2022年高考化学试卷（辽宁）（解析卷）

1/20 2022 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试 化学 本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是 A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A 正确； B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B 错误； C．金属奖牌属于合金材料，C 正确； D．聚乙烯属于有机高分子材料，D 正确； 故答案选B。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 位于元素周期表p 区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为 ，A 错误； 1/20 B．基态 原子的价电子排布式是 ，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，B 错误； C． 中心碳原子的价层电子对数为 ，故其空间结构为平面三角形，C 正确；D． 是离子化合物，电子式为 ，D 错误； 2/20 故答案选C。 3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的 键数目为 C. 标准状况下， 气体中 数目为 D. 的 溶液中 数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 个 原子中含有10 个中子， 的物质的量为 ，故 中 含有中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A 正确； B．乙烯分子的结构式为 ，1 个乙烯分子中含有5 个 键， 的物质的量为 ， 所以 分子中含有的 键数目为 ，B 错误； C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C 错误； D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D 错误； 选A。 4. 下列关于苯乙炔( )的说法正确的是 A. 不能使酸性 溶液褪色 B. 分子中最多有5 个原子共直线 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水 【答案】C 2/20 【解析】 【分析】根据苯环的性质判断可以发生氧化、加成、取代反应；根据碳碳叁键的特点判断可发生加成反应， 能被酸性高锰酸钾钾氧化，对于共线可根据有机碳原子的杂化及官能团的空间结构进行判断； 【详解】A．苯乙炔分子中含有碳碳三键，能使酸性 溶液褪色，A 错误；B．如图所示， 3/20 ，苯乙炔分子中最多有6 个原子共直线，B 错误； C．苯乙炔分子中含有苯环和碳碳三键，能发生加成反应，苯环上的氢原子能被取代，可发生取代反应，C 正确； D．苯乙炔属于烃，难溶于水，D 错误； 故选答案C； 【点睛】本题考查苯乙炔的结构与性质，根据官能团的特点进行判断。 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在 同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的 是 A. X 能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层 电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si 或 S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。 【详解】A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确； B．Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错误； C．Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正确； D．W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确； 故选B。 6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 ，振 荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为 被 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 被氧化 【答案】D 4/20 【解析】【详解】A． 比 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与 发生氧化还原反应，故溶液 褪色原因为 被 还原，A 项错误； B．液体分层后， 在 层， 的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误； C．若镀层金属活泼性大于 ，则 不易生锈，反之，若 活泼性大于镀层金属，则 更易生锈，由于 活泼性： ，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误； D．漂白粉的有效成分为 ，其具有强氧化性，可将 氧化，D 项正确； 答案选D。 7. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 、 、 的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量 越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量： ，所以沸点： ， 4/20 故A 正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强， 所以酸性： ，酸性： ，故B 错误； C．由金属性： ，可推出氧化性 ；由离子方程式 可得，氧化性： ，故C 错误；D． 和 的阴、阳离子个数比不相同，不能通过 大小来比较二 者在水中的溶解度，故D 错误； 5/20 选A。 8. 理论化学模拟得到一种 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8 电子结构B. N 原子的杂化方式有2 种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由 的结构式可知，所有N 原子均满足8 电子稳定结构，A 正确； B．中心N 原子为 杂化，与中心N 原子直接相连的N 原子为 杂化，与端位N 原子直接相连的N 原 子为 杂化，端位N 原子为 杂化，则N 原子的杂化方式有3 种，B 错误； C．中心N 原子为 杂化，则其空间结构为四面体形，C 正确； D． 