湖南省五市十校教研教改共同体、三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(1)

（北京）股份有限公司 五市十校教研教改共同体 三湘名校教育联盟 湖湘名校教育联合体 ・2022 年下学期高二期中考试・化学 本试卷共6 页。全卷满分100 分，考试时间75 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1 1 ∶混合，消毒效果更好 B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的 C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能 D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 2．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。反应原理为 ．下列化学用语表述 正确的是（ ） A．NaH 的电子式： B． 、 、 互为同位素 C． 中电子数为8 D． 的离子结构示意图： 3．S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法 不正确的是（ ） A．可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 （北京）股份有限公司 B．该有机物的分子式为 （北京）股份有限公司 C．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D．1 mol 该物质可与足量的钠完全反应生成1 mol 氢气 4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是（ ） A．1 L 0.1 mol·L 的a 的水溶液中氢原子的数目为 B．11.2 L 和22.4 L b（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数一定为 C．0.2 mol·L 的d 溶液中含有 数为 D．用a 的浓溶液分别和 、 反应制备1 mol b，转移的电子数均为 5．硫酸是重要的化工产品，某兴趣小组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且 能达到实验目的的是（ ） A B C D 配制1 mol·L 的稀硫酸 干燥二氧化硫 证明 有漂白性 制备乙酸乙酯 6．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是地壳中含量最多的元素，X 原子的电子数 与Y、Z、W 原子的最外层电子数之和相等。Y、Z 原子的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，且 X、Y 可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1 2 ∶。下列说法不正确的是（ ） A．工业上通常采用电解法制备Y 和Z 的单质 B．W 和X 形成的物质 是酸性氧化物，能与水反应生成W 的最高价含氧酸 C．与水反应的剧烈程度：Y>Z （北京）股份有限公司 D．简单离子半径大小：X>Y>Z （北京）股份有限公司 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．已知C（石墨，s） （金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 B．已知 ； ，则 C．在101 kPa 时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJ·mol D． kJ·mol ，则 和 的稀溶液反应的中和 热 为-57.3 kJ·mol 8．一定条件下， 和 在容积为1 L 的恒容密闭容器中发生如下反应： ， ℃时该反应的化学平衡常数 ，反应体系中各物质的量相关数据如下： 容器 温度/℃ 起始时物质的量/ mol 5 min 时物质的量/ mol 甲 1 1 0.5 乙 1 1 0.6 下列说法中，不正确的是（ ） A．0~5 min 内， mol·L ·min B．甲容器中，5 min 时反应已达到化学平衡状态 C． D．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变 9．室温下，用0.1 mol·L NaOH 溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L 的HCl 溶液和HA 溶液 溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．HA 为弱酸，电离常数 B．b 点 C．室温下，加蒸馏水稀释c 点溶液，溶液中 增大 D．a 点时的溶液中由水电离出的 mol·L 10．有关资料表明：室内空气污染比室外高5~10 倍，污染物多达500 多种。室内空气污染已成为多种疾病的 诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正 确的是（ ） A．a 为阴极，发生还原反应 B．b 极的电极反应为 C．传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变 D．当电路中转移4 mol 电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为30 g 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题 目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有错选的得0 分。 11．下列实验能达到预期目的或结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 常温下，将0.1 mol·L 氨水稀释成0.01 mol·L ， 测得pH 由11.1 变成10.6 稀释后 的电离程度减小 （北京）股份有限公司 B 室温下，向2 mL 0.1 mol·L 证 明 相 同 温 度 下 ： （北京）股份有限公司 溶液中加入2 滴0.1 mol·L NaCl 溶液，出现白色 沉淀，再滴加4 滴0.1 mol·L KI 溶液，出现黄色 沉淀 C 室温下用pH 试纸测0.1 mol·L NaClO 溶液和0.1 mol·L 溶液中的pH 比较 和HClO 的酸性 强弱 D 取5 mL 0.1 mol·L KI 溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L 溶液，充分反应后滴入5 滴 15% KSCN 溶液 若溶液变红色，则KI 与 的 反应有一定限度 12．自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO 自由基与 反应过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．反应中HNO 被还原为产物P1 或P2 B．中间产物X 比中间产物Z 更稳定 C．相同条件下，由中间产物Z 转化为产物的速率： D．中间产物Y 转化为中间产物Z 的能量变化 mol·L 13．