山东省德州市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

德州市2021～2022 学年度第一学期期中学业水平诊断 高一化学 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑． 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．不能将答案直接答在试卷上． 2．考试结束后，将答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（ ） A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求 C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学 D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2．下列物质的应用错误的是（ ） A．金属钠可用于冶炼金属钛 B．活性炭用于杀菌除异味 C． 用作漂白剂和消毒剂 D． 用作供氧剂 3．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳．下列说法错误的是（ ） A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．碳酸氢钠的电离方程式为 C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 4．下列说法正确的是（ ） A．混合物均由两种或两种以上的元素组成 B．液态 不导电，所以 不是电解质 C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于 D．盐类物质一定含有金属阳离子 5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂 D．有单质参加的反应都是氧化还原反应 6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．为除去粗盐中的 、 、 以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是（ ） A．试剂 为 溶液，其目的是除溶液中的 B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响 C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 D．加入试剂 的主要目的是除去 和 7．用 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 的 溶液中含有氧原子数为 B． 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 C．标准状况下， 与足量的 充分反应，转移电子数为 D． 和 分别与 充分反应，转移电子数均为 8．下列事实及其解释错误的是（ ） A．氯水可以使有色布条褪色，是因为 具有漂白性 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气 C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 D．向包有 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 、 与 反应放热且有 生成 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．食盐水中： 、 、 、 B．氯化铁溶液中： 、 、 、 C．小苏打溶液中： 、 、 、 D．“洁厕灵”溶液中： 、 、 、 10． 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为 ．下列说法正确的是（ ） A． 为还原产物 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．可用澄清石灰水吸收反应产生的 制备漂白粉 D．产生 （标准状况） 时，转移 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容 器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 一定物质的量浓度 的 溶液 容量瓶、烧杯、量筒、 玻璃棒 蒸馏水、 固体 B 制备 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 溶液 C 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚 溶液 D 验证 具有还原性 试管、胶头滴管 酸性 溶液、 溶液 12．下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A．用 溶液鉴别 溶液、 溶液、 溶液 B．用澄清石灰水鉴别 溶液和 溶液 C．用 鉴别 溶液和 溶液 D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和 溶液 13． 、 为两种强酸．同温同压下， 的 溶液与足量锌粒反应，生成 体积为 ； 的 溶液与足量锌粒反应，生成 体积为 ．下列 说法正确的是（ ） A． 、 生成 的物质的量之比一定为 B．锌粒消耗 、 的物质的量之比一定为 C． 、 的浓度之比 一定等于 D．由 一定能确定 、 对应酸根离子的化合价 14 ．某兴趣小组用下列装置探究 与 的反应产物，已知 ．下列说法正确的是（ ） A．为了避免生成的 中混有 ，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B．装置Ⅲ的目的是除去 C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯 D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应 15．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B． 处溶液的导电能力几乎为0，所以 是非电解质 C． 点两溶液中 的物质的量关系：① ② D． 的离子方程式为 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分． 16 ．（12 分）实验室需 的稀硫酸，现用98% 的浓硫酸（ ）进行配制．请回答下列问题： （1）盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______（填字母）． A． B． C． D． （2）所需浓硫酸的体积为______ ；如果实验室有 、 、 、 的 量筒，应选用______ 的量筒． （3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填 字母）． A．溶液中 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 的数目 D．溶液的密度 （4）将 步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是______（用字母表示）． A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶 B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不 断搅拌，使其混合均匀 C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，______． （5）下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______（填字母）． A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液 B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 （6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______． 17．（12 分）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 ） 的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体．1810 年，戴维确认这是一种 新元素组成的单质，并命名为Chlorine（中文命名“氯气”）． （1）实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为___________________． （2）实验室中用 溶液吸收尾气中的 的离子方程式为___________________，配 制 的 溶液 ，所需 固体的质量为_______． （3）用 可制备 溶液，将 溶液加入到滴有酚酞的 溶液中，观察到 溶液红色褪去．溶液褪色的原因可能是① 被 中和，②______．设计实验探究 溶液红色褪去的原因_______________． （4） 溶液不能长久存放的原因是____________________（用化学方程式表示），检 验长久存放的 溶液中阴离子的实验操作及现象是____________________． 18．（12 分） 常用于医药、印染、漂白及分析试剂等．某兴趣小组利用下列装置 （夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备 （不考虑空气中 与 反应）． 1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气 →______→______→______→______→______→______→______（填字母）． （2）装置Ⅱ的作用是______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的 中含有______（填化 学式）． （3）该小组同学称取 所制备的 样品，利用下列装置测定 样品的纯度 （夹持仪器省略）． ①仪器连接好后的第一步操作是_______________． ②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B 装置之间增加一个盛有饱和 溶 液的洗气瓶，该同学想法是否必要？______（填“是”或“否”），理由是_____________ __． ③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下 的体积为 ，计算样品中 的 质量分数约为______%． ④实验完成后D 到E 之间导管内残留水的体积会使测量结果______（填“偏大”“偏小” 或“不影响”）． 19．（12 分） 微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿（ ，含少量 ）为主要原料制备 的工业流程如图，请回答下列问题： （1） 中氯元素的化合价为______，该物质所属物质类别为______． （2） 在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是_____________ _______（用离子方程式解释）． （3）步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是_______________， 的作用是___ ____________（用离子方程式表示）． （4）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有______． （5）混合时发生反应的离子方程式为____________________． 20．（12 分） 又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为 ℃，42℃以上 分解为 和 ，高浓度时易爆炸．某学习小组利用 和潮湿的碳酸钠反应生成 ， 再用水吸收 制备 溶液，装置如下，请回答下列问题： （1）仪器a 的名称是______，A 中发生反应的离子方程式为___________________． （2）实验中须控制 与空气（不参与反应）的体积比为 ，装置B 的作用是________ ______（答出两条即可）． （3）装置C 中生成 、 ，反应的化学方程式为______________，为使反应充分进 行，实验中采取的措施有_________． （4）若装置C 不冷却，则进入装置D 中的 会大量减少，可能的原因是____________ __． （5）装置E 所盛试剂是______，作用是______________． 2021～2022 学年度第一学期期中学业水平诊断 高一化学参考答案 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分． 11．BD 12．BC 13．A 14．CD 15．AD 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分． 16．（12 分，除标注外，每空2 分） （1）D（1 分） （2） 10（1 分） （3）BD（1 分） （4）BCAED 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 （5）CDE （6）重新配制（1 分） 17．（12 分，除标注外，每空2 分） （1） （2） （1 分） （3） 有漂白性（1 分） 往褪色后的溶液中滴加过量的 溶液，若溶液变红， 证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为② （4） 取少量久置 溶液于试管中，加入 溶液，产 生白色沉淀，说明含有 18．（12 分，除标注外，每空2 分） （1）h g f e a（b） b（a） c （2）防止空气中的 和 进入装置Ⅰ （1 分） （3）①检查装置的气密性（1 分） ②否（1 分） 从A 装置出来的气体有 、 、 ，三者与 反应均生 成 ，且为 ，故 的存在不影响纯度的测定 ③ ④偏小（1 分） 19．（12 分，除标注外，每空2 分） （1） （1 分） （碱式）盐（1 分） （2） （3） 在较高温度下易分解 （ 4 ） 漏 斗 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 （ 5 ） 20．（12 分，除标注外，每空2 分） （1）分液漏斗（1 分）