北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性练习化学试题

首师附密云中学2022-2023 第一学期阶段练习高二化学 2022 年10 月8 日 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N14 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2 分，共42 分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列热化学方程式中， 能正确表示物质的燃烧热的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 3．下列反应或过程能量的变化符合图示的是 A．H + H → H—H B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ C．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O 4．关于下图的说法不正确的是( ) 能 量 反应物 生成物 反应过程 A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ 的能量 B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ 的能量 C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ 的能量 D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 7.在2L 密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）→ C（g）+D（g），若开始时加入A 和B 都是4mol，在10min 时测得A 的浓度为0.8mol/L，则10min 时B 的平均反应速率v(B)为（ ） A、0.06mol/(L·min) B、0.16mol/(L·min) C、0.08mol/(L·min) D、0.04mol/(L·min) 8.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.3mol/L· s B． v（D）=0.8mol/L· s C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（B）=0.3mol/L· s 9. 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质 反应 温度 (℃) 2 2 3 Na S O 2 4 H SO 2 H O V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.2 5 0.2 10 C 20 5 0.2 5 0.1 10 D 20 10 0.1 5 0.2 5 10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．SO3为0.4 mol·L-1 11．一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =－14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI C．HI 生成的速率与分解速率相同 D．反应容器内压强不再变化 12．一定温度下，在2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，化学反应达平衡状态 B. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋C C. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大， 正、逆反应速率都增大 13．可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 14．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ① H2＋F2 2HF K＝1047 ② H2＋Cl2 2HCl K＝1017 ③ H2＋Br2 2HBr K＝109 ④ H2＋I2 2HI K＝1 比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 15. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三个 恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 A. 平衡时，甲中CO 的浓度为0.006 mol / L B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ C.平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2 倍，是0.012 mol / L D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16．研究表明N2O 与CO 在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 不正确的是 A．反应中有极性键的断裂 B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C．反应过程中铁元素的化合价未发生变 化 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2) / （mol/L） 0.010 0.020 0.020 c (CO2) / （mol/L） 0.010 0.010 0.020 t/min 5 n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B C a o D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、 FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 17．在反应2HI H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大体系压强，活化分子的百分数增大 18．已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —183 kJ·mol-1，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a = 243 B．H2(g)和Cl2(g) 的总能量小于HCl(g)的总能量 C．1 L H2完全反应放出183kJ 热量 D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ 19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中不正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．红磷比白磷稳定 C．S(g)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH1 ，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1 < ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 20． 已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) + O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 21．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2 kJ 的热量。下列说法正确的是 A．图示中物质I、II、III 均为该反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1 D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两 步进行 第二部分 非选择题（共58 分） 22.（8 分） (1)某实验小组同学进行如右图实验，以探究化学反应中的能量变化。 ①写出烧杯中发生反应的离子方程式____________。 ②该反应的能量变化可用下图中的____________（填“A”或“B ”） 表示。 A B （2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察 产生H2的速率，如右图所示， ①0 一t1段化学反应速率变化的主要原因是__________________________； ②tl一t2段化学反应速率变化的主要原因是__________________________。 23.(10 分) 830 K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=－40 kJ•mol-1 回答下列问题： （1）若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s 后达到平衡，此时CO 的转化率为60%， ①则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。 ②用H2O 表示的化学反应速率为 。 ③达平衡时此反应放出热量为 kJ。 （2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的 浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态: （填“是”或“否”）， 此时υ(正) （填“大于”“小于”或“等于”）υ(逆)。 24.（10 分）煤的综合利用是合理利用资源，实现 “绿色发展”的重要途径。右图是某煤化工产业 链的一部分 （1）已知： a. C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 b. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1 c. CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ①计算反应a 消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为 kJ。 ②为加快水煤气（CO 和H2混合气）的生产速率可采取措施有 。 A 将煤炭粉碎 B 降低温度 C 增大反应容器体积 D 使用催化剂 ③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_________ 。 (2) 煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学 方程式为 （ 3 ） 工 业 合 成 氨 用 途 广 泛 其 能量变化如右图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成 液态氨的热化学方程式 . 25．（14 分）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ∆H＜0 能 量 反应过程 2 mol H2(g) 、1mol O2(g) 2 mol H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1 △H= -88 kJ·mol-1 2 mol H2O(l) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入0.20 mol NO 和0.1 mol O2，反应过程中NO 的浓度从随时间变化如右图所示， 请回答： （1）2 min 内，v(O2) = mol/(L·min)。 （2） 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。 （3）平衡时，NO 的转化率是 。 （4）下列能说明反应达平衡状态的是 （填字母）。 A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （5）NO 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 氧化法：烟气中的NO 经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。 已知NO 与O3反应过程的能量变化如下： ①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式 。 ②反应3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= kJ•mol﹣1 ③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。 26.（16 分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1）已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶 液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为： i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+________________________________。 则ii 中反应机理用热化学方程式表示为 ____________________。 （2）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影 响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 溶液 无 溶液 无 溶液 溶液 溶液少量 HCl 溶液 溶液 溶液少量 NaOH 溶液 溶液 实验 和 的目的是__________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得 出结论。资料显示，通常条件下 较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_ ______________________________________________________________。 实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图， 结合右图分析实验，能够得出什么实验结论？______________________ ________________________________。 为比较 和 对 分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别 设计了如图1、图2 所示的实验。下列叙述中不正确的是 写出 在 作用下发生反应的化学方程式： ____________________________ 利用图1 实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将 改为 更为合理，其理由是 ____________________________ ， ③若利用图2 实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因 素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 __________________________ ． ④ 将 粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如 图3 所示，解释反应速率变化的原因： _________________________ ， 初始物质的量浓 度为 _________________________ 保留两位有效数字． 首师附2022-2023 第一学期第一阶段练习高二化学答案 一、选择题（每小题3 分，共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C D B A A D D B C B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C C D A D D C 第二部分 非选择题（共58 分） 22．（8 分,每空2 分） （1）①2Al+6H+=2Al3++3H2 ②A （2）①反应放热，使体系温度升高，升高温度，加快反应速率 ②随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，减慢反应速率 23．（10 分，每空2 分） （1）①1 ②0.3 mol/(L·s) ③48 （2） 否 > 24．（10 分，每空2 分） （1） ① 787 ② ad ③ C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ•mol-1 ( 2) H2（g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H= -286KJ/mol (3) 25（14 分，每空2 分 ） （1）0.0125 （2）40 （3）50% （4）ABD （5） ①NO(g)+O3(g) = NO2(g)+O2(g) ΔH= - 200.9 kJ•mol﹣1 ② ΔH= −317.3 kJ/mol ③CaSO3 + 2NO2 + H2O ＝ 2HNO2 + CaSO4 26、（16 分） （1） H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL…（2 分） （2） I 探究浓度对反应速率的影响，（2 分） 将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或将两只试管中同时滴加2 滴 溶液，观察产生气泡的速度（2 分） II 碱性环境能增大 分解的速率，酸性环境能减小 分解的速率（2 分） III ； （2 分） ② 排除干扰离子的影响（2 分） ③ 收集40mL 气体所需的时间（2 分） 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； （1 分） 2CH3CH2OH + HOOCCOOH