湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

十堰市城区普高协作体2021-2022 学年第一学期期中考试试题 高二化学 考试时间：75 分钟 共100 分 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32 Fe-56 Zn-65 一、单选题（15 小题，每题3 分，共45 分） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进 2 3 CO 水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 2．下列有关能量变化的说法错误的是 A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同 B．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应 D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 3．下列说法中，与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干 3 AlCl 溶液，得不到溶质 3 AlCl C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2 、S2O 2 3  B． w + K c(H ) =10 -13mol·L -1的溶液中：Fe 3+、NH 4 、Mg 2+、SO 2 4  C．pH=3 的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、Na +、SO 2 4  D．通入大量CO2的溶液中：Na +、ClO -、CH3COO -、HCO 3  5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 验证NaCl、Na2SO4、 NaOH 混合溶液中的 C1 - 取混合溶液于试管中， 加入过量的 Ba（NO3）2溶液充分反应，静置， 向上清液中滴加AgNO3溶液 若上清液变浑浊。 则混合溶 液中含有Cl - B 证明氧化性： Cl2>Fe 3+> 2- 4 SO 向2 支盛有FeCl2溶液的试管中分 别加入氯水。向其中一支滴加 KSCN 溶液，向另一支依次滴加 H2SO3溶液相BaCl2溶液 第一支试管中溶液变成血 红色， 第二支试管中产生白色沉 淀，则证明氧化性： Cl2>Fe 3+> 2- 4 SO C 常温下比较： Ksp（BaSO4）、 Ksp（BaCO3）大小 BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中， 过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） D 探究AgCl 和AgI 的 溶解度的大小 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶 液的试管中分别加入相同滴数同 浓度的NaCl 和NaI 溶液 若一支试管中无明显现象， 另一支试管中产生黄色沉 淀， 则AgCl 溶解度大于AgI 6． 已知： 室温下0.2 mol· L−1 的氨气与0.1 mol· L−1 的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假 设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是 A．c(NH 4 )>c(OH -)>c(Cl -)>c(H ＋) B．c(NH 4 )＋c(H ＋)=c(OH -)＋c(Cl -) C．c(NH 4 )＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L−1 D．c(NH 4 )＋2c(H ＋)=2c(OH -)＋c(NH3·H2O) 7．常温下，下列有关pH 说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化) A．0.1mol·L−1的H2SO4溶液pH 为1 B．用广泛pH 试纸测得某盐酸的pH=2.3 C．将pH=5 的硫酸与pH=9 的NaOH 溶液等体积混合pH 为7 D．1mLpH=8 的NaOH 溶液加水至100mL，pH 为6 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该 反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 9．足量块状铁与100mL 0.01mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 2 H 的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaCl溶液 ②加NaOH 固体 ③加 3 CH COONa 固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥ 10．下列热化学方程式中，正确的是 A．乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol−1 ，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为： C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) △H=akJ·mol−1 B．500℃、30MPa 下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 高温高压 ⇌ 催化剂 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol−1 C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=-114.6kJ·mol−1 D．如图所示，N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的逆向活化能为348kJ·mol−1 11．下列说法不正确的是 A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效 碰撞的次数增加，化学反应速率增大 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 12．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 -20。在c(Mg 2+)=c(Cu 2+) 的酸性溶液中，逐滴加入NaOH 稀溶液使pH 慢慢增大，下列判断正确的是 A．Mg 2+先沉淀 B．Cu 2+先沉淀 C．同时沉淀 D．Mg 2+和Cu 2+均不可能沉淀 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 2 SO 的转化率 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C． 2 H 、 2 I (g)、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率 14． 某二元酸(化学式用H2A 表示)在水中的电离方程式是H2A =H ＋＋HA - HA -   H ＋＋A 2-， 则NaHA 的水溶液显 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 15．下图是25℃时用0.100 0 mol·L−1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作 指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：b<a B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L−1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应 D．当滴加NaOH 溶液为10.00 mL 时，该混合液的pH＝1+lg 3 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. （14 分） （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知： ①CO(g)＋1 2 O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol−1 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol−1 此反应的热化学方程式是____________________________________________。 (2) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示）， 与白磷分子相似。 已知断裂1molN—N 键吸收193kJ 热量， 断裂1molN N 键吸收941kJ 热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出 kJ 能量。 (3) 常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式 表示_________。 (4) 在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀 释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (5) 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。 (6) 纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成， 其原因是(用离子方程式表示)_______。 17. (共16 分 每空2 分) (1) 反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1； 反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2； 在不同温度时K1、K2的值如下表： 700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH 平衡常数为K，则ΔH＝________(用 ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填 字母)。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v 正(H2)＝v 逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2) (2) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量 的CO2气体， 发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0， CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ①10 分钟内用CO2的浓度变化表示该反应的速率为 ； 该条件 下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L−1，则平衡时CO2 的浓度为________ mol·L−1 ， ②下列措施中能使平衡时 ���(������) ���(������2) 增大的是________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 18.（12 分） (1)含有弱酸HA 和其钠盐NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸 或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 ①向其中加入少量KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是________________。 ②现将0.04 mol·L−1 HA 溶液和0.02 mol·L−1 NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 a．若HA 为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na ＋)________c(CN －)(填“<”、“＝”或 “>”)。 b．若HA 为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 ____________________________。 (2)常温下，向100mL0.01 mol·L−1HCl 溶液中逐滴加入0.02 mol·L−1MOH 溶液，图中所示曲 线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： ①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填 “＞” “＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。 ②K 点对应的溶液中， c(M +)+c(MOH)___________(填 “＞” “＜”或“=”)2c(Cl -)； 19 ．(共13 分 每空2 分) Ⅰ.某小组用50mL 0.5 mol·L−1盐酸与50mL 0.55 mol·L−1NaOH 溶液 在图示装置进行中和反应， 通过测定反应过程中的热量可计算中和热， 回答下列问题： (1) 从实验装置看，图中尚缺少的仪器是________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3 次），温度计需使用至少______次。 (3)某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化， 用相同浓度和相同体积的 稀氨水代替NaOH 溶液， 测得的中和热的△H 会______(填 “偏大” 、 “偏小” 或 “无影响” )， Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol·L−1的标准NaOH 溶液去滴定VmL 盐酸的物质的量浓度， 请填 写下列空白： （1）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=_______________ mol·L−1。 （2） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡， 滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl 物质的量浓度会偏 ____________(填“大”或“小”)。 （3）取20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指示剂， 用自己配制的标准液NaOH 溶液进行滴 定。重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下。 实验编 号 NaOH 溶液的浓度 （mol·L−1） 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的 体积（mL） 待测盐酸的体积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________（保留两位有效数字）。