2021年高考化学试卷（辽宁）（解析卷）

1/22 2021 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 纯铁比生铁易生锈 B. 臭氧可用于自来水消毒 C. 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D. 高纯硅可用于制芯片 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A 错误； B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B 正确； C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C 正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D 正确； 故答案为：A。 2. 下列化学用语使用正确的是 1/22 A. 基态C 原子价电子排布图： B. 结构示意图： C. 形成过程： D. 质量数为2 的氢核素： 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A．基态C 原子价电子排布图为： ，A 错误； 2/22 B． 结构示意图为： ，B 错误； C． 形成过程为： ，C 错误； D．质量数为2 的氢核素为： ，D 正确； 故答案为：D。 3. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只 留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误 是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌 金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A 正确； B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B 正确； C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C 错误； D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D 正确； 故答案为：C。 4. 下列说法正确的是 A. (标准状况)与水充分反应转移 电子 B. 和 均可通过化合反应得到 C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D. 与 溶液反应： 的 2/22 【答案】B【解析】 【分析】 3/22 【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O 反应，故 (标准状况)与水充分反应转移电子数 目小于 ，A 错误； B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2 CuCl2，故 和 均可通过化合反应得到，B 正确； C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白 烟，C 错误； D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故 与 溶液反应： ，D 错误； 故答案为：B。 5. 有机物a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是 A. a 的一氯代物有3 种 B. b 是 的 单体 C. c 中碳原子的杂化方式均为 D. a、b、c 互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据等效氢原理可知，a 的一氯代物有3 种如图所示： ，A 正确； B．b 的加聚产物是： ， 的单体是苯乙烯不是b，B 错误； C．c 中碳原子的杂化方式由6 个 ，2 个sp3，C 错误；D．a、b、c 的分子式分别为：C8H6，C8H6， C8H8，故c 与a、b 不互为同分异构体，D 错误； 3/22 故答案为：A。 6. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 4/22 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键 C. 该物质最多能与 反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该分子中存在2 个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原 子可能共平面，A 错误； B．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中 氨基之间形成氢键，B 正确； C．由题干信息可知， 该物质含有2mol 酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol 酚酯基，可以消耗 2molNaOH，故最多能与 反应，C 错误； D．该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但 没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D 错误； 故答案为：B。 7. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S 位于元素周期表p 区B. 该物质的化学式为 C. S 位于H 构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 【答案】D【解析】 【分析】 【详解】A．S 的价电子排布式为：3s23p4，故S 位于元素周期表p 区，A 正确； 的 4/22 B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S 个数为 ，H 个数为： ，故H、S 原子个数比 为3:1，故该物质的化学式为 ，B 正确； 5/22 C．S 位于H 构成的八面体空隙中，如图所示 ，C 正确； D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D 错误； 故答案为：D。 8. 含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a 可能为正盐， 也可能为酸式盐 B. c 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d 为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故d 为 SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成 ，与BaCl2溶液 反应得到沉淀c，故c 为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a 可能为正盐，也可能为酸 式盐，A 正确； B．由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐酸的白色沉淀，B 正确； C．由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d 是含有极性键的极性分子，C 错误； D．由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能 Na2S2O3，当 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确； 故答案为：C。 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 是 5/22 实验操作 现象 结论 6/22 A 向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4， 振荡，静置 溶液分层，下层呈 紫红色 氧化性： B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na 元素 C 用pH 计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa 溶 液 pH：①>② H2CO3酸性弱于 CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木 条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色， 说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧 化性强弱，A 错误； B．玻璃中含有Na 元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na 元素，B 错误； C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH 来判断H2CO3、CH3COOH 的酸性强弱，C 错误； D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以 证明Na2O2与水反应产生了O2，D 正确； 故合理选项是D。 10. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 。下列说法正确的是 6/22 A. 放电时，M 电极反应为 7/22 B. 放电时， 由M 电极向N 电极移动 C. 充电时，M 电极的质量减小 D. 充电时，N 电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，放电时，M 极由于Li 比Ni 更活泼，也比N 极上的Sb、Bi、Sn 更活泼，故M 极作负极，电极反应为：Li-e-=Li+，N 极为正极，电极反应为：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，M 电极反应为Li-e-=Li+，A 错误； B．由分析可知，放电时，M 极为负极，N 极为正极，故 由M 电极向N 电极移动，B 正确； C．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M 电极的电极反应为： Li++e-= Li，故电极质量增大，C 错误； D．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N 电极反应为 ，D 错误； 故答案为：B。 11. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段时间后达到平衡。 下列说法错误的是 A. 