浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

绝密★考试结束前 2021 学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高二年级化学学科试题 命题：缙云中学 邓启峰 审校：余杭高级中学 张建海 审核：桐庐中学 于江 考生须知： 1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷． 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分．每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ） A． B． C． D． 2．下列原子的电子排布式属于激发态原子的是（ ） A． B． C． D． 3．下列关于 三种元素的比较正确的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．最高正化合价： 4．用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 5．下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是（ ） A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 6．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部 7．下列微粒的空间结构与其 模型一致的是（ ） A． B． C． D． 8．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2 倍 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．两个p 轨道不能形成 键，只能形成 键 D． 键和 键的电子云图形都是轴对称 9．下列说法不正确的是（ ） A．甲烷常温下不能使酸性 褪色，也不与强酸、强碱反应 B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来切割金属 D．邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的结构 10．2022 年3 月23 日“天宫课堂”再次开讲，科技兴国离不开化学科学．下列与“神十三”以及“天宫一 号”有关的化学知识的描述中不正确的是（ ） A．太空舱中的太阳能电池工作时是将化学能转化为电能 B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C．太空中观测到的恒星的光谱来自于原子中电子的跃迁 D．研究和改变合金中原子排布可以寻找性能优越的航空材料 11．下列说法正确的组合是（ ） ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 ③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定 ④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 “ ⑤杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别 A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤ 12．已知： 时， ，请结合水的聚集状态 变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是（ ） A．A 过程为熔化，B 过程焓增大 B． 的燃烧热： C． 冰经过A 和B 两个过程后化学键数目和氢键数目均不变 D． 的单位中“ ”指每摩尔反应 13．某有机物X 的结构简式如右图所示，下列关于X 的说法不正确的是（ ） A．X 的分子式为 B．一定条件下，X 能与 发生加成反应 C．X 分别与足量 反应，消耗X 的物质的量相等 D．不可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和X 14．下列实验操作以及实验现象的描述中，正确的是（ ） A．白色的硫酸铜固体溶于水后，水溶液呈蓝色，说明呈蓝色的物质是水合铜离子 B．向饱和氯化钠溶液中滴加少量稀盐酸，有白色氯化钠固体析出 C．向碘水中加入 ，振荡，静置分层后再加入浓 溶液，再次振荡，下层溶液颜色将变浅 D． 中加入过量 溶液，再滴入少量稀氨水，先生成白色沉淀后沉淀溶解 15．某化合物晶胞结构如右图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是（ ） A．与 距离最近 个数为12 B．每个 被2 个晶胞所共用 C．该物质的化学式为 D． 与 间最近距离为 16．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用 溶液处理水垢中的 ，使其转化为疏松易溶于酸的 B．向 溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 C．盛有 与 混合液的试管浸入热水后，溶液迅速变浑浊 D．向 溶液中滴入几滴浓 溶液，溶液由橙色变黄色 17．已知 常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（ ） ①用 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 ②等 、等体积的亚硝酸比盐酸中和的 物质的量多 ③ 时， 溶液的 约为3 ④ 时， 的 溶液稀释100 倍后溶液 ⑤常温下， 溶液显碱性 ⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡 A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤ 18．下列说法正确的是（ ） A．常温下， 的醋酸与 的 等体积混合后，混合溶液的 B． 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 D．向 溶液中加入水稀释， 一直减小 19．已知纯水中存在如下图所示的自耦电离平衡（在液态状况下溶剂分子在溶剂中自发发生电离，产生溶剂 阴离子和溶剂阳离子的现象），下列说法不正确的是（ ） A．上述电离过程熵增加 B．上述电离过程中有配位键的形成 C．液态 中可能存在自耦电离而产生 D．向纯水中加入 固体，平衡向左移动且平衡常数减小 20．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A 和 和B 的结构如右图，下列说法不正确的是（ ） A．A 和B 的配位数相同，铜元素位于元素周期表 区 B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 C．向 溶液中滴加氨水，可以实现A 到B 的转化 D．将A 和B 加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 21．利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化．现以 溶液模拟海水，采用惰性电 极，用图甲所示装置处理含 的有机废水，并用该装置在铁上镀铜（如图乙），下列说法不正确的 是（ ） A．a 极生物膜上发生的电极反应为： B．隔膜1 为阴离子交换膜，隔膜2 为阳离子交换膜 C．电极b 应与铜棒相连， 溶液浓度基本保持不变 D．当生成 时，模拟海水理论上除盐 22．在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时在 甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间， 的转化率与温度的关系如右 图所示．下列说法不正确的是（ ） A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的催化效果比用甲好 B．其它条件相同，压缩容器体积，甲曲线可能整体向左移动 C．乙中约 后， 转化率下降的原因可能为平衡向左移动 D．