长治市第二中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷

（北京）股份有限公司 2022—2023 学年第一学期高二第一次月考化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间90 分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） 一、选择题（每小题3 分，共48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡 上） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反 应混合物中分离出 C．用排饱和食盐水法收集Cl2 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 2．下列有关热化学方程式，说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1 B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件 下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ 的热量 D ．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol-1 3．下列说法正确的是 A．非自发反应就是一定不能实现的反应 B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发 性的判据 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因 是熵增效应大于焓增效应 4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的 是 A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v 正增大，v 逆减小 B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快 C．保持容积不变，充入Ar 使体系压强增大，可以加快反应速率 D．保持压强不变，充入Ar 能使反应速率减小 5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和H2O。在有、无催化 剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 （北京）股份有限公司 + A．途径二与途径一甲酸的平衡转化率相同 B．ΔH1=ΔH2<0，Ea2<Ea1 C．途径二H+参与反应，是该反应过程的中间产物 D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 6．反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) ΔH<0。关于该反应的下列图像（AB3%为体系中AB3的体 积分数）正确的是 A．升高温度 B ．平衡后增大 AB3浓度 C ．不同压强下 AB3%与时间的关系 D．平衡状态下AB3% 与温度、压强的关系 7．一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)⇌zC(g)，平衡时测得A 浓度为 0.3mol∙L-1。保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A 的浓度为 0.5mol∙L-1。下列有关判断正确的是 A．x < z B．平衡向逆反应方向移动 C．B 的转化率增大 D． 的值减小 8．25℃时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A、B、C 的物质的量n(mol)随时间t 的 变化如图所示，则下列有关描述正确的是 A．该反应可表示为：A(g)+2B(g)⇌3C(g) B．此温度下的平衡常数K=3.21（保留小数点后两位） C．恒温恒容下，向容器中再充入1mol A 和1mol B，重新平衡后C 的体积分数增大 D．5min 后，若K 值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂 9．下列说法正确的是 A．常温下，pH=3 的盐酸溶液与pH=4 的醋酸溶液Kw相等 （北京）股份有限公司 B．当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后，慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气 体颜色比原平衡浅 C．基元反应的反应物分子间每一次碰撞都是有效的 D．向醋酸溶液中加入冰醋酸，CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，醋酸的电离程度 增大 10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 比较碳与硼的非金属性强弱 向Na2CO3溶液中加入足量硼酸溶液，观察 现象 B 取20.00mL 盐酸 在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初 始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥 形瓶 C 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH 试纸 上，再与标准比色卡对照 D 探究浓度对反应速率的影响 向2 支盛有5mL 不同浓度NaHSO3 溶液的 试管中同时加入2mL 5%H2O2 溶液，观察 实验现象 11．50 mL 0.50 mol∙L-1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是 A．仅凭如图装置无法完成实验 B．倒入NaOH 溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入 C．用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得ΔH 偏大 D．改用25mL 0.50 mol∙L-1盐酸与25mL 0.55 mol∙L-1NaOH 溶液进行测定，中和热的数 值不变 12．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 弱酸 HF HCN H2CO3 HClO 电离平衡常 数（25℃） Ka=6.8 10 ⅹ -4 Ka=5 10 ⅹ -10 Ka1=4.4 10 ⅹ -7 Ka2=4.7 10 ⅹ -11 Ka=2.9 10 ⅹ -8 A．同浓度的四种酸中，氢氟酸的pH 最小 B．少量CO2通入NaCN 溶液中发生的反应：CO2 + H2O+CN- = HCO3 - + HCN C．足量氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF + CO3 2- = CO2↑+H2O+2F- D．将Cl2通入碳酸钠溶液中可以制取较高浓度的次氯酸溶液 （北京）股份有限公司 13．现有常温下的四种溶液：①0.01 mol∙L-1HCl 溶液 ②0.01 mol∙L-1CH3COOH 溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12 的Ba(OH)2溶液。下列说法正确的是 A．水电离出的c(OH-)：①>④>②=③ （北京）股份有限公司 B．将四种溶液同等程度稀释10 倍之后，pH 由大到小的顺序是：④>③>②>① C．将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D．若①④两溶液混合时 = ，则所得溶液pH=11 14．常温下，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．MOH 的电离方程式MOH=M++OH- B．稀释前，c(ROH)<10c(MOH) C．x 点时，升高温度， 将增大 D．当稀释倍数为10 时，向两份溶液中加入等量RCl 固 体，两份溶液pH 均减小 15 ．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定体积均是20mL 、浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．根据曲线计算可知Ka(HY)的数量级为10-6 B．V(NaOH)从0→40mL 过程中，HZ 溶液中水的电离程度先增大后减小 C．相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ<HY<HX D．同体积这三份HX、HY、HZ 溶液中和碱的能力：HX<HY<HZ 16．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。 在密闭容器中1mol NO2和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速 率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图1 所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO2的转化率随压强的变化如图2 所示。 图1 图2 下列说法正确的是 A．图1 中的A、B、C 三个点中只有A 点的v 正=v 逆 B．图2 中E 点的v 逆大于F 点的v 正 C．