升高温度，若 增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后 减小 C. 加入等物质的量的Y 和Z，达新平衡后 增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而 增大，说明平 衡正向移动，故则 ，A 正确； 7/22 B．加入一定量Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后 减小，B 正确； C．加入等物质的量的Y 和Z，Z 的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y 均为固体，故K=c(Z)，达新平 衡后 不变，C 错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z 的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D 正确； 8/22 故答案为：C。 12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应 物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大， 反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故 反应速率越大，A 正确；B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍， 所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B 错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为 = ， C 正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为125min÷2= ，D 正确； 故答案为：B。 8/22 13. 利用 (Q)与 电解转化法从烟气中分离 9/22 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A. a 为电源 负极 B. 溶液中Q 的物质的量保持不变 C. 在M 极被还原 D. 分离出的 从出口2 排出 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，M 极发生的是由Q 转化为 的过程，该过程是一 个还原反应，故M 极为阴极，电极反应为： +2H2O+2e-= +2OH-，故与M 极 相连的a 电极为负极，N 极为阳极，电极反应为： -2e-= +2H+，b 极为电源正 极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a 为电源负极，A 正确； B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q 的物质的量保持不变，B 正确； C．由分析可知，整个过程CO2未被还原， 在M 极发生反应为CO2+OH-= ，C 错误； D．由题干信息可知，M 极上CO2发生反应为：CO2+OH-= 被吸收， 向阳极移动，N 极上发 9/22 生的反应为： +H+=H2O+CO2↑，故分离出的 从出口2 排出，D 正确； 故答案为：C。 14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子 填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是 10/22 A. 氢化物沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，故Z 为C 或者 O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了4 个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z 五种元素 原子序数依次增大，故Y 为N，故Z 为O，M 只形成一个单键，M 为H，X 为C，则W 为B，据此分析解 题。 【详解】A．由分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点： ，A 错误； B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径： ，B 错误； C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA 与IIIA，VA 与VIA 反常，故第一电离能： ，C 错误； D．由于阳离子中 Y 原子是N 原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W 为 B，最外层上只有3 个电子，能形成3 个共价键，现在形成了4 个共价键，故还有一个配位键，D 正确； 故答案为：D。 15. 用 盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数 随pH 变化 曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如 分布分数： 】 的 10/22 A. 的 为 B. c 点： 11/22 C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 【答案】C 【解析】 【分析】用 盐酸滴定 溶液，pH 较大时 的分布分数 最大，随着pH 的 减小， 的分布分数 逐渐减小， 的分布分数 逐渐增大，恰好生成 之后， 的分布分 数 逐渐减小， 的分布分数 逐渐增大，表示 、 、 的分布分数 的曲线如图所示， ，据此分析选择。 【详解】A． 的 ，根据上图交点1 计算可知 =10-6.38，A 错误；B．根据图 像可知c 点中 ，B 错误； C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正确； D．根据图像e 点可知，当加入盐酸40mL 时，全部生成 ，根据 计算 可知 ，D 错误； 11/22 答案为：C。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 、 、 )中提铬的一种工艺流程如下： 12/22 已知：pH 较大 时，二价锰[ ](在空气中易被氧化.回答下列问题： （1）Cr 元素位于元素周期表第_______周期_______族。 （2）用 溶液制备 胶体的化学方程式为_______。 （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ]与pH 关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液 中 ，“沉钒”过程控制 ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______ (填化学式)。 （4）某温度下， 、 的沉淀率与pH 关系如图2。“沉铬”过程最佳pH 为_______；在该条件下滤液B 中 _______ 【 近似为 ， 的 近似为 】。 （5）“转化”过程中生成 的离子方程式为_______。 12/22 （6）“提纯”过程中 的作用为_______。 【答案】（1） ①. 4 . ②VIB （2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （3） （4） ①. 6.0 . ②1×10-6 13/22 （5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O （6）防止pH 较大时，二价锰[ ]被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面，使产物不 纯 【解析】 【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有 Mn2+和Cr3+，加热NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A 为Cr(OH)3沉淀，滤液B 中主要含有MnSO4，加入 Na2S2O3主要时防止pH 较大时，二价锰[ ]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化” 步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，据此分析解题。 【小问1 详解】 Cr 是24 号元素，价层电子对排布式为：3d54s1，根据最高能层数等于周期序数，价电子数等于族序数，故 Cr 元素位于元素周期表第4 周期VIB 族，故答案为：4；VIB； 【小问2 详解】 用 溶液制备 胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl ，故答案为： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3 详解】 常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ]与pH 关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 ， =-2，从图中可知， “沉钒”过程控制 ， =-2 时，与胶 体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 ，故答案为： ；【小问4 详解】某温度下， 、 的沉淀率与pH 关系如图2，由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH 为6.0；则此时溶液中OH-的浓 度为：c(OH-)=10-8mol/L，在该条件下滤液B 中 = =1×10-6 ，故 答案为：6.0；1×10-6； 【小问5 详解】 13/22 由分析可知，“转化”过程中生成 的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案为：Mn2+ +H2O2+2OH-=MnO2+2H2O； 小问6 详解】 由分析可知，“提纯”过程中 的作用为防止pH 较大时，二价锰[ ] 【 14/22 被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯，故答案为：防止pH 较大时，二价锰[ ]被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯。 17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： . Ⅰ主反应： (g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0 . Ⅱ副反应： (g) ⇌ (g