2具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F 位于第________周期第________族。D 元素的名称为 。 (2)G 的离子结构示意图为________。 (3)由A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填化学键 类型)，属于________化合物。 . Ⅱ海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的化学方程式是_________________________________。 (5)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________(填序号)。 A．NaOH B．FeCl3 C．Na2SO3 D．H2O (6)步骤③中生成2 mol HBr，则消耗________L SO2(标准状况下)。 (7)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。 23．(12 分) . Ⅰ如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题： A Ⅰ 0 1 ① A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 2 ⑧ ⑨ ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______________________(用元素符号表示)。 (2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。 A．②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多 C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写 出该反应的离子方程式： ______________________________________。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，出于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物 也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（生成的盐中阴、阳 离子个数比为1：2）： ___________________________________________________________________。 . Ⅱ现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 Y 原子的M 层比K 层少1 个电子 Z Z 的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨 (5)工业上,将YTO3与Na2SO3溶液混合后,再加入H2SO4来制备自来水的消毒剂TO2，该反应的离子方 程式为 。 (6) 下列能够证明Y 的金属性比Z 强的是 。 A. Z 离子的氧化性比Y 离子的氧化性弱 B. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的最高价氧化物的水化物碱性强 C. 1 mol Y 从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1 mol Z 置换出的氢气多 D. Y 在常温下能与水剧烈反应,而Z 不能 24．(15 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA 族元素原子的得电子能力强弱规律。下 图中A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置D 的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。 (1)写出装置B 中指定仪器的名称a ，b 。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 依据该原理需要选择A、B、C 装置中的 装置制取氯气。 (3)发生装置的导气管连接装置D 的 (填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式： ； ②处的现象： ； ③处所发生反应的主要离子方程式： 。 (4)装置D 中④的作用是 。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。上述 实验现象 ( 填“ 能” 或“ 不能” ) 证明该结论，理由是 。