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（ ） A．常温下， 的 溶液和 的 溶液中，水的电离程度相同 B．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中 增大 （北京）股份有限公司 C．向醋酸纳溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： （北京）股份有限公司 D．0.2 mol·L 醋酸与0.1 mol·L 醋酸中 之比小于2 1 ∶ 14．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ） 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ表示T℃时， 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线， 的 为 B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中a 点对应温度低于b 点 C．图Ⅲ表示某温度下向 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D．图Ⅳ表示在一定温度下，改变起始时 对反应 的影响．a、b、c 三 点中，a 点时 的转化率最大 三、非选择题：本题共4 大题，共54 分。 15．（13 分）三氯乙醛主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕，敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。某 探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛（ ）的实验。查阅资料，有关信息如下： ①制备反应原理： 可能发生的副反应： （三氯乙酸） ②相关物质的部分物理性质： 熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 （1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为______（装置不重复使用）。 （北京）股份有限公司 （2）仪器M 中盛放的试剂是____________；烧杯中倒置漏斗的作用是__________________。 （3）实验时发现仪器L 中导管口处气泡速率过快，合理的解决办法是____________（只答一点即可）。 （4）有同学认为盛装浓硫酸装置可以省略，你认为是否合理____________（选填“是”或“否”）．理由是 ____________________________________。 （5）探究 的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验， 被氧化为 ，且溶液的pH 明显减小，写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：_______________________。 16．（12 分）燃煤的烟气中含有 为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ．软锰矿浆（主要成分 ，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的 ，又可制得电池材料 。主要流程如下： （1）硫元素在元素周期表中的位置是_______________。 （2）提高烟气吸收效率的可行措施有_______________（写出一条即可）。 （3）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：______________________________。 （4）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中 含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有 10mL 0.01 mol·L 的 标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂），以0.1 L·min 的流量进行采样，记录淀粉溶液 褪色的时间为10 min．计算该烟气中 含量：______mg·L ． Ⅱ．活性 （图示中M 物质）是一种固体脱硫剂（无水 无脱硫作用），其原理是将废气中 （北京）股份有限公司 的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱 硫能力需要对其进行再生。利用活性 脱除沼气中的 可转化成 ，其脱除及常温 下再生的原理如图所示。 （北京）股份有限公司 （5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是_______________；多次“再生”后，脱硫 剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_______________。 17．（14 分）二氧化碳（ ）的排放不断增加，已经对环境造成了巨大影响。将 选择性加氢为甲醇， 这不仅可以有效减少 排放，而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及 在不同温度下，恒容的密闭容器中的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 500 ℃ 800℃ ① kJ· mol 2.5 0.15 ② kJ· mol 1.0 2.50 （1）写出反应③： 与 生成 和 的热化学反应方程式：_______________ _______。 （2）对于反应③，起始充入0.4 mol 和0.1 mol ，在温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态 的是_________（填字母）。 A．容器内 和 的分压保持不变 B． 与 的比值保持不变 C． 的消耗速率与 的消耗速率之比为3 1 ∶ D．容器内的密度保持不变 （3）在500℃，恒容容器中测得反应③在某时刻， 、 、 、 的浓度（ mol·L ）分别为0.1、0.5、0.3、0.15，则此时 ______ （填“>”“=”或“<”）。 （4）一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，仅发生反应③制取甲醇， 的平衡转化率 与温度、平衡总压强的关系如图1 所示。 （北京）股份有限公司 ① 、 、 由大到小的顺序为____________。 255 ② ℃时，该反应的压强平衡常数 ______（MPa） （ 为以分压表示的平衡常数，分压 （北京）股份有限公司 =总压×物质的量分数；计算结果保留1 位小数）。 （5）恒压下， 和 的起始物质的量比为1 3 ∶时，反应 在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2 所示，其中分子筛膜能选择 性分离出 。 ①无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为________________。 P ②点甲醇产率高于T 点的原因为________________。 