广东省汕尾市2021-2022学年高二上学期期末考试 化学

汕尾市2021-2022 学年度第一学期全市高中二年级教学质量 监测 化 学 本试题共8 页，考试时间75 分钟，满分100 分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形马 粘贴处． 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 无效． 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使 用涂改液、修正带、刮纸刀．考试结束后，请将本试题及答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 *考生请注意，由于各学校教学进度不同，试卷中的选择题和非选择题都分为必 做题和选做题． 一、必做单项选择题：本大题为必做题．每位考生都必须作答．共13 小题，每 小题3 分，共39 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求． 1．下列措施不符合节能环保的是（ ） A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 C．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 D．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氯化铵可用作铁制品的除锈剂 C．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 3．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ） 选 项 生产或实验事实 结论 A 一定条件下， 达到化学平 衡，缩小容器体积，体系颜色加深 增大， 的物质 的量增大 B 向A、B 两支试管中分别加入等体积 的 溶液，再 向B 试管中加入适量 ，B 试管中产生气泡较快 当其他条件不变时、催 化剂可以改变化学反应 速率 C 溶液和 溶液反应，其他条件不变，升高 溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变知 当其他条件不变时，升 高反应温度，化学反应 速率加快 D 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 增大反应物的接触面 积，能加快化学反应速 率 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于各组物质之间反应的说法错误的是（ ） A． 与 的反应是吸热反应 B． 与 的反应是放热反应 C． 燃烧是放热反应 D． 与 的反应是吸热反应 5．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A．直流电源正极相连 B．铜板相连 C．锌板相连 D．交流电源负极相连 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 测定稀醋酸的 用玻璃棒蘸取 溶液点在湿润的 试纸上 B 验证铁的吸氧腐蚀 在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出液面一部分 C 用标准盐酸测定某 溶液的浓度 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡， 眼睛注视滴定管中液面的变化 D 用 萃取碘水中的碘 分液时，液体从分液漏斗下口先后放出 单质 A．A B．B C．C D．D 7． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 的 中，含有 个中子 B． 的 溶液中，含有 个 C．标准状况下， 苯在 中完全燃烧，生成 个 分子 D．密闭容器中 与 发生反应： ，增加 个 键 8．一定温度下，将 和 充入 密闭容器中发生反应： ，在 时达到平衡．在 、 时分别 改变反应的一个条件，测得容器中 的浓度随时间变化情况如图所示． 下列有关说法正确的是（ ） A． B． 时改变的条件是使用催化剂 C． 时改变的条件是只增大生成物C 的浓度 D． 、 阶段反应的平衡常数均为4 9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： ．实验测得起始、平衡时的有关数 据如下表： 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时反应中的能量变化 ① 2 0 0 吸收热量 ② 0 2 1 放出热量 ③ 4 0 0 吸收热量 下列叙述正确的是（ ） A．平衡时 的体积分数：①>③ B．热量关系：a 一定等于b C．①②③反应的平衡常数：③>①>② D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平 衡状态 10．用如图所示装置（熔融 作电解质）获得金属钙，并用钙还原 制备金 属钛．下列说法正确的是（ ） A．电解过程中， 向阳极移动 B．阳极的电极反应式为 C．在制备金属钛前后，整套装置中 的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接铅蓄电池的 电极 11．锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面．锂-空气电池放电 的工作原理如图所示．下列叙述不正确的是（ ） A．电池放电时负极反应式为 B．放电时电子经过导线由 A 极向B 极移动 C．电解液a、b 之间可采用阳离子交换膜 D．电解液b 可能为稀 溶液 12．已知： ．以太阳能为热源分 解 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 的过程如图： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ：…… 下列说法错误的是（） A．过程Ⅰ中每消耗 转移 电子 B．过程Ⅱ热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能 D．铁氧化合物循环分解水制 具有成本低、产物易分离等优点 13．已知常温时 的电离平衡常数值为K．该温度下向 溶液中逐滴加入 溶液，其 变化曲线如图所示（忽略温 度变化）．下列说法中错误的是（ ） A．a 点表示的溶液中 B．b 点表示的溶液中 C．c 点表示 和 恰好反应完全 D．b、d 点表示的溶液中 均等于K 二、选做单项选择题：本大题为选做题，试题分为A、B 两组，考生只选择其 中一组作答．如果在本大题中选择A 组题目作答，在选做非选择题中也只能选 择A 组题目作答，如果在本大题中选择B 组题目作答，在选做非选择题中也只 能选择B 组题目作答，并将选做题类型（A 或B）填涂在答题卡相应位置上， 否则不得分．该大题共3 小题，每小题3 分，共9 分．在每小题给出的四个选 项中，只有一项最符合题目要求． （一）选做选择题A 组（物质结构与性质） 14．下列说法错误的是（ ） A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B．某基态原子 能级中电子排布的情况可能为 C．核外电子排布为 的元素是过渡金属元素 D．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，碳原子由基态变为激发态 15．