湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

1 （北京）股份有限公司 十堰市部分中学2023 年度3 月联考 高二化学试卷 考试时间：2023 年3 月15 日下午14：30－15：45 试卷满分：100 分 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项符合题目要求。 1．“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为 60～140nm，下列说法正确的是（ ） A．消毒剂次氯酸的结构式为：H－Cl－O B．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体 C．“84 消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果 D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点 2．某元素基态原子3d 轨道上有10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A． B． C． D． 3．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数； ②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是（ ） A．D、T 两种核素均能发生核磁共振 B． 、 、 均能发生核磁共振 C．第VA 族元素的原子均能发生核磁共振 D．若n 为自然数， 不能发生核磁共振 4．用中子轰击 原子产生α 粒子（即氦核 ）的核反应为 。已知元素Y 在化合物 中呈＋1 价。下列说法正确的是（ ） A．Y 单质在空气中燃烧的产物是 B． 可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液 C．X 和氢元素形成离子化合物 D． 和 互为同素异形体 5．短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子。下列关于基态R 原子的描述正确的是（ ） A．基态R 原子的原子轨道总数为9 B．基态R 原子的价层电子排布式为 （ 或3） C．基态R 原子核外电子的电子云轮廓图有两种；球形和哑铃形 2 （北京）股份有限公司 D．基态R 原子的轨道表示式为 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ） A．在 中的溶解度： B．溶液酸性： 2 （北京）股份有限公司 C．分子的极性： D．沸点： 7．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．反－2－丁烯的球棍模型： C． 的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ） 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 0.1 溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70 A．简单氢化物的键角：X＜W B．简单离子半径：W＜Y C．元素的电负性：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z 9．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如图所示，其中Y 的最高化合价为＋3。下 列说法不正确的是（ ） A．还原性： B．X 能从 中置换出Z C．Y 能与 反应得到Fe D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反 应 10．下列图示关系正确的是（ ） 3 （北京）股份有限公司 A． B． 3 （北京）股份有限公司 C． D． 11．下列实验装置正确的是（ ） A．图A 是实验室制乙酸乙酯 B．图B 是实验室制干燥的氨气 C．图C 是除去乙烷中的乙烯 D．图D 是实验室制氯气 12．如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置。下列说法中正确的是（ ） A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均为负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①中 的电极反应为 D．装置①、②中的反应生成等量的 时，导线上通过的电子数之比为1：5 13．下列说法正确的是（ ） A．吸热反应 在高温下可自发进行，则反应的 B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极 4 （北京）股份有限公司 C．在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连 4 （北京）股份有限公司 D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连 14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图像如下，下 列判断正确的是（ ） A．由图1 可知， ，该反应的正反应为吸热反应 B．由图2 可知，该反应 C．图3 中，点3 的反应速率： D．图4 中，若 ，则曲线a 一定使用了催化剂 15．常温下将NaOH 溶液滴入 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为 或 ]。下列叙述错误的是（ ） A．图中a 点对应溶液中： B．曲线M 表示pH 与 的关系 C． D．溶液pH 从2.6 到6.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大 5 （北京）股份有限公司 二、填空题：本题共4 小题，共55 分。 16．（14 分） 是锂——磷酸氧铜电池正极的活性物质，Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制 造合金。回答下列问题： 5 （北京）股份有限公司 （1）写出基态Cu 的电子排布式： ， 的空间结构是 ，P、S、N 元素第一电离能由大到 小的顺序为 。 （2）天冬酰胺分子结构 ，其中碳原子的杂化方式为 ，存在 个手性碳原子， 一个分子中含有 个 键，某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电 子排布图违背了 。 （3）Ni 在元素周期表中的位置 ，基态Ni 原子核外能量最高的电子位于 能级，同周期元素中 基态原子未成对电子数与Ni 相同的元素名称为 。 17．（14 分） 现有A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相 关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1 D 元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： ， ， ， F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八纵列 （1） 的电子式为 （用元素符号表示，下同），其易溶于水的原因为 。 （2）B 元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。B 元素的一种单质 分子中每个B 原子只跟相邻的3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8 电 子稳定结构，则一个 分子中π 键的数目为 个。 （3）E 元素的原子 远远大于 ，其原因是 。 6 （北京）股份有限公司 （4）D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 （5）H 位于元素周期表中 6 （北京）股份有限公司 区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子轨道表示式为 ，实验室用一种含G 元素的黄色溶液 检验 时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。 18．（13 分） 孔雀石的主要成分为 ，还含有FeO 、 、 ，工业上以孔雀石为原料制备 晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的为 。滤渣1 为 （填化学式）。 （2）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式 ，该过程需在室温下进行，温度 过高，反应速率变慢，原因是 。 （3）从滤液2 中得到 晶体的操作为 、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为： ①洗去晶体表面的杂质；② ；③ 。 （4）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为 ，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜， 同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式 。 19．（14 分） 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。 （1）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： ① ② ③ 则CO 还原FeO 的热化学方程式为 △H＝ kJ/mol。 （2）下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（K）。 7 （北京）股份有限公司 温度/℃ 250 300 350 平衡常数（K） 2.04 0.27 0.012 7 （北京）股份有限公司 ①此反应 自发（填“高温”、“低温”或“不能”）。 ②某温度下，将2mol CO 和6mol 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 ，此时的温度是 。 ③要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 。 A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入 D．恒压充入惰性气体 E．分离出甲醇 （3 ）毒重石的主要成分为 （含 、 、 等杂质），实验室利用毒重石制备 的流程如图： 已知： ， 。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入 调 可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入 时应避免过量，原因是 。 （4）已知 是可逆反应，设计如图装置（ 、 均为石墨电极）。 开始时： 棒上电极反应为 ，当电流表 时，反应达到化学平衡状态。 8 （北京）股份有限公司 十堰市部分重点中学2023 年度3 月联考 高二化学答案 选择题答案 BCDBC DBCAB CDACA 8 （北京）股份有限公司 1．【答案】B 【详解】A．次氯酸中O 原子分别与H 原子和Cl 原子形成共价键，结构式为H－O－Cl，选项A 错误；B． 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项B 正确； C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋ H2O，产生有毒的氯气，选项C 错误；D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D 错误； 答案选A。 2．【答案】C 【详解】若价电子排布为3d104s1，为29 号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，3d 轨道处于全充满状态，整个 体系的能量最低，故A 不符合题意；若价电子排布为3d104s2，为30 号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d 轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B 不符合题意；若价电子排布为3s23p6，为18 号元素Ar，电 子排布式为1s22s22p63s23p6，3d 轨道上没有电子，故C 符合题意；若价电子排布为4s24p2，为32 号元素Ge， 电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d 轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D 不符合题意。 3．【答案】D 【详解】由题意知，D、T 两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A 项正确；3 个原子质子 数或中子数为奇数，故B 项正确；第ⅤA 族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C 项正确； n 为自然数，2n＋1X 中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D 项错误。 4．【答案】B 【详解】根据元素Y 在化合物中呈＋1 价及 可知，X 为B 元素、Y 为Li 元素。Li 单质 在空气中燃烧的产物是Li2O，A 错误；H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液，B 正确；B 元素 与H 元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C 错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的 单质，故6Y 和7Y 不互为同素异形体，二者互为同位素，D 错误。 5．【答案】C 【详解】由“短周期元素R 基态原子最外层的p 能级上有2 个未成对电子”可知，可能有两种情况：p 能级上 只有2 个电子，R 为第ⅣA 族元素，C 或Si；p 能级上有4 个电子，R 为第ⅥA 族元素，O 或S，故只有A 正 确。 6．【答案】D 【详解】A．CS2是非极性溶剂，故在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，A 错误；B．