中含叠氨结构( )，常温下不稳定，D 正确； 故答案选B。 9. 、 均可自耦电离： 、 。下列反应 与 CH3CH2OH+HBr 原理不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目信息可知， 和 互相交换成分生成 和 。由 5/20 可得， 与 互相交换成分生成 和 ，与题述反应原理 相同，A 正确；B．由于 可自电离， 可写为 ， 与 交换成分生成 和 与题述反应原理相同，故B 正确； C． 与 反应生成了单质 ，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C 错误； 6/20 D． 和 互相交换成分生成了 和 ，与题述反应原理相同，故D 正确； 故答案选C。 10. 某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关数据如下： 时间段/ 产物Z 的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z 的浓度大于 B. 时，加入 ，此时 C. 时，Y 的体积分数约为33.3% D. 时，X 的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z 的平均生成速率逐渐减 小，则 内Z 的平均生成速率大于 内的，故 时，Z 的浓度大于 ，A 正 确； B． 时生成的Z 的物质的量为 ， 时生成的Z 的物质 的量为 ，故反应在 时已达到平衡，设达到平衡时生了 6/20 ，列三段式： 根据 ，得 ，则Y 的平衡浓度为 ，Z 的平衡浓度为 ，平衡常数 ， 时Y 的浓度为 ，Z 的浓度为 ，加入 后 Z 的浓度变为 ， ，反应正向进行，故 ，B 7/20 错误； C．反应生成的Y 与Z 的物质的量之比恒等于1 2 ∶，反应体系中只有Y 和Z 为气体，相同条件下，体积之 比等于物质的量之比， ，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 正确； D．由B 项分析可知 时反应处于平衡状态，此时生成Z 为 ，则X 的转化量为 ，初始 X 的物质的量为 ，剩余X 的物质的量为 ，D 正确； 故答案选B。 11. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率 的影响 量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液，对比现象 C 判断反应后 是否沉 淀完全 将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1 滴 溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热， A 错误；B． 和 反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究， B 错误； 7/20 C．将 溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1 滴 溶液，若有浑浊产 生，则说明 没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C 正确； D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化 铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D 错误。 故答案选C。 8/20 【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜 色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易 于观察滴定终点。 12. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时负极反应： B. 放电时 透过多孔活性炭电极向 中迁移 C. 放电时每转移 电子，理论上 吸收 D. 充电过程中， 溶液浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】放电时负极反应： ，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯 气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。 【详解】A． 放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应： ， 故A 正确； B． 放电时，阴离子移向负极，放电时 透过多孔活性炭电极向NaCl 中迁移，故B 错误； C． 放电时每转移 电子，正极：Cl2+2e-=2Cl-，理论上 释放 ，故C 错误；D． 充电 过程中，阳极：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯离子， 溶液浓度减小，故D 错误； 故选A。 13. 甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、 8/20 和 的分布分数【如 】与溶液 关系如图。下列说 法错误的是 9/20 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c 代表 C. 的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中存在 和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲 线a 表示 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示 的分布分数随溶液pH 的变化，曲线c 表示 的分布分数随溶液pH 的变化， 故B 正确； C． 的平衡常数 ， 时，根据a，b 曲线交点坐标 可知， 时， ，则 ，故C 正确； D．由C 项分析可知， ，根据b，c 曲线交点坐标坐标 分析可 9/20 得电离平衡 的电离常数为K1= ， ，则 10/20 ，即 ，故D 错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 14. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿(主要成分为 )联合焙烧 法制备 和 ，工艺流程如下： 已知：①焙烧时 过量的 分解为 ， 转变为 ； ②金属活动性： ； ③相关金属离子形成氢氧化物的 范围如下： 开始沉淀 完全沉淀 6. 5 8.3 1.6 2.8 8.1 10.1 回答下列问题： （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a．进一步粉碎矿石 10/20 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2） 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 和 ；②___________。 