高二化学命题意图2021-2022学年高二上期末（反应原理）(6稿)

2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第1页（共17 页） 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 化 学（高二年） 2022.01 （试卷满分100 分，考试时间：90 分钟） 温馨提示： 1．试卷共8 页，1～4 页为第I 卷，5～8 页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，其中1～12 题，每小题2 分， 13～18 题，每小题3 分，共42 分） 2021 年12 月9 日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空 授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C 泡腾片具有抗氧化、 防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。 依材料回答1～3 题： 1．下列属于强电解质的是 A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳糖 D．山梨糖醇 【解析】本题考查强弱电解质和非电解的相关概念。柠檬酸是一种有机弱酸，为弱电解质，碳 酸氢钠是可溶性盐，是强电解质，乳糖和山梨糖醇是有机物，故为非电解质。 【命题意图】本题以神舟十三号的太空授课为信息，引用王亚平做的泡腾片实验为基础，引出 泡腾片成分和功效的探究。 旨在引导师生关注与化学有关的社会热点， 赞赏化学对社会发展的重 大贡献，发展“科学精神和社会责任”化学学科核心素养。 2．下列说法错误的是 A．该泡腾片泡好后久置，对功效无影响 B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存 C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸＞碳酸 D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快 【解析】本题考查学生对信息的提取和处理能力。维C 泡腾片中含有维生素C，具有抗氧化 防衰老的作用，维生素C 在空气中会被氧气氧化，因此久置后，其抗氧化功效将丧失，故A 项 错误。泡腾片遇水，其中的相关成分就会发生反应，因此需要进行防潮，打开包装后没使用的应 该及时密封起来，故B 项正确。由泡腾片溶于水产生二氧化碳可知生成了碳酸，根据强酸制弱 酸的原理可以知道柠檬酸酸性大于碳酸，故C 项正确。根据影响化学反应速率的因素可知，当 其他条件相同时，温度高则反应速率快。所以用温水比用冷水产生气泡速率快。 保密★启用前 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第2页（共17 页） 【命题意图】 本题旨在引导学生学会处理信息， 提取有用信息的能力。 考查泡腾片的相关性质， 考查酸性强弱比较，温度对化学反应速率的影响等知识。能从内因和外因、量变与质变等方面较 全面地分析物质的化学变化，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。从而发展 “变化观 念与平衡思想” 、 “实验探究与创新意识”这两个核心素养。 3．硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是 A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C．其水溶液显酸性，原理是：NH ＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H ＋ D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为N ‥ ‥ ‥ N 【解析】本题考查硝酸铵及氮气的相关知识。A 选项考查导电性原理，因为硝酸铵固体没有自 由移动的离子，因此不能导电，故A 项错误。硝酸铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性是因为铵根离 子的水解NH ＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H ＋，根据水解是吸热的，加热可以使水解程度增大，酸性 增强，故B 项错误。C 项即为铵根离子水解方程式，正确。D 项考查化学用语，氮气的电子书应 为:N ‥ ‥ ‥ N: 【命题意图】 本题结合材料， 引出火箭一种推进剂材料为硝酸铵， 利用硝酸铵考查导电性实验， 水解方程式书写以及影响水解的相关因素。 使学生能通过观察、 辨识一定条件下物质的形态及变 化的宏观现象， 能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质， 从而达成宏观辨 识与微观探析的核心素养。能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的，能从不同视角 对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而发展 “变化观念与 平衡思想”的化学学科核心素养。 以上三小题融合一个材料是本次命题的一种新尝试， 旨在通过创设新颖情境， 彰显化学的学 科价值。 