图2 中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) （北京）股份有限公司 D．G 点时NO2的分压为550kPa （北京）股份有限公司 第Ⅱ卷（非选择题 共52 分） 二、非选择题 17．（14 分）已知( ) Ⅰ( ) Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下： ( ) Ⅰ 2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g) ΔH1 K1 ( ) Ⅱ 3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g) ΔH2 K2 （1）根据反应( )( ) ⅠⅡ回答：4H2(g)+2SO2(g)⇌S2(g)+ 4H2O(g)的焓变ΔH＝____（用含 ΔH1、ΔH2的式子表示），平衡常数K=_____（用含K1、K2的式子表示）。 （2）回答下列反应( ) Ⅰ的相关问题： ①温度为T1，在1L 恒容容器中加入1.6molH2、1.2molS2，10min 时反应达到平 衡。测得10min 内v(H2S)=0.06mol∙L-1∙min-1，该条件下的平衡常数为K1= 。 ②相同温度下，某时刻测得H2(g)、S2(g)、H2S(g)浓度各为1mol∙L-1、0.5mol∙L-1、 1mol∙L-1，则此时v 正___（填“>”“<”或“=”）v 逆。 （3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备甲醇气体(结构简式为 CH3OH)。部分化 学键的键能数据如下表，已知CO 中C 与O 之间为三键连接。 ①该法制备甲醇的热化学方程式为 。 ②恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。 a．混合气体的密度不再变化 b．v(H2) = 2v(CH3OH) c．混合气体平均相对分子质量不变 d．c(CO) = c(CH3OH) ③CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa 左右，选择此 压强的理由是__________________________。 18．（13 分）氮及其化合物在生产中有重要应用。 Ⅰ．合成氨反应[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 ]是人工固氮的主要手段。 （1）一定温度下，向10L 恒容密闭容器中充入1 mol N2(g)和3molH2(g)发生合成氨反 应。10min 末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%，则反应前与平衡后的压强 比为________。 （2）合成氨反应中，正反应速率v 正=k 正∙c(N2)∙c3(H2)，逆反应速率v 逆=k 逆∙c2(NH3)，k 正、k 逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： （北京）股份有限公司 ① 表示逆反应的平衡常数与温度变化的曲线为 （填“L1”或“L2”），理由为 。 ② T0℃时， = 。 Ⅱ．100kPa 时，反应2NO(g)+ O2(g)⇌2NO2(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲 线如图1，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。 （1）图1 中A、B、C 三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+ O2(g)⇌2NO2(g)达到平 衡时NO 的转化率，则 点对应的压强最大。 （2）100 kPa、25°C 时，2NO2(g)⇌N2O4(g)，计算平衡常数Kp= (KPa)-1。 （Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。） （3）100kPa、25°C 时，V mL NO 与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 19．（11 分）某研究性学习小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液之间的反应来探究 “外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 请回答下列问题： （1）通过实验A、B 可探究______的改变对反应速率的影响，其中V1= ，V2= 。 （2）通过实验 （填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （3）利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。 （保留两位有效数字） （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢， 溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致 溶液温度升高所致，重做B 组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结 果如表： （北京）股份有限公司 ① 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。 （北京）股份有限公司 ② 从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证 明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合 理的是__________（填化学式）。 20．（14 分） Ⅰ．（1）某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5，则物质的量浓度为1mol∙L-1的 醋酸溶液中，达到电离平衡时， CH3COOH 的电离度α=________。 （2）某温度时，纯水的pH=6，将此温度下pH=11 的NaOH 溶液a L 与pH=2 的 H2SO4溶液b L 混合，若所得溶液为中性，则a∶b=___________。 Ⅱ．某同学欲用0.1000 mol∙L-1的盐酸滴定某未知浓度的NH3∙H2O 溶液。操作步骤可分 为以下几步： A．移取20.00 mL 待测氨水溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 2~3 滴指示剂。 B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次。 C．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL 处 D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管下，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的 刻度。 （1）正确操作步骤的顺序是_______________（填字母）。 （2）盛装待测液后排气泡的正确操作是 。（填序号） （3）本实验该选择的指示剂为 （填字母），达到滴定终点的现象为 。 a．甲基橙 b．酚酞 c．石蕊 （4）某同学的三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NH3∙H2O 溶液 的平均浓度是_________ mol∙L-1（保留4 位有效数字） 实验编号 待测NH3∙H2O 溶液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）下列操作可能使测定结果比实际值偏高的是 （填字母）。 A．读取NH3∙H2O 溶液体积时，开始时仰视读数，取液结束时俯视读数 B．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （北京）股份有限公司 化学答案 一、选择题（每题3 分，共48 分） 1-5 ABDDC 6-10 CCCAA 11-15 BDDBB 16 D 二、填空题（共52 分） 17．（14 分） （1）2ΔH2-ΔH1（2 分）， （2 分） （2）① 0.4（2 分） ② <（2 分） （3）①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-116kJ∙mol-1（2 分） ②ac（2 分） ③在1.3ⅹ104kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强CO 转化率提高不大，同时生 产成本增加，得不偿失（2 分） 18.（13 分） Ⅰ．（1）8:5（2 分） （2）① L2（1 分）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常 数增大 （2 分） ② 1（2 分） Ⅱ．（1）B（2 分） （2）0.06（2 分） （3） 0.6V（2 分） 19.（11 分） （1）反应物浓度（H2C2O4浓度）（1 分） ，1（1 分），3（1 分） （2）BC（2 分） （3）8.3ⅹ10-4 mol∙L-1∙s-1（2 分） （4）①温度不是反应速率突然加快的原因（2 分）， ②催化剂（1 分），MnSO4（1 分） 20.（14 分） Ⅰ（1）0.4%（2 分） （2） 1∶10（2 分） Ⅱ．（1）BCDEAF（2 分） （2）③（1 分） （3）a（1 分）；当加入最后半滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色（2 分） （4）0.1100（2 分） （5）AD（2 分）