山东省潍坊市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

第1 页/共13 页 （北京）股份有限公司 山东省潍坊市2022-2023 学年高一上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白草帽 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc 片帮助人体吸收食物中的铁元素 2. 下列关于酸性氧化物的说法错误的是 A. 多数酸性氧化物是非金属氧化物 B. 与酸反应生成盐和水 C. 与碱性氧化物反应生成盐 D. 与碱反应生成盐和水 3. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B. 利用乙装置稀释浓硫酸 C. 利用丙装置进行喷泉实验 D. 利用丁装置进行蒸发结晶 4. 下列关于物质的组成、性质及应用说法正确的是 A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 B. 具有刺激性气味，不能用于食品添加剂 C. FeO 是黑色固体，可用作激光打印机的墨粉 D. 植物秸秆燃烧时释放出的氮氧化物参与了氮的循环 5. 下列关于溶液配制的叙述中错误的是 A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 第2 页/共13 页 （北京）股份有限公司 B. 称量NaOH 固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH 溶于100ml 水所得溶液浓度为 6. 下列各组离子在无色透明溶液中一定能大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 7. 是阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A. 标准状况下22.4L 中所含原子数为 B. 3mol 与 完全反应时转移的电子数为 C. 11.2LNO 与11.2L 混合气体的分子数为 D. 78g 中含有的离子总数为 8. 下列关于实验现象的描述错误的是 A. 将氯化铁溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 B. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量，最终生成红褐色沉淀 C. 向亚硫酸中滴加氯水后，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 D. 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加浓NaOH 溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量醋酸溶液： B. 溶液中通入过量 ： C. 溶液中加入 溶液： D. 酸性高锰酸钾溶液中滴加KI 溶液： 10. 氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 第3 页/共13 页 （北京）股份有限公司 A. a 氧化为b 是工业制硝酸的重要反应 B. 自然界中可实现b 到c 的转化 C. b 与过量 反应可直接生成d D. 可用NaOH 溶液吸收尾气中的c 防止空气污染 二、选择题：本题共5 小题，每题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选 对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量 稀盐酸 产生气体 燃烧产物中只含 B 向 和KSCN 的混合溶液中滴入 氯水 溶液变红 氧化性： C 向某溶液中滴加足量 溶液，后 滴加稀盐酸 生成的沉淀溶解并产生无色气 体 溶液中含有 D 向盛有 溶液的试管中加入几滴酸 溶液变成黄色，一段时间后， 溶液中出现气泡 催化 分解 第4 页/共13 页 （北京）股份有限公司 化的硫酸亚铁溶液 产生 A. A B. B C. C D. D 12. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将 和空气的混合气体通入 、 的混合溶液中反 应回收S，反应历程如图。 下列说法正确的是 A. ①反应的离子方程式为： B. 反应中， 、 可以循环利用 C. 由反应②③可知氧化性的强弱顺序： D. ②反应中每生成64g 硫，转移电子数为 13. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，处理氨氮废水(其中氮元素多存在于 和 )的一种流程如下。 第5 页/共13 页 （北京）股份有限公司 已知：“含余氯废水”中含有未反应完的NaClO；“达标废水”中氯元素以 形式存在。下列相关叙述错误 的是 A. Ⅰ中“调pH 至9”的目的是将 转化为 B. 鼓入空气的目的是氧化氨气 C. Ⅲ中X 试剂做氧化剂，将 转化为 D. Ⅱ中 转化为 ，每生成1mol 转移电子的物质的量是6mol 14. 将6.4g 铜片加入100mL 一定浓度的 硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L 气体(标准状况)，向反应后 的溶液中加入200mL4mol/LNaOH 溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A. 原硝酸溶液的浓度为 B. 铜与硝酸反应产生的气体为 C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 D. 若将产生的气体与足量 混合通入水中充分反应，消耗 0.05mol 15. 为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下4 组实验，所有实验过程中均有红棕色气体产生，且 ③产生的红棕色气体明显比②多，④不考虑空气对反应的影响。 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A. ①中产生的气体一定是混合物 B. ②和③中发生的反应完全相同 C. ③能说明铁片与浓硝酸发生反应生成 第6 页/共13 页 （北京）股份有限公司 D. 由④可说明浓硝酸具有挥发性，且 为还原产物 三、非选择题：本题共5 个小题，共60 分。 16. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分 生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1） 中硫元素的化合价是_______，“过程 ” Ⅰ发生的反应为 ，其 中氧化产物是_______(填化学式)。 （2）“过程 ” Ⅱ中由 制备 的化学方程式为_______。 （3）生产过程中的废气含有 ，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_____ __，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。 （4）为测定硫酸厂周围空气中的 含量，进行如下实验：取VL 空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水， 向所得溶液中加入稍过量的 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。 ①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。 ②空气中 的体积分数为_______(用含V、m 的代数式表示)。 17. 如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，某探究小组选择合适仪器完成 下列实验。 第7 页/共13 页 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）仪器a 的名称为_______。 （2）甲同学利用装置BGEF 制备并收集干燥纯净的 ，B 中试管内装有 和 固体混合 物，发生反应的化学方程式为_______，G 中盛放的试剂为_______。 （3）乙同学用Cu 与浓硝酸反应制备并收集干燥的 ，反应的离子方程式为_______，仪器的连接顺序 为_______→F，仪器b 的作用为_______。 （4） 与 发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L(标准状况)该气体时，反应中转移电子的物 质的量为_______。 18. 铁是人体不可缺少的 微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补 血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： 回答下列问题： （1）实验中用浓硫酸配制500mL 的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL 容量瓶、____ ___。 （2）步骤②加入氯水的目的是_______；若改为 也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为___ ____；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。 （3）步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。 第8 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （4）取补血剂药片研细，溶于 的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说 明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入 溶液， 溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。 （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n 的式子表示)。 19. 某化学兴趣小组利用下图装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其性质： 回答以下问题： （1）装置A 中发生反应的离子方程式为_______，0.4 mol HCl 发生反应时，转移电子的物质的量为______ _。 （2）利用装置C 模拟工业制备漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。若C 中导管口堵塞，则B 中观 察到的现象是_______。 （3）实验进行一段时间后，装置D 中含酚酞的NaOH 溶液红色逐渐褪去，产生该现象的原因可能为：① 氯气溶于水呈酸性，与氢氧化钠发生中和反应使溶液褪色；②_______。 （4）随着反应进行，装置D 中 溶液处观察到的现象为_______；淀粉KI 溶液处先变蓝后褪色，原因 是氯气氧化碘单质生成 ，写出褪色过程的化学方程式_______。 20. 某学习小组为探究 与 溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 溶 液的试管中，缓慢通入 气体 试管内有白色沉淀产生， 液面上方略显浅棕色 第9 页/共13 页 （北京）股份有限公司 探究一：白色沉淀产生的原因。 （1）白色沉淀是_______(填化学式)。 （2）甲同学认为白色沉淀产生的原因是 氧化了 ，其依据是_______，溶液中发生反应的离子方 程式为_______。 （3）乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 氧化了 ，设计实验证明乙同学的推测正确， 写出实验操作和现象_______(实验试剂任取)。 探究二：在氧化 的过程中， 和 哪种微粒起主要作用。 实验操作 实验数据 向烧杯中分别加入25mL 煮沸的 浓度均为 的 溶液、 溶液，再加入25mL 植物油， 冷却至室温，通入 ，用pH 传感器分别测定溶液pH 随时间(t)的变化曲线 向烧杯中分别加入25mL 浓度均为 的 溶液、 溶液，通入 ，用pH 传感器分别 测定溶液pH 随时间(t)变化的曲线。 （4）图1 中a 曲线pH 降低，说明 能与水反应生成_______(填化学式)，图2 中 溶液中发生反应 的离子方程式为_______。 （5）综上所述，在氧化 的过程中，起主要作用的微粒是_______，理由是_______。 第10 页/共13 页 （北京）股份有限公司 山东省潍坊市2022-2023 学年高一上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】B 【9 题答案】 【答案】D 【10 题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5 小题，每题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选 对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 第11 页/共13 页 （北京）股份有限公司 【11 题答案】 【答案】B 【12 题答案】 【答案】BC 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5 个小题，共60 分。 【16 题答案】 【答案】（1） ①. -1 . ②Fe2O3和SO2 （2）2SO2+O2 2SO3 （3） ①. NaOH . ②2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O （4） ①. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ . ② 【17 题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O . ②碱石灰 （3） ①. Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O . ②ACDF . ③防止倒吸 （4）2. 4mol 【18 题答案】 【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管 （2） ①. 将Fe2+转化为Fe3+，以便将铁元素完全沉淀 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O . ③ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （3）过滤 （4） ①. KSCN . ②还原 第12 页/共13 页 （北京）股份有限公司 （5） % 【19 题答案】 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O . ②0.2mol （2） ①. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O . ②B 中长玻璃管中的液柱上升 （3）Cl2溶于水生成的HClO 具有漂白性，使溶液褪色 （4） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. I2+10Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 【20 题答案】 【答案】（1）BaSO4 （2） ①. 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子 ②. （3）向盛有2 mL 溶液的试管中，缓慢通入 气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中 溶解的 氧化了 （4） ①. H2SO3 . ② （5） ①. O2 . ②图2 中分别向25mL 浓度均为 的 溶液、 溶液，通入 ， pH 的变化趋势幅度接近 第13 页/共13 页 （北京）股份有限公司