4．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．用硫酸铁除去水中的悬浮物 B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 【解析】本题考查化学与STSE 常识性知识。A 项硫酸铁中铁离子可以水解，生成氢氧化铁胶 体，具有吸附性，可以吸附悬浮物起净水的作用，故正确。B 项铁比锡活泼，故镀层破损后，牺 牲铁来保护锡， 所以铁的腐蚀速度加快， 正确。 C 项碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根水解的结果， 温度升高， 水解程度增强， 碱性增强， 去污能力增强， 故正确。 D 项明矾成分为KAl(SO4)2·12H2O， 溶于水，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水，但不能消毒。故错误。 【命题意图】本题结合盐类的水解原理，通过硫酸铁和明矾两种常见的净水剂，考查净水和消 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第3页（共17 页） 毒的原理，结合马口铁（镀锡铁）镀层破坏后导致的加速金属腐蚀的原理，以及纯碱去油污的原 理， 使学生进一步认识和理解化学知识在社会与生活中的重要地位。 发展 “科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。 5．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．FeCl3 D．NaClO 【解析】本题考查盐类水解后溶液酸碱性知识。A 项NaCl 是强酸强碱盐，溶液呈中性，B 项 NaHSO4 强酸的酸式盐，电离后溶液呈酸性，C 项FeCl3 强酸弱碱盐，溶液呈酸性。D 项NaClO 弱酸强检验，溶液呈碱性，故答案选D。 【命题意图】本题从常见几种盐的水解和电离过程，判断溶液的酸碱性。考查学生能从物质的 微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根 据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 从而发展 “宏观辨 识与微观探析”化学学科核心素养。 6．对饱和BaSO4 溶液（有BaSO4 固体存在）进行下列操作，达到平衡后，c(Ba 2＋)和Ksp(BaSO4) 均保持不变的是 A．适当升温 B．加少量水 C．加入少量浓硫酸 D．加入少量氯化钡固体 【解析】 硫酸钡饱和溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4 Ba 2＋＋SO4 2-， 条件改变使平衡发生移 动，题目要求c(Ba 2＋)和Ksp(BaSO4)均保持不变，两个条件必须同时满足。沉淀溶解过程是吸热 过程温度升高，平衡正移，两者都增大，A 项错误。加少量水，温度没有改变，Ksp(BaSO4)不变， 平衡正移，Ksp(BaSO4)不变，所以离子浓度也几乎不变。B 项正确。加入少量浓硫酸，稀释会导 致温度升高， 则Ksp(BaSO4)发生改变， 少量浓硫酸加入增加了硫酸根离子的浓度， 当Ksp(BaSO4) 不变时，则c(Ba 2＋)就会减少。因此C 想错误。加入少量氯化钡固体时，溶液中钡离子浓度就会 增大，故D 错误。 【命题意图】本题考查沉淀溶解平衡的移动问题，让学生能认识物质是在不断运动的，通过改 变不同条件， 理解物质的变化是有条件的； 能从影响平衡移动的内因和外因等方面较全面地分析 物质的化学变化， 能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究， 逐步揭示各类变化的特征 和规律，从而发展“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。 7．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率 又能提高平衡转化率的是 A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出SO3 D．使用催化剂 【解析】本题考查二氧化硫催化氧化过程中平衡移动的原理。题干要求加快反应速率，并能提 高平衡转化率，要注意区别于工业中提高产率的方法。根据ΔH＜0，可知该反应为放热反应， 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第4页（共17 页） 升高温度，反应速率加快，平衡逆移，转化率降低。故A 项错误。压缩体积，压强增大，浓度 增大，反应速率加快，平衡向正方向移动，转化率增大。故B 项正确。分离出SO3 ，平衡正移， 转化率增大，反应物浓度减少，反应速率减小。故C 项错误。使用催化剂可以加快反应速率， 不能使平衡发生移动。 【命题意图】 本题通过二氧化硫二氧化硫催化氧化过程为模型， 研究不同条件下平衡移动的原 理。旨在创设一个气体相互转化的熟悉的环境，让学生构建一个平衡移动的原理的模型，能依据 物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。从而发展“模型认知”化学 学科核心素养。