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ） A．主族元素最后一个电子都填在p 能级上，价电子排布式的通式为 B． 的价电子排布式为 ，由此可判断 在第五周期第ⅠB 族，处于d 区 C． 是第四周期第ⅤA 族的元素，推测 比 稳定 D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周 期性的变化 16．已知M 元素原子的价电子排布式为 ，N 元素位于周期表中第三周期，其原子最 外层p 轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ） A．M 为金属元素，N 为非金属元素 B．M 与N 为同周期元素 C．N 的电负性大于MD．M 的第一电离能大于N （二）选做选择题B 组（有机化学基础） 17．下列化学用语正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式： D． 乙基 ， 丁二烯分子的键线式： 18．有8 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1， 丁二烯；⑤ 丁炔；⑥环己烷； ⑦邻二甲苯；⑧环己烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的 是（ ） A．①⑤⑦⑧ D．③④⑤ B．②④⑥⑧ C．③④⑤ 19．下列说法中正确的是（ ） A．分子式为 的烷烃，含有3 个甲基结构的同分异构体有2 种 B．乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应 C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 三、必做非选择题：本大题为必做题，每位考生都必须作答．共3 小题，共38 分． 20．（15 分）氯化苄 为无色液体，是一种重要的有机化工原料．现在实验 室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验 样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示： 回答下列问题： （1）仪器E 的名称是________；其作用是______________________． （2）装置B 中的溶液为______________________． （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________________________． （4）装置A 中反应的离子方程式为________________________． （5）反应结束后，关闭 和 ，打开 ，加热三颈烧瓶，蒸馏出氯化苄，应选择温度 范围为_______ ． 物质 溶解性 熔点（ ） 沸点（ ） 甲苯 极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶 110 氯化苄 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂 178.8 二氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 205 三氯化苄 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 220 （6）检测氯化苄样品的纯度： ①称取 样品于烧杯中，加入 水溶液，水浴加热1 小时， 冷却后加入 溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成 溶液． 取 溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称 量固体质量为 ，则该样品的纯度为________ （结果保留小数点后1 位）． ②实际测量结果可能偏高，原因可能是_____________________________． 21．（12 分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题． Ⅰ．某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： ⅰ． ⅱ． （1）现有反应 ，则此 反应的平衡常数的表达式 ______________，反应热 ____________（用 、 表示）． （2）为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向 恒容密闭容器中加入 和足量的 ， 时反应ⅱ达到平衡．测得平衡时 的转化 率 ，则 内反应速率 ________，平衡常数 ________ _． Ⅱ．除氮氧化物外， 也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理． （3）工业上也可以用 溶液吸收 ，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收 液的回收再利用，装置如图所示，则 ①工作一段时间后，阴极区溶液的 ___________（填“增大”“减小”或“不变”）． ②写出阳极的电极反应式________________________． 22．（11 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． 根据要求回答问题： （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是______________（用离子方程式表示）． （2）某温度下， 和 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 溶液和氨水混合后，溶液中 ，则所加入 溶液的体积_________（填“大于”“小于”或“等于”）氨水的体积． （3）常温下，取 溶液与 溶液等体积混合，测得混合后 溶液的 ．写出 的电离方程式_____________________________． （4）含 的废水毒性较大，某工厂废水中含 的 ．为了使废 水的排放达标，进行如下处理： ①绿矾为 ，反应（Ⅰ）中 与 的物质的量之比为____________ _． ②常温下若处理后的废水中 ，则处理后的废水的 _____ ___ ． 四、选做非选择题：本大题为选做题，试题分为A、B 两组，考生只选择其中 一组题作答．本大题共1 小题．14 分． （一）选做非选择题A 组（物质结构与性质） 23．（14 分）A、B、C、X、Y、Z、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大．A 原子核 外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C 原子成对电子数是未成对电子数的3 倍， X、Y、Z、E 是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1．Y 有“生物 金属”之称，）和氩原子的核外电子排布相同，Z 原子核外电子的运动状态数目是最外层 电子数的14 倍．