重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

（北京）股份有限公司 高2024 届高二（上）月考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 一、单项选择题（共14 个小题，每小题3 分，共42 分。每题有且仅有一个正确选项）。 1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（ ） A． B． C． D．KOH 2．下列溶液一定显中性的是（ ） A．溶液中 B．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C．溶液中 D． 的溶液 3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．②③ B．①④ C．③ D．① 4．下列方程式正确的是（ ） A． 的电离： B． 的水解： C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D． 的电离： 5．下列说法正确的是（ ） A．向10ml 氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中， 的电离程度增大 B．将NaOH 溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的 均减少为原来的一半 C．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中 的浓度相等 D．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A． 用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳 （北京）股份有限公司 B． 明矾净水 C． 新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度 （北京）股份有限公司 D． 配制 溶液时，加入一定量Fe 粉 7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．在 溶液中 B．在 溶液中 C．在 溶液中 D．氨水和 溶液混合，形成 的溶液中 8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液。下列说法正确的是（ ） A．实验中，可用右图所示的装置量取50ml 待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3 次 C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 9． 可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用 的水解反应制取 ，其反应可表示为： 。某同学为了得到较多的 ，该同学进行了如下的操作，其中不必 要的是（ ） A．将 缓慢加入大量水中 B．反应后期加入少量氨水 C．反应过程中适当加热 D．将 固体研磨为粉末 10．鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）。已知GHCl 水溶液呈酸性， 下列叙述正确的是（ ） A．常温下， 的G 溶液与等体积、 的盐酸恰好中和 B． GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高 （北京）股份有限公司 C．GHCl 在水中的电离方程式为： D．常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G 溶液，选择酚酞做指示剂 （北京）股份有限公司 11．已知 溶液为中性，又知 溶液加到 溶液中有气体放出，现有25℃时 等浓度的三种溶液：① 、② 、③ 。下列说法正确的是（ ） A． 溶液的 B．三种溶液 浓度由大到小的顺序排列是①> > ②③ C．等浓度的 和NaCl 溶液，水的电离程度一样 D．①②③三个溶液中的 都由水电离生成 12．一定浓度的 溶液中，逐滴滴加NaOH 溶液，含S 元素的某微粒占所有含S 元素微粒的物质的量分 数与溶液pH 的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．该微粒的化学式为 B．该二元弱酸一级电离常数 的数量级为 C． ，该反应的平衡常数 D．a、b、c 三点溶液，所含离子种类最多的为c 点 13．某溶液中含有等浓度的 、 、 、 、 、 中的几种离子。分别进行下列实验操作， 对应现象如表，推测合理的是（ ） 实验步骤 实验现象 Ⅰ 向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 Ⅱ 向该溶液中加氯化钡溶液 产生难溶于水的沉淀 A．若溶液中有 ，则一定有 B．溶液中可能有 C．若溶液中没有 ，则可能有 D． 、 可能同时存在于溶液中 （北京）股份有限公司 14．室温下，向草酸 溶液中滴加NaOH 溶液，若 ，则所得溶液中 、 、 与溶液PH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．M 点时， ，两个离子各占50% B． 时， C． D． 随PH 的升高而减小 二、填空题（共4 个小题，共58 分）。 15．有A、B、C、D 四种盐，在水中电离时产生下列离子（每种物质只含一种阳离子且不重复） 阳离子 、 、 、 阴离子 、 、 已知：①A 溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B 溶液呈黄色：③C 是草木灰的主要成分；④D 溶液 呈碱性。 （1）D 是______； （2）A 溶液中离子浓度从大到小的顺序为______； （3）实验室配制B 溶液时需要加入______，将B 溶液蒸干并灼烧最终得到产物为______； （4）B 和C 溶液混合时反应的离子方程式______； （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收 ，则理论上吸收量最大的是______（填 字母） A． B． C． D． 16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关 问题。 