值得注意的是：该平衡提高平衡转化率和工业中产率的提高是有不同的，工业中 产率的提高还应涉及到时间成本， 因此很多时候还要考虑时间和产品之间的关系， 教师在讲解本 题时应该注意跟学生点破一下这两者间的关系。 8．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 Ⅰ．水蒸气重整 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9 kJ·mol−1 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol−1 Ⅱ．二氧化碳重整： CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 焓变ΔH3 为 A．＋247.1 kJ·mol−1 B．－247.1 kJ·mol−1 C．＋164.7 kJ·mol−1 D．－164.7 kJ·mol−1 【解析】 根据盖斯定律， 反应方程式叠加： ③＝①－②， 即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝＋205.9－(－41.2) ＝＋247.1 kJ·mol−1 【命题意图】本题考查热化学方程式书写及盖斯定律的运用，检测学生基本计算能力水平。 9．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.24L Cl2 溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B．1L 0.1mol·L−1H2C2O4 溶液中含有的H+离子数为0.2NA C．1L 1mol·L−1 氯化铵水溶液中NH ＋ 4 与H+离子数之和大于NA D．0.5 mol N2 和1.5 mol H2 充分反应，生成NH3 的数目为NA 【解析】A．错误。未标注标况的情况下，无法求算2.24L Cl2 的物质的量，且氯气与水反应为 可逆反应，也无法判断其进行反应限度，无法计算转移电子数目。 B．错误。H2C2O4 属于弱酸，溶液中仅小部分H2C2O4 分子电离出H+，其数目远小于0.2NA。 C．正确。1L 1mol·L−1 氯化铵水溶液中，n(Cl−)＝1mol，溶液中存在电荷守恒关系：n (Cl−) ＋n (OH−)＝n (H＋)＋n (NH ＋ 4 )。因此，NH ＋ 4 与H+离子数之和大于NA。 D．错误。N2 和H2 合成NH3 属于可逆反应，虽充分反应，但0.5 mol N2 和1.5 mol H2 无法 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第5页（共17 页） 完全转化为1mol NH3 ，因此NH3 的数目小于NA。 【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数为载体，考查气体摩尔体积、化学反应限度、弱电解质的 电离平衡、溶液中离子电荷守恒、氧化还原基本知识等。学生要灵活运用所学知识，分析每个选 项描述的化学反应、电离或水解过程，结合溶液中电荷守恒、可逆反应限度，判断微粒数目是否 正确。从而发展“宏观辨识与微观探析”这一化学核心素养。 10．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示） 。闭合K2、断开K1 时，制 氢并储能；断开K2、闭合K1 时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，X 电极发生氧化反应 B．制氢时，右侧溶液中的K ＋向Pt 电极移动 C．供电时，左侧溶液中的K ＋向Zn 电极移动 D．供电时，X 电极的电极反应式为NiOOH＋e －＋H2O＝Ni(OH)2＋OH － 【解析】制氢时，右侧装置为电解池。Pt 为阴极，发生还原反应，电极反应式： 2 H2O＋2e －＝H2↑＋2OH －。溶液中阳离子（K+）向阴极移动。因此A、B 正确。 供电时，左侧装置为原电池。Zn 作为负极，X 作为正极发生反应：NiOOH＋e －＋H2O＝ Ni(OH)2＋OH －。阳离子（K+）向正极（X 电极）移动，因此C 错误，D 正确。 【命题意图】本题以新型能量存储/转化装置为载体，综合考查原电池、电解池相关知识。要 求学生具备一定的信息处理能力，能从装置图中提取有效信息，分析原电池、电解池中离子移动 方向、电极上电子的得失，书写电极反应式等。从而发展“宏观辨识与微观探析” 、 “实验探究与 创新意识”这两个核心素养。 11．用右图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向CH3COOH 溶液中加入适量NaOH 固体 B．向SO2 饱和溶液中滴加适量H2O2 C．向AgNO3 溶液中加入适量NaCl 固体 D．向H2SO4 稀溶液中加入适量Ba(OH)2 固体 【解析】 A． 加入适量NaOH 固体， 溶液中弱电解质 （CH3COOH） 生成强电解质 （CH3COONa） ， 导电能力增强，灯泡明显变亮。 B．SO2 饱和溶液中，H2SO3 为弱电解质，滴加适量H2O2 发生反应：H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋ H2O；SO2＋H2O2＝H2SO4。H2SO4 为强电解质，其溶液导电能力强于SO2 饱和溶液，因此灯泡 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第6页（共17 页） 明显变亮。 