其它条件相同，压缩容器体积，M 点 的转化率一定增大 23．常温下，用 的盐酸滴定 溶液 ．用 传感器测得混合 溶液的 变化曲线如右图，下列说法不正确的是（ ） A．由a 点可知，常温下 的水解常数 B．在b 点时， C．在d 点时， D．在e 点时， 24．气相离子催化剂（ 等）具有优良的催化效果．其中在 催化下乙烷氧化反应的机理 如图所示（图中----为副反应），下列说法不正确的是（ ） A．主反应的总反应方程式为： B．每生成 消耗 的物质的量等于 C． 中碳原子的杂化方式有 和 两种 D．X 与Y 能互溶因为它们的分子结构具有相似性 25．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 溶液，遇到闪锌矿 可慢慢转变为铜蓝 ．已知： ．下列说法正确的是（ ） A．基态 核外电子排布式为 B．生成铜蓝后的溶液中一定存在： C．反应 正向进行，需满足 D．将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分） 26．（8 分）某兴趣小组用如右图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质．回答下列问题： （1）该反应的化学方程式是_______；用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是______________． （2）若A 中装有酸性 溶液，观察到溶液褪色，_______（填“能”或“不能”）说明生成的气体全 部为乙炔，原因是______________． （3）用这套装置测定电石纯度，己知A 处的试剂为 溶液，C 处装有足量溴的四氯化碳溶液，则B 处 的试剂应是_______．称取 电石样品，反应完全后C 装置增重 ，则电石的纯度为______． 27．（10 分）某化合物X 可作火箭燃料，由四种元素组成．某兴趣小组为确定其化学式按如下流程进行实验 （气体体积均按常温常压计）．已知X 在高温下分解可得无色液体D 及多种单质． 请回答下列问题： （1）组成X 的元素有_________，X 的化学式为__________________． （2）溶液B 中所含溶质的成分是__________________（用化学式表示）． （3）化合物X 受热分解的化学方程式是__________________． （4）化合物X 储存时的注意事项有__________________（任写两种）． 28．（10 分）有机物G 是一种重要的药物中间体，该物质的一种合成方法流程图如下： 己知： 为烃基． 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______． A．化合物A 和C 可通过红外光谱鉴别 B．C 中最多有7 个碳原子共平面 C．化合物D 分子中有两个手性碳原子 D．化合物E 属于酯类物质 （2）①G 含有的无氧官能团名称为：_____________． C ② 到D 的化学反应方程式：_____________． （3）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式_____________． ①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ②除苯环外无其他环，苯环上有三个取代基但不含甲基； ③ 谱显示有5 种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为 ． （4）以甲苯为原料，设计 的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__ ______． 29．（12 分）研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义．直接催化分解 法是消除 的主要方法，已知 催化分解过程中发生的反应如下： 反应1 反应2 反应3 回答下列问题： （1）根据盖斯定律，反应 的 为________ ． （2） ，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解 ．若用 分别 表示 和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解 的反应过程可用下图表示： ①若温度和保持容器体积不变，下列关于 分解反应，说法正确的是_______ A．催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子数 B．当体系压强恒定时，反应达到平衡状态 C．除去体系中 可提高 的平衡转化率 D．解吸之后的气体无需净化处理可直接排放 ②己知 在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在下图中画出从状态A 到状态D 体系能量的变化曲线图． （3） 和恒定压强 时，在密闭容器中模拟废气中 直接催化分解过程，各组分的信息如下表： 物质 n（投料） 19 34 6.5 25 0 0 n（平衡） 50 1 20 25 2 2 该温度下反应1 的平衡常数 ______ （以分压表示，分压 总压 物质的量分数）．若除去废气中的 气体，再在相同的条件下模拟实验，发现 的平衡转化率明显降低，其原因可能是：__________． （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将 在电解池中分解成无污染的 和 除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导 ，电解池阴极反 应为_______． 30．（10 分） 是一种高迁移率的新型热电材料，具有广泛的应用．回答下列问题： （1） 为第五周期、IVA 族元素，其价层电子轨道表示式为________． （2）单质 与干燥的 反应生成 ，常温常压下 为无色液体， 空间构型为________， 其固体的晶体类型为________． （3） 的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键能由大到小的顺序为 _______． （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种 配合物的结构如图所示， 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ ． （5） 比 的熔沸点________（填“高、低或相等”），原因是_______． 2021 学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分．每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D D C B C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C D C A A D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D B C B B 二、非选择题 26．（8 分）（1） ； 减小反应速率，防止反应过于剧烈而发生危险（1 分）． （2）不能（1 分）；生成的气体中含有 等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1 分）． （3）浓疏酸（1 分）； （2 分）． 27．（10 分） （1） ； ． （2） （3） （4）防火；防潮；与可燃物隔离；轻放防碰撞． 28．（10 分）（1）AC（2 分）． （2）①碳溴键（1 分）； ② （2 分） （3） （4） 29．（12 分）（1） （2 分）． （2）①AC（2 分）； （3） （2 分）；恒压条件下，除去 ，相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动， 转化率降低．（2 分） （4） （2 分）． 30．（10 分） （1） （1 分） （2）正四面体形（1 分）；分子晶体（1 分）． （3） （1 分）； （1 分）． （4）6（2 分）． （5）低（1 分）；同为分子晶体， 存在分子间氢键， 只有分子间作力，所 以 熔沸点高（2 分）．