化学式 电离平衡常数（25℃） HClO （北京）股份有限公司 、 （北京）股份有限公司 、 （1）向一定浓度的 溶液滴入酚酞的现象为______，加热时现象______． （2）25℃时，有等pH 值的①NaClO 溶液，② 溶液，③ 溶液，三种溶液的浓度由大 到小的顺序为______；（用序号表示） （3）下列微粒可以大量共存的是______； a． 、 b． 、 c． 、 d． 、 （4）设计证明 存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入______ （填化学式）固体，溶液颜色变浅； （5）向含a mol NaClO 的溶液中通入0.5a mol ，所发生反应的离子方程式为______； （6）体积均为10mL、 的 溶液与某酸a 分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH 变化如 图所示； 则a 为上表中的______（填化学式），在体积、pH 均相同的 与某酸a 中加入足量的锌，生成的 氢气在相同条件下的体积大小关系： ______某酸a（填“>”、“<”或“=”）。 （7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为______。 （8）室温下，向20.00mL 0.10mol/L 的 溶液中逐滴滴加0.10mol/L 的NaOH 溶液， 溶液的pH 随着 变化关系如图所示。（已知： ） （北京）股份有限公司 a ①、b、c 三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为______。 ②x=______。 ③当溶液加入10.00mLNaOH 溶液时： ______。 （忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示） 17．按要求回答下列问题： （1）设 ，常温下， 的 与0.01mol/L 等体积混合，则溶液中的 AG=______； （2）已知25℃时， 的 ，则当 溶液中 时， 求溶液的 ______； （3）常温下， 的某酸 溶液与 的某碱 溶液等体积混合，充分反应后溶液的 pH 为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为______，混合溶液中水电离出的 ______； （4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH 溶液的 ，则将此温度下 的NaOH 溶液 与 的 溶液 混合，所得溶液 ，则 ______； （5）室温时， 的 ，将a mol/L 醋酸与b mol/L 溶液以2：1 体积比混合 （忽略溶液体积变化），若混合溶液中 ，则溶液呈______性，混合后溶液中 的浓度为______mol/L。（用含相关字母的最简代数式表示） （6）常温下，用300mL 浓度为1mol/L 的 溶液吸收 的过程中，溶液pH 随吸收 物质的量的 （北京）股份有限公司 变化曲线如图所示： （北京）股份有限公司 常温下， 的二级电离平衡常数 约为______。 18．我国规定：室内甲醛含量不得超过 。某研究性学习小组欲利用酸性 溶液测定空气 中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。 【测定原理】 【测定装置】部分装置如图1 所示 （1）【测定步骤】 ①检查装置的气密性（气密性良好）； ②用______量取25.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴 酸化，插入 溶液的管子下端为具有多孔的球泡（图2），其优点为______； ③将 草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用； ④______（填针对活塞a、b 的具体操作），用注射器抽取100mL 新装修的房屋室内空气。______（填针对 活塞a、b 的具体操作），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 ⑤再重复④操作4 次； ⑥将洗气瓶中溶液（包括洗涤液）转移到______中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺 序为：D______G。 A．蒸馏水洗涤 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．检漏 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2 至3 次 （北京）股份有限公司 G．记录起始读数 实验过程中判断滴定终点的现象为______，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积； （北京）股份有限公司 ⑦再重复实验2 次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 （2）【交流讨论】 ①计算该居室内空气中甲醛的浓度______ ，该居室的甲醛______（填是或否）超标。 ②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液 配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：______。 高2024 届高二（上）月考试题 化学试卷（参考答案） 1．B 解析：溶质发生水解而溶液显碱性是指溶质为强碱弱酸盐。B 符合。 2．A 解析：溶液呈中性，则 。石蕊变色范围5-8，不一定为中性溶液；溶液 或 ，如果是100℃，则是碱性溶液。 3．C 解析：①胆矾溶液加热，蒸发结晶再灼烧得硫酸铜；②氯化铁溶液加热，蒸发结晶再灼烧得 ；④ 氯化铜溶液加热，蒸发结晶再灼烧得氧化铜。 4．D 解析： 为强电解质，完全电离，用=连接； 的水解应该为： ；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成 和 ． 5．A 解析：A，弱电解质的电离，溶质浓度越小，电离程度越大，A 正确；B，稀释盐酸，根据 不变， 盐酸中氢氧根浓度增大，B 错误；C，物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中 的浓度前者更大， C 错误；标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，不需要使用碱式滴定管，D 错误。 