2024年高考化学试卷（辽宁）（解析卷）

1/22 2024 年普通高等学校招生选择性考试（辽宁卷） 化学 本试卷共8 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码 粘贴区。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 金代六曲葵花婆金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 【答案】A 1/22 【解析】 【详解】A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料； B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料； C．汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料； D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料； 综上A 选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，答案选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1 的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型： 键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】C【解析】 2/22 【详解】A．中子数为1 的He 核素其质量数为1+2=3，故其表示应为 He，A 错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为 共价晶体，B 错误； C．两个F 原子的2p 轨道单电子相互重叠形成p-p σ 键，C 正确； D．PCl3的中心原子存在1 对孤电子对，其VSEPR 模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D 错误； 故答案选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃 前，先检验其纯度 B. 金属K 着火，用湿抹布盖灭 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A 正确； B．金属K 为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B 错误； C．Hg 有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg 转化为无毒的HgS，C 正确； D．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D 正确； 故答案选B。 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 中原子总数为 B. 溶液中， 数目为 C. 反应①每消耗 ，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成 还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误； B．SO 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3 溶液中SO 数目小于 2/22 0.01NA，B 错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S +2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol 3/22 ，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO +2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移 4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确； 故答案选D。 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物： 具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O 原子为-1 价，易得到电子变成-2 价O，因此过碳酸钠具有强 氧化性，可以漂白衣物，A 正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在 酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B 错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C 正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D 正确； 故答案选B。 6. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(① 溶液；②淀粉、丙二酸和 混合溶液；③ 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色； 几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色： 转化为 化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO 反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下 3/22 溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO ，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成 琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 4/22 【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO ，I2转化为为化合态，B 正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C 错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D 正确； 故答案选C。 7. 如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。下列说法正确的是 A. X 不能发生 水解反应 B. Y 与盐酸反应的产物不溶于水 C. Z 中碳原子均采用 杂化 D. 随 增大，该反应速率不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X 的结构简式可知，其结构中含有酯基和酰胺基，因此可以发生水解反应，A 错误； B．有机物Y 中含有氨基，其呈碱性，可以与盐酸发生反应生成盐，生成的盐在水中的溶解性较好，B 错 误； C．有机物Z 中含有苯环和碳碳双键，无饱和碳原子，其所有的碳原子均为sp2杂化，C 正确； D．随着体系中c(Y)增大，Y 在反应中起催化作用，反应初始阶段化学反应会加快，但随着反应的不断进 行，反应物X 的浓度不断减小，且浓度的减小占主要因素，反应速率又逐渐减小，即不会一直增大，D 错 误； 故答案选C。 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选 项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验 溶液中是否含有 溶液 4/22 B 测定 溶液中 用 溶液滴定 5/22 C 除去乙醇中少量的水 加入金属 ，过滤 D 测定 溶液的 使用 试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A 项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B 项不 合理； C．金属Na 既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不 合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合理； 故答案选A。 9. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超 分子。图1、图2 和图3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属 于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2 中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 糖水解后能产生2~10mol 单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物， 属于寡糖，A 正确；B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不 5/22 是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B 错误； 6/22 C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环 境中，C 正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不 溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D 正确； 故选B。 10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图 所示， 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率 相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大， 后异山梨醇浓度才不再变化，所以 时， 反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误； B．图像显示该温度下， 后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4- 失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常 数：①>②，故B 正确； 6/22 C．由图可知，在 内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)= ，故C 正确； D 7/22 ．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率， 故D 正确； 故答案为：A。 11. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的 是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基 态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、 O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，若Y、Z 为第2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于N，所以Y 不可能为 C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的 才能形成CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为N；W 能与X 形成WX3，则W 为IA 族或VIIA 族元素，但W 原子序数小于N，所以W 为H 元素， 综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z 分别为H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分 子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A 正确； B．Y、X 的 简单氢化物分别为H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+ ×(6-2×1)=4、 孤电子对数为2，空间构型为V 形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+ ×(5- 3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角： ，故B 正确； 7/22 C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成 Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C 正确；D． 为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子 提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D 错误； 故答案为：D。 12. 8/22 “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作 者设计耦合 高效制 的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 。下列说法错误的是 A. 相同电量下 理论产量是传统电解水的1.5 倍 B. 阴极反应： C. 电解时 通过阴离子交换膜向b 极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b 电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b 电极 为阳极，a 电极为阴极，HCHO 为阳极反应物，由反应机理 可知：反应 后生 成的 转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH 的同时还生成了H-，生成的 HCOOH 再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生 8/22 成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O-2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+ H2，②HCOOH+OH-=HCOO- +H2O，阴极反应2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol 电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传 统电解水： ，转移2mol 电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下 理论 产量是传统电解水的 2 倍，故A 错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故B 正确； 9/22 C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电 中性， 通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b 极方向移动，故C 正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+ H2，②HCOOH+OH-=HCOO- +H2O，由(①+②)×2 得阳极反应为： ，故D 正确； 答案选A。 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 并制备 ，流程如下“脱氯”步骤仅 元素化合价发生改变。 下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量 ，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为： ， 再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，可知“脱 9/22 氯”步骤发生反应的化学方程式为： ，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解， Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu 在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A 错 误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为： 10/22 ，故B 错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu 元素的化合价发生改变，得到CuCl 固体，即Cu 的化合价升高，Cu2+的化合价降 低，发生归中反应，化学方程式为： ，故C 正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D 错误； 故选C 。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是充 电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1 钴硫化 物的化学式为 B. 晶胞2 中S 与S 的最短距离为当 C. 晶胞2 中距 最近的S 有4 个 D. 晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1 中含有Co 的数目为 ，含有S 的数目为 ，Co 与S 的原子个数比为9：8，因此结构1 的化学式为Co9S8，故A 正确； B．由图可知，晶胞2 中S 与S 的最短距离为面对角线的 ，晶胞边长为a，即S 与S 的最短距离为： 10/22 ，故B 错误；C．如图： ，以图中的Li 为例，与其最近的S 共4 个，故C 正确； 11/22 D．如图 ，当2 个晶胞2 放在一起时，图中红框截取的部分就是 晶胞3，晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体，故D 正确； 故选B。 15. 下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 为指示 剂，用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。 已知：① 为砖红色沉淀； ②相同条件下 溶解度大于 ； ③ 时， ， 。 下列说法错误的是 A. 曲线②为 沉淀溶解平衡曲线 B. 反应 的平衡常数 C. 滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定 达终点时，溶液中 11/22 【答案】D 【解析】 【分析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表 ，由 于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即 ，所以②代表AgCl，则③代表 12/22 AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得 ，根据②上的点（2.0，7.7），可求得 ，根据③上的点（6.1，6.1），可求得 。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，故A 正确； B．反应 的平衡常数 ，故B 正确； C．当Cl-恰好滴定完全时， ，即 ，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C 正 确； D．当Br-到达滴定终点时， ，即 ， ，故D 错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用 细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 颗粒被 、 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金， 12/22 工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_____ __(填化学式)。 13/22 （2）“细菌氧化”中， 发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节 ，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含 微粒的沉降。 （4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C.