C．发生反应：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3，NaNO3 与AgNO3 都属于强电解质，溶液导 电能力无明显变化。 D．发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝Ba SO4↓＋2H2O，溶液中H2SO4 浓度降低，产物Ba SO4 难溶于水，溶液导电能力下降，灯泡明显变暗。 【命题意图】本题借助导电性实验，考查离子反应、强弱电解质相关知识。通过分析四组不同 的化学反应过程，对反应物、生成物的电离能力及溶液中离子浓度进行比较，推测灯泡亮度变化 情况。这一过程，要求从微观的角度分析离子反应，并与宏观现象联系起来，展现学生“宏观辨 识与微观探析”这一化学核心素养。 12．光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用Pl－g－C3N4 光催化氧化法脱除NO 的过程如图 所示。下列说法错误的是 A．该脱除过程中，太阳能转化为化学能 B．NO 在Pl 端发生还原反应 C．酸性水溶液中，g－C3N4 端的反应为 O2＋2H ＋＋2e —＝H2O2 D．NO2 转化为HNO3 的化学方程式为 2NO2＋H2O2＝2HNO3 【解析】由图可知，在光作用下O2、H ＋在g－C3N4 端得电子转化为H2O2，NO 在Pl 端失去电 子转化为NO2，Pl 端发生氧化反应，最终NO2 与H2O2 转化为HNO3（2NO2＋H2O2＝2HNO3） ， 整个过程太阳能转化为化学能。因此，B 错误，A、C、D 正确。 【命题意图】本题用Pl－g－C3N4 光催化氧化法脱除NO 的过程做背景，考查化学反应的能量 变化、氧化还原原理及电极反应式书写。要求学生从图中提取有效信息，对比电解池这一知识模 型进行分析，需要有良好的逻辑思维与解决问题的能力。 13．下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是 蒸馏水 煮沸后蒸馏水 植 物 油 硅胶干燥剂 棉花 食盐水 食盐水 Cu 丝 Zn 片 食盐水 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①比②慢 B．③比④快 C．⑤比⑥快 D．①比③慢 【解析】A 错误。金属铁在干燥条件下不易腐蚀，所以①比②快。 B 错误。铁在煮沸去除溶解氧的蒸馏水且用植物油隔绝空气条件下不易腐蚀，在食盐水较强 导电能力且有溶解氧情况下铁的腐蚀更快，④比③快。 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第7页（共17 页） C 正确。 在食盐水中， 缠绕着铜丝的铁钉作为原电池的负极， 比与锌片接触作正极的铁钉相比， 前者腐蚀速度更快。 D 错误。 铁在煮沸去除溶解氧的蒸馏水且用植物油隔绝空气条件下比在普通蒸馏水中不易腐蚀， ①比③快。 答案选C。 【命题意图】 本题考查学生对金属腐蚀的条件和影响因素的认识， 也考查学生看图视图和比较 认知的能力。金属铁在有电解质溶液和氧气条件下易发生电化学吸氧腐蚀，且作负极更易腐蚀， 但作为正极被保护不易腐蚀（牺牲阳极的阴极保护法）。老师讲解时，可以再加入电解铁钉分别 作阳极和阴极与上述几种情况下腐蚀快慢的比较，让学生更全面理解电化学的原理和应用。 14．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，下列说法错误的是 A．由图甲可知，该反应为吸热反应 B．由图乙可知，p1＞p2 C．由图丙可知，t1 时刻改变的条件可能是加入了催化剂 D．由图丁可知，横坐标x 可能是指投料比 【解析】由图甲可知，该反应为能量低的物质反应生成能量高的物质，该反应为吸热反应，A 说法正确。由图乙可知在压强p2 条件下更快达到平衡，压强大反应速率更快先达到平衡，固p2 ＞p1，B 说法错误。由图丙可知在t1 时间改变的条件使逆反应速率变大但之后一直保持不变，可 能是加入催化剂的条件，所以C 说法正确。 由D 图可知若增大投料比，化为CO2 物质的量不变， 增大CH4 物质的量可以让平衡向正方向移动，CO2 的平衡转化率不断增大， CH4 本身的平衡转化 率减少，所以D 说法正确。答案选B。 【命题意图】 本题考查学生通过图像认知化学反应原理的相关知识， 认识吸热反应和放热反应 的能量示意图，认识化学反应中的能量变化，主要表现为热能。学生要懂得观察反应速率或化学 平衡图像，掌握图像的分析方法，改变某一变量对反应速率的影响、对化学平衡的影响，培养学 生良好的逻辑思维和解决问题的能力。 建议教学过程中让学生学会观察图像的方法和技巧， 寻找 图像的入手点， 通过图像的变化特点及一些特殊点的含义， 结合相关原理进行快速准确的切入点 和解答。 15．常温下0.1 mol·L−1CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 A．加入少量NaOH 固体，c(CH3COO －)减小 n(CH4) n(CO2) 逆反应速率 t1 时间 丙 CO2 平衡转化率 x 丁 能量 反应过程 甲 2CO(g) + 2H2(g) CH4(g) + CO2(g) n(CO2) /mol 时间/s 乙 p1 p2 2021-2022 学年度上学期泉州市普通高中教学质量监测 第8页（共17 页） B．加入少量FeCl3 固体， 减小 C．稀释溶液，溶液的pH 减小