18．（15 分）电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题： （1）工业上常用电解法处理含 的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属铁作阳极，石墨 作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为 和 沉淀，工业废水 中铬的含量低于排放标准。 ①若电解后溶液中 mol·L ，则 ______ mol·L 。 {已知 ， } ②写出酸性条件下 与 反应变为 的离子方程式：_______________________。 ③写出阴极反应的电极反应式：______________________。 （2）一定温度下，利用酸性 可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1 所示，负极的电极反应 式为______________________，一段时间后N 极附近溶液pH______________________（填“增大”“减小” 或“不变”）。 （北京）股份有限公司 （3）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00 mL 含 的酸性废水，向其中加入过量的KI 溶液（ ），充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01 mol·L 的 标准溶液（ ），盛装 溶液的滴定管，滴定前排气泡时， 应选择如图2 中的______（填选项字母）；达到滴定终点时的现象为____________，重复实验两次，消耗 溶液体积的平均值为V mL．废水中铬元素的浓度为______mg·L （保留2 位小数）。 五市十校教研教改共同体 三湘名校教育联盟 湖湘名校教育联合体 ・2022 年下学期高二期中考试・化学 参考答案、提示及评分细则 1．【答案】C 【解析】“84”消毒液的有效成分NaClO 是一种强氧化剂，而酒精（ ）具有还原性，二者混合会发 生化学反应，不能使消毒效果更好，A 错误；明矾可以形成氢氧化铝胶体达到沉淀悬浮物的目的，但是明矾 不具有杀菌消毒的功能，B 错误；太阳能电池可以将光能转化为电能，其主要成分是硅单质，C 正确；石墨 烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，D 错误。 2．【答案】A 【解析】NaH 的电子式为 ，A 正确；同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子， B 错误； 电子数为10，C 错误； 的离子结构示意图为 ，D 错误。 3．【答案】C （北京）股份有限公司 【解析】含有官能团碳碳双键，可以发生加聚反应，A 正确；根据有机物结构简式得到分子式为 （北京）股份有限公司 ，B 正确；碳碳双键可以使溴的四氯化碳发生加成反应褪色，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反 应褪色，C 错误；烃基、羧基可以和足量的钠反应生成氢气，1 mol 该物质可与钠完全反应生成1 mol 氢气， D 正确。 4．【答案】B 【解析】盐酸溶液中的氢原子有HCl 中和水溶液中的氢原子，A 错误；由于甲烷与氯气的反应前后分子数始 终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5 mol+1 mol=1.5 mol，反应后的分子数为 ，B 正确；高氯 酸为强酸，但溶液体积未知，C 错误； （浓） ，当生成1 mol 氯 气，转移的电子数为 ， （浓） ，当生成1 mol 氯气，转移的 电子数为 ，D 错误。 5．【答案】B 【解析】不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A 错误；浓硫酸有吸水性，且二氧化硫不与浓硫酸反应，能用浓 硫酸干燥二氧化硫，B 正确；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现了还原性，C 错误；收集乙酸乙酯的试管盛 放的不能是氢氧化钠溶液，会使产物水解，且试管末端不能伸入液面下，D 错误。 6．【答案】B 【解析】根据分析X、Y、Z、W 分别为O、Na、Al、Si。工业上常用电解法制备Na 和Al，A 正确； 是 酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，B 错误；金属性越强，与水反应越剧烈，C 正确；简单离子半径大 小： ，D 正确。 7．【答案】C 【解析】由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，则金刚石的能量比石墨的能量高，因此石墨 更稳定，A 错误；碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，则 ，B 错误；由2 g 氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量可知，2 mol 氢气放出热量为 kJ，则氢气燃 烧的热化学方程式表示为 kJ mol ⋅ ，C 正确；由于钡离子与 硫酸根离子生成硫酸钡的反应伴有热效应，因此中和热 不等于-57.3 kJ mol ⋅ ，D 错误。 8．【答案】B （北京）股份有限公司 【解析】根据计算，0 5 min ∼ 内， mol L ⋅ min ⋅ ，A 正确；甲容器中，5 min 时浓度熵为 ，即反应正向进行，未达到平衡，B 错误；乙和甲对比，反应物起始浓度相同，且甲未平衡，5 min 时生成物乙的浓度比甲要大，说明乙容器中反应速率比甲容器大，则可能为升高温度导致， ，C 正确；恒容条件下通入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，D 正确。 9．【答案】C （北京）股份有限公司 【解析】0.1 mol L ⋅ HA 溶液 ，因此HA 为弱酸，电离常数为 ，A 错误；b 点溶质为等物质的量 的 NaA 和 HA ，根据电荷守恒 ，结合物料守恒 可知 ，B 错误；c 点HA 和NaOH 恰好完 全反应，溶质为NaA， ，稀释过程中溶液体积增大，则 增大，C 正 确 ； HCl 是 强 酸 ， 在 溶 液 中 完 全 电 离 ， a 点 时 的 溶 液 中 mol L ⋅ ， 则 水 电 离 出 的 mol L ⋅ ，D 错误。 10．【答案】D 【解析】在a 电极上 得到电子被还原为 ，a 为原电池装置的正极，A 错误；b 电极为负极，负极的电 极反应式为： ，B 错误；电池的总反应为 ，硫酸的浓度变小，C 错误；若反应过程中转移4 mol 电子，参加反应的 HCHO 的物质的量为1 mol，则容器内参加反应的甲醛（HCHO）的质量 g，D 正确。 11．【答案】D 【解析】 为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH 反而减小，A 错误；向2 mL 0.1 mol L ⋅ 溶液中加入2 滴0.1 mol L ⋅ NaCl 溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钾也 会生成磺化银沉淀，不能证明相同温度下： ，B 错误；NaClO 溶液具有漂白性，不 能用pH 试纸测Na