北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性练习化学试题

首师附密云中学2022-2023 第一学期阶段练习高二化学 2022 年10月8日 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N14 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题2分，共42 分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.下列热化学方程式中， 能正确表示物质的燃烧热的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 3．下列反应或过程能量的变化符合图示的是 A．H + H → H—H B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ C．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O 4．关于下图的说法不正确的是( ) A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ 的能量 B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ 的能量 能 量 反应物 生成物 反应过程 C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ 的能量 D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 5.N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A. 1 2N2H4(g)＋ 1 2O2(g)=== 1 2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂 7.在2L 密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）→ C（g）+D（g） ，若开始时加入A和B都 是4mol，在10min 时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min 时B的平均反应速率v(B)为（ ） A、0.06mol/(L·min) B、0.16mol/(L·min) C、0.08mol/(L·min) D、0.04mol/(L·min) 8.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.3mol/L· s B． v（D）=0.8mol/L· s C．v（C）=0.3mol/L· s D．v（B）=0.3mol/L· s 9. 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 参加反应的物质 2 2 3 Na S O 2 4 H SO 2 H O 组号 反应 温度 (℃) V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.2 5 0.2 10 C 20 5 0.2 5 0.1 10 D 20 10 0.1 5 0.2 5 10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2 为0.4 mol·L-1，O2 为0.2 mol·L-1 B．SO2 为0.25 mol·L-1 C．SO2、SO3 均为0.15 mol·L-1 D．SO3 为0.4 mol·L-1 11．一定条件下，1molH2 和1mol I2 在密闭容器中发生反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g) Δ H =－14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2 a mol HI C．HI 生成的速率与分解速率相同 D．反应容器内压强不再变化 12．一定温度下，在2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，化学反应达平衡状态 B. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋ C C. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t 时刻充入1 mol He 使压强增大， 正、逆反应速率都增大 13．可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为 A．K＝cC·cH2O cCO·cH2 B．K＝cCO·cH2 cC·cH2O C．K＝ cH2O cCO·cH2 D．K＝cCO·cH2 cH2O 14．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ① H2＋F2 2HF K ＝10 47 ② H 2＋Cl2 2HCl K＝1017 ③ H2＋Br2 2HBr K＝109 ④ H 2＋I2 2HI K ＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 15. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三 个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 A. 平衡时，甲中CO的浓度为0.006 mol / L B. 平衡时，甲中和丙中H2 的转化率均是60％ C.平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol / L D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16．研究表明N2O 与CO在Fe ＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 不正确的是 A．反应中有极性键的断裂 B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C． 反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、 FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2 两步反应均为放热反应 起始浓度 甲 乙 丙 c (H2) / （ mol/L） 0.010 0.020 0.020 c (CO2) / （ mol/L） 0.010 0.010 0.020 t/min 5 n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 A B C a o 17．在反应2HI H2+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大c (HI)，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大体系压强，活化分子的百分数增大 18．已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) Δ H= —183 kJ·mol -1，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a = 243 B．H2(g)和Cl2(g) 的总能量小于HCl(g)的总能量 C．1 L H2 完全反应放出183kJ 热量 D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ 19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判 断下列说法中不正确的是 ( ) A．石墨 转变为金刚石是吸热反应 B．红磷 比白磷稳定 C．S(g) ＋ O 2(g) ===SO2(g) ΔH1 ， S(s) ＋ O 2(g)===SO2(g) ΔH 2，则 ΔH1 < ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 20． 已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H 2O(g) Δ H =－483.6 kJ•mol -1 下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) + O2(g) Δ H = +241.8 kJ•mol -1 D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 21．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2 kJ 的热量。下列说法正确的是 A．图示中物质I、II、III 均为该反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1 D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步 进行 第二部分 非选择题（共58 分） 22.（8 分） (1)某实验小组同学进行如右图实验，以探究化学反应中的能量变化。 ①写出烧杯中发生反应的离子方程式____________。 ②该反应的能量变化可用下图中的____________（填“A”或 “B ” ）表示。 A B （2） 实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产 生H2 的速率，如右图所示， ①0 一t 1 段化学反应速率变化的主要原因是__________________________； ②tl 一t2 段化学反应速率变化的主要原因是__________________________。 23.(10 分 ) 830 K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=－40 kJ•mol-1 回答下列问题： （1）若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s 后达到平衡，此时CO的转化率为60%， ①则在该温度下，该反应的平衡常数K = 。 ②用H2O 表示的化学反应速率为 。 ③达平衡时此反应放出热量为 kJ。 （2） 在相同温度下，若起始时c (CO)=1 mol/L，c(H 2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2 的 浓度为0.5 mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态: （填“是”或“否” ） ， 此时υ(正) （填“大于” “小于”或“等于” ） υ(逆)。 24.（10 分） 煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色 发展”的重要途径。右图是某煤化工产业链的一部分 （1）已知： a. C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1 b. 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1 c. CO(g)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ①计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为 kJ。 ②为加快水煤气（CO 和H2 混合气）的生产速率可采取措施有 。 A 将煤炭粉碎 B 降低温度 C 增大反应容器体积 D 使用催化剂 ③根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_________ 。 (2) 煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学 方程式为 （3）工业合成氨用途广泛，其能量变化如右图所示，根据图 示，写出合成N2(g) 和H2(g) 合成液态氨的热化学方程 式 . 25． （14 分）2NO(g) ＋ O 2(g) 2NO2(g) ∆ H＜0 能 量 反应过程 2 mol H2(g)、 1mol O2(g) 2 mol H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1 △H= -88 kJ·mol-1 2 mol H2O(l) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入0.20 mol NO 和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如右图所示， 请回答： （1）2 min 内，v(O2) = mol/(L·min)。 （2） 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。 （3）平衡时，NO 的转化率是 。 （4）下列能说明反应达平衡状态的是 （填字母） 。 A．单位时间内生成a mol O 2 的同时生成2 a mol NO 2 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （5）NO 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 氧化法：烟气中的NO经O 3 预处理后转化为NO2，再用CaSO3 悬浊液吸收NO2。 已知NO与O 3 反应过程的能量变化如下： ①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式 。 ②反应3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) Δ H= kJ•mol ﹣1 ③用CaSO3 悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。 26.（16 分）H2O2 广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在 KI催化作用下分解，反应的机理可表示为： i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+________________________________。 则ii 中反应机理用热化学方程式表示为 ____________________。 （2）某实验小组以H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下 按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 溶液 无 溶液 无 溶液 溶液 溶液少量 HCl 溶液 溶液 溶液少量 NaOH 溶液 溶液 实验 和 的目的是__________________________。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出 结论。资料显示，通常条件下 较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是 _______________________________________________________________。 实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图， 结合右图分析实验，能够得出什么实验结论？ ______________________________________________________。 为比较 和 对 分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别 设计了如图1、图2 所示的实验。下列叙述中不正确的是 写出 在 作用下发生反应的化学方程式： ____________________________ 利用图1 实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将 改为 更为合理，其理由是 ____________________________ ， ③若利用图2 实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因 素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 __________________________ ． ④ 将 粉末加入50mL 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如 图3 所示，解释反应速率变化的原因： _________________________ ， 初始物质的量浓度 为 _________________________ 保留两位有效数字． 首师附2022-2023 第一学期第一阶段练习高二化学答案 一、选择题（每小题3分，共42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C D B A A D D B C B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C C D A D D C 第二部分 非选择题（共58 分） 22． （8 分 ,每空2分） （1）①2Al+6H+=2Al3++3H2 ②A （2）①反应放热，使体系温度升高，升高温度，加快反应速率 ②随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，减慢反应速率 23． （10 分，每空2分） （1）①1 ②0.3 mol/(L·s) ③48 （2） 否 > 24． （10 分，每空2分） （1） ① 787 ② ad ③ C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ•mol-1 ( 2) H2（g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △ H= -286KJ/mol (3) 25（14 分，每空2分 ） （1）0.0125 （2）40 （3）50% （4）ABD （5） ①NO(g)+O3(g) = NO2(g)+O2(g) Δ H= - 200.9 kJ•mol ﹣1 ② ΔH= −317.3 kJ/mol ③CaSO3 + 2NO2 + H2O ＝ 2HNO2 + CaSO4 26、 （16 分） （1） H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2