11/20 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）生成气体A 的离子方程式为___________。 （6）加入金属 的目的是___________。 【答案】（1）ab （2） （3）抑制金属离子水解 （4） （5） （6）将 转化为 【解析】 【分析】联合焙烧：由已知信息①和第(2)问题干可知，发生转化： 、 、 ，故联合焙烧后得到 、 、 、 和 ； 水浸： 进入滤液，滤渣为 、 、 和 ； 酸浸：加入过量浓盐酸后， 和 发生转化： 、 ，因 有氧化 性，会与浓盐酸发生氧化还原反应： ，气体A 为 ，滤 渣主要为不溶于浓盐酸的 ，滤液中金属离子为 ； 第(4)(5)问转化：由已知信息②知， 的金属活动性强于 ，且调pH=2.6 时 和 进入滤液，可 知加入金属 的目的是将 还原为 。【小问1 详解】 a.联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a 符合题意； b.鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b 符合题意； 11/20 c.降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c 不符合题意； 答案选ab； 【小问2 详解】 在空气中单独焙烧生成 ，根据原子守恒可知还应生成 12/20 ，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为 ； 【小问3 详解】 加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为 、 、 、 、 ，而酸浸后取滤液进行转化， 故要防止金属离子水解生成沉淀，进入滤渣，造成制得的 产率偏低； 【小问4 详解】 滤渣主要为不溶于浓盐酸的 ，答案为 ； 【小问5 详解】 因 有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应： ； 【小问6 详解】 由已知信息③知，调pH=2.6 时， 会水解生成 沉淀，但 还没开始沉淀，故要将 转 化为 ，在调 后获得含 的滤液，为了不引入新的杂质，加入 作还原剂。 15. 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 原理及装置如下： 12/20 已知： 、 等杂质易使 催化剂中毒。回答下列问题： （1）A 中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B 应为___________(填序号)。 13/20 （3）检查装置气密性并加入药品，所有活 塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温 。一段时间后，仅保持活塞b 打开，抽 出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧 瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。 （4）装置F 的作用为___________。 （5）反应过程中，控温 的原因为___________。 （6）氢醌法制备 总反应的化学方程式为___________。 （7）取 产品，加蒸馏水定容至 摇匀，取 于锥形瓶中，用 酸性 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 、 、 。假 设其他杂质不干扰结果，产品中 质量分数为___________。 【答案】（1） （2）③① （3） ①. a、b . ②c、d （4）防止外界水蒸气进入C 中使催化剂中毒 （5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高 分 解 （6） （7）17% 【解析】 【分析】从 的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为 在 催化作用下与乙基葱醌反应生 成乙基蒽醇，第二步为 与乙基蒽醇反应生成 和乙基蒽醌。启普发生器A 为制取 的装置，产生 13/20 的 中混有 和 ，需分别除去后进入C 中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D 干燥后 进入C 中发生反应生成 和乙基蒽醌，F 中装有浓 ，与C 相连，防止外界水蒸气进入C 中，使 催化剂 中毒。 【小问1 详解】 A 中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为 ； 14/20 【小问2 详解】 、 等杂质易使 催化剂中毒，需分别通过装有饱和食盐水和浓 的洗气瓶除去，所以装置 B 应该选③①； 【小问3 详解】 开始制备时，打开活塞a、b，A 中产生的 进入C 中，在 催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇， 一段时间后，关闭a，仅保持活塞b 打开，将残留 抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将 通入C 中与乙基蒽醇反应生成 和乙基蒽醌。 【小问4 详解】 容易使 催化剂中毒，实验中需要保持C 装置为无水环境，F 的作用为防止外界水蒸气进入C 中。 【小问5 详解】 适当升温加快反应速率，同时防止温度过高 分解，所以反应过程中控温 ； 【小问6 详解】 第一步为 在 催化作用下与乙基葱醌反应生成乙基蒽醇，第二步为 与乙基蒽醇反应生成 和 乙基蒽醌，总反应为 。 【小问7 详解】 滴定反应的离子方程式为 ，可得关系式： 。三组数据中 偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积 为 ， 的质量分数 14/20 。 16. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： 回答下列问题： （1）合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。 （2）___________温(填“高”或“低”，下同) 15/20 有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业 常采用 。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 （3）方案二： 复合催化剂。 下列说法正 确的是___________。 a． 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c．温度越高，复合催化剂活性一定越高 （4）某合成氨速率方程为： ，根据表中数据， ___________； 实 验 1 m