F 原子电负性大于Cl，所以 溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B 错误；C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空 间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，故C 错误；D． 形成分子间氢 键， 形成分子内氢键，所以沸点 ＞ ，故D 正确；选D。 7．【答案】B 9 （北京）股份有限公司 【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为 ，故A 错误；B．反—2 9 （北京）股份有限公司 —丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为 ，故B 正确；C．二氧化碳的空间构型为 直线形，空间填充模型为 ，故C 错误；D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，故D 错误；故选B。 8．【答案】C 【详解】从Z 的最高价氧化物的水化物的化学式和W 的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH 可知， Z、W 是磷、硫元素，结合X、Y 的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH 可知，X、Y 是氮、钠元 素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角NH3＞H2S，A 项错误；离子半径：S2 －＞Na＋，B 项错误；电负性：P＜S，C 项正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D 项错误。 9．【答案】A 【详解】由题给短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在元素周期表中的相对位置及Y 元素的最高化合价为＋ 3，可推出X、Y、Z、M、Q、R 分别是镁、铝、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的还原性强于四氯化碳，A 说法 错误；镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，B 说法正确；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成 铁和氧化铝，C 说法正确；M 的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸可与氨反应生成硝酸铵，D 说法正确。 10．【答案】B 【详解】A．石油的分馏属于物理变化，A 项错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙、铝热剂的主 要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合物，两者均为混合物，B 项正确；C．HCl 属于共价化合物，C 项错误； D．NO 不属于酸性氧化物，D 项错误；答案选B。 11．【答案】C 【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A 项错误；B．实 验室制利用氢氧化钙与氯化铵加热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱石灰除 杂后，再用向下排空气法收集，B 项错误；C．除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液 的洗气瓶中，乙烯与溴发生加成反应后留在溶液当中，而乙烷不反应，C 项正确；D．实验室制利用浓盐酸 和二氧化锰制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应依次通过饱和食盐水和浓 硫酸进行除杂后，再进行收集，D 项错误；故答案选C。 12．【答案】D 【详解】装置①中碘离子失去电子被氧化，石墨Ⅰ为负极；装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ为正极， A 错误，B 错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－ Mn2＋＋2H2O， C 错误。装置①中碘离子失去电子，1mol 碘化钠失去1mol 电子；装置②中碘酸钠得电子，1mol 碘酸钠得到 5mol 的电子，所以生成等量的I2时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为1∶5，D 正确。 10 （北京）股份有限公司 13．【答案】A 【详解】该反应为吸热反应，则△H＞0，该反应在高温下能自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，所以△S＞0，A 正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极，精铜作阴极，B 10 （北京）股份有限公司 错误；在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，C 错误；根据电镀原理应将镀件作 阴极，与直流电源的负极相连，D 错误。 14．【答案】C 【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图1 可知温度：T1＜T2，升高温度，C 的体积分数减小，说明该反应 的正反应为放热反应，故A 错误；由题图2 可知，温度相同增大压强，C 的体积分数增大，说明正反应为体 积减小的反应，即m＋n＞p，故B 错误；温度一定时，题图3 中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以 点2、4 处于平衡状态，v 正＝v 逆，点3 在曲线下方，平衡向右移动，v 正＞v 逆，故C 正确；曲线a 速率加快、 平衡没移动，若m＋n＝p，曲线a 可能使用了催化剂或加压，故D 错误。 15．【答案】A 【详解】 ， ，因为纵坐标为 或 ，分别 取a、b 点，则此时对应曲线上有c（H2A）＝c（HA－）和c（A2－）＝c（HA－），故对应曲线的电离平衡常 数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲线M、N 分别表示pH 与 和 pH 与 的关系，B 正确； ，C 正确；题图中a 点对应溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），且 c（H2A）＝c（HA－），所以c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）＋2c（A2－），a 点对应溶液的pH ＝2.6，则c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（H2A）＋2c（A2－），A 错误；初始溶质为H2A，呈酸 性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反