6．D 解析：配制 溶液时，加入一定量Fe 粉，则发生 ，D 错误。 7．A 解析：在 溶液中 ， B 错；根据元素守恒，在 溶液中 ，C 错；氨水和 溶液混合，形成 的溶液中 ，D 错。 8．C 解析：A，待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A 错；锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B 错；如果标 准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl 挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D 错。 （北京）股份有限公司 9．D 解析：根据题意，为了得到较多的 ，则考虑有利于平衡正向移动。将 缓慢加入大量水中， 越稀，水解程度越大，平衡正向移动；反应后期加入少量氨水，消耗 ，平衡正向移动；水解为吸热反应， 反应过程中适当加热，平衡正向移动。 （北京）股份有限公司 10．B 解析：由于鸟嘌呤（G）是一种一元弱碱，故常温下， 的G 溶液与等体积、 的盐酸反 应后，G 有剩，A 错；GHCl 水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，PH 升高，B 正确；GHCl 为正盐，在水中的电 离方程式为： ，C 错；盐酸标准液滴定G 溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙 为指示剂，D 错误。 11．B 解析：已知 溶液为中性，又知 溶液加到 溶液中有气体放出，说明 酸性强于碳酸，则 的水解程度 ， 溶液为碱性，A 错；等浓度的 和NaCl 溶液，PH 一样，但前者促进水的电离，C 错误；③溶液中的 由水和 电离生 成，D 错。 12 ．D 解析：a 、b 、c 三点溶液，所含离子均为 、 、 、 、 ，D 错； ，a 点溶质，几乎为 和 各一半，故 点 ，B 正确；同理，b 点可以算出， 点 ， ， 该反应的平衡常数 ，C 正确。 13．A 解析： 和 不共存、 和 不共存，再结合实验现象Ⅰ和Ⅱ可知， 和 中有一 个、 和 至少有一个。溶液中如果有 ，则无 ，则必有 ，必有 ，由于溶液中各 离子浓度相等，不能满足电荷守恒，所以没有 ，B 和C 错； 、 可能同时存在于溶液中，则 和 均不存在，阳离子只有 、 ，不能满足电荷守恒，D 错。 14．C 解析：M 点表示 ，但此时溶液中还有少量 故A 错误；x 点 ，即 ， ， 处 （北京）股份有限公司 ，可得 ，同理根据B 点可得 ，所以 时， ，所以 ，故C 正确； 根据图示 ， ，因为溶液呈酸性，故 （北京）股份有限公司 ，K 只与温度有关，温度不变，K 不变，故D 不正确。 15．（11 分）参考答案： （1） （2 分） （2） （2 分） （3）适量浓盐酸（1 分） （2 分） （4） （2 分） （5）C（2 分） 解析 A 溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，则A 是 ，B 溶液呈黄色，则B 为 ， C 是草木灰的主要成分，则C 为 ，D 溶液呈碱性，则D 为 。 （2） 溶液中， 电离程度大于水解程度，所以 ； （5）假设下列物质的物质的量均为1mol，则1mol 最大吸收1mol ，1mol 最多吸收 0.5mol ，1mol 最大吸收2mol ，1mol 最大吸收0.5mol ； 16．（18 分）参考答案： （1）溶液变红（1 分） 溶液红色变深（1 分） （2）③①②（2 分） （3）d（2 分） （4） （1 分） （5） （2 分） （6） （1 分） >（1 分） （7） （2 分） （8）① （1 分） ②2.25（2 分） ③1/15（2 分） 解析：（2）酸性： ，根据越弱越水解，等pH 值时浓度应该为③①② （3）根据K 值大小，满足强制弱则不能共存 （4）醋酸铵呈中性，引入醋酸根使醋酸的电离平衡逆向移动 （北京）股份有限公司 （5）因为酸性： ，HClO 与 还可以发生反应生成 ． （6）同pH 的两种酸，稀释相等倍数，较强电解质pH 变化较大，根据K 值大小，可得某酸a 为 （北京）股份有限公司 ，加入足量 时，产生 的体积取决于两种酸中总的 ，醋酸中含有总的 较多，得到 较多。 （8）①a 到c 是向醋酸溶液中不断加入氢氧化钠，生成醋酸钠逐渐增多，对电离程度逐渐增大 ②由a 点可得醋酸的 ，将c 点坐标值代入Ka 公式计算，即 ，得 ③当溶液加入10.00mLNaOH 溶液时，此时溶液中的溶质组成为 ，根据元素 守恒②： ，即1/15 17．（14 分）参考答案： （1）0（2 分） （2）10（2 分） （3） （2 分） （1 分） （4）1：9（2 分） （5）中（1 分） 或 （2 分） （6） （2 分） 解析：（1）常温下， 的 与0.01mol/L 等体积混合，溶液呈中性， 与 相等， 。 （2） ，将 代入即可得 ，常温下， 。 （3）混合溶液的pH 为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水 解 ，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的 产生碱性，此时水的电 离收到抑制，因此水电离产生的 。 （4）某温度下，测得0.01mol/L NaOH 溶液的 ，可得此时 ，混合时溶液中的离子关系为 ，得出 。 （北京）股份有限公司 （5 ）根据电荷守恒， ，可得溶液呈中性，即有 ， ， 代 入 ， ，可得 （北京）股份有限公司 根据物料守恒 ， ， 则混合后溶液中 （6）M 点时，通入 0.1mol，根据反应方程式 ，溶液中的溶质为 0.2mol 和0.2mol ， 。 18．（15 分）参考答案： 【测定步取】②酸式滴定管（1 分） 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO 被充分吸收（2 分） ④打开a，关闭b（1 分） 关闭a，打开b（1 分） ⑥锥形瓶（1 分）A→F→B→E→C（2 分）滴入最后半滴 草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原（2 分） 【交流讨论】①3.6（2 分） 是（1 分） ②注射器压送气体速度太快，导管伸入 溶液中太浅等（合 理即可）（2 分） 解析：【交流讨论】①根据原理可知： 先吸收甲醛，剩余的在用草酸来进行滴定，根据反应关系式 ，