用元素符号回答下列问题： （1）B 原子的核外电子排布式为___________，Y 原子的价电子轨道表示式为___________ ___， 的价电子排布式为_____________________． （2）E 元素位于元素周期表第_______周期第__________族，属于__________区元素． （3）①A、B、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________． ②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：________>_________（用分子式表示），原因是__ ______________． ③ 的电子式为_______________________． （二）选做非选择题B 组（有机化学基础） 24．（14 分）乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中， 可用作食物和日化用品的香精．已知：X 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水 平，工业上可用X 和甲苯合成乙酸苯甲酯，其合成路线如图所示．据此回答下列问题： （1）A 的名称为__________________． （2）反应④所需的条件是_______________． （3）X 生成Y 的化学方程式为__________________，该反应的反应类型为___________． 请写出反应⑤的化学方程式______________________．该反应的反应类型为_____________ ______________． （4）上述反应①~⑤中原子的理论利用率为 、符合绿色化学要求的反应是________ ___（填序号）． （5）D 是乙酸苯甲酯的同分异构体，写出符合下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式． ①含苯环结构；②具有酯的结构；③能发生银镜反应． D 的结构简式为________________________． 汕尾市2021—2022 学年度第一学期全市高中二年级教学质 量监测 参考答案及评分标准化学 必做单项选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A A C B A D A B A B C 选做单项选择题A 组： 14 15 16 A D D 选做单项选择题B 组： 17 18 19 D C B 一、必做单项选择题 1．【答案】D 【解析】A．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，A 项不符合题意；B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，可以减少 空气污染，B 项不符合题意；C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会对环境产生污 染，C 项不符合题意；D．大力发展火力发电，可解决电力紧张问题，但不能减少有害物 质的排放，不符合节能减排，D 项符合题意． 2．【答案】C 【解析】A．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳 酸钠可用于去除餐具的油污，A 项正确；B．氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子 与铁锈反应生成盐和水，则氯化铵可用作铁制品的除锈剂，B 项正确；C．碳酸钡能与盐酸 反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X 射线造影检查，C 项错误；D．氢氧化 铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，治疗胃酸过多，D 项正确． 3．【答案】A 【解析】A． 为反应前后气体体积相等的可逆反应，缩小容器 体积，压强增大， 增大，但平衡不移动，所以 的物质的量不变，A 项错误；B．当 其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，B 项正确；C． 当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，C 项 正确；D．工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触 面积，加快化学反应速率，D 项正确． 4．【答案】A 【解析】A．生石灰与水反应放出大量的热，A 项错误；B．酸碱中和反应为放热反应，B 项正确；C．燃烧反应为放热反应，C 项正确；D． 与 的反应为 吸热反应，D 项正确． 5．【答案】C 【解析】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上 铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，A 项错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质 溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，B 项错误；C．与锌板相连，遇到合适 的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，C 项正确； D．钢管与直流电源负极相连，构成电解池，钢管作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀， 但不能与交流电源相连，D 项错误． 6．【答案】B 【解析】A． 试纸不能湿润，应选干燥的 试纸测定稀醋酸的 ，A 项错误；B． 食盐水为中性， 失去电子，正极上氧气得到电子，可验证铁的吸氧腐蚀，B 项正确； C．用标准盐酸测定某 溶液的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判 断滴定终点，C 项错误；D．分液时为了避免上下层液体混合，先从下口分离出下层液体， 再从上口倒出上层液体，D 项错误． 7．【答案】A 【解析】A． 中含有6 个中子， 含有 个中子，A 项正确；B．溶液体 积未定，不能计算氢离子个数，B 项错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用标准状况 下气体摩尔体积计算 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的 分子数目， C 项错误；D． 与 生成 的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物， 则 与 反应生成的 小于 ，增加的 键的数目小于 ， D 项错误． 8．【答案】D 【解析】A． 时C 的浓度瞬间增大， 的浓度不变，说明平衡不移动， 应是减小容器容积造成的，容器容积减小，气体压强增大，压强不影响该平衡，D 为固体， 所以 ，A 项错误；B．加入催化剂后C 的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化 规律，B 项错误；C．如果 时改变的条件是只增大生成物C 的浓度，C 的浓度立即增 大，但平衡逆向移动，C 的浓度随时间而逐渐减小，C 项错误；D． 阶段温度相 同，平衡常数相同，可计算 n 阶段平衡常数K，反应三段式为： 起始浓度 0.5 0.5 0 变化浓度 0.25 0.25 0.5 平衡浓度 0.25 0.25 0.5 ，D 项正确． 9．【答案】A 【解析】A．③的起始物质的量是①的2 倍，相当于①平衡后增大压强，平衡