浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学(1)

宁波市2021 学年第二学期期末考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分。） 1.水溶液呈碱性的是（） A. B. C. D. 2.下列物质属于非电解质的是（） A. B. C. D. 3.下列说法正确的是（） A. 的空间充填模型： B.2.3-二甲基丁烷的键线式： C. 的电子式： D.基态N 原子的轨道表示式： 4.下列说法不正确的是（） A. 和碳纳米管互为同素异形体 B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物 C. 与 是氯元素的两种核素 D.乙醇与乙醚互为同分异构体 5.下列各组比较正确的是（） A.键能： B.键角： C.酸性：甲酸>乙酸 D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 6.下列有关叙述不正确的是（） A.N 原子的第一电离能大于О 原子 B.HF 的热稳定性和沸点均大于 C. 和 化学键类型相同D.BN 和SiC 熔化克服的作用力相同 7.I、II、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（） A.化合物Ⅰ存在顺反异构 B.化合物Ⅲ中存在碳碳双键 C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应 D.等质量的化合物Ⅰ、II、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O2最多 8.下列说法不正确的是（） A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯 B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物 D.德国化学家维勒在制备 时得到了尿素 9.下列说法中正确的是（） A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量 B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解 C.在饱和 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性 D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解 10.在25℃和101 kPa 下， 燃烧生成液态水放出 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 （） A. B. C. D. 11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（） A.Zn 电极为该原电池的正极 B.锌电极发生氧化反应 C.若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向左侧移动 D.Cu 电极上的电极反应式为 12.下列离子方程式正确的是（） A.亚硫酸钠溶液呈碱性： B.用铂电极电解硫酸铜溶液： C.苯酚钠溶液通入少量的 ：2 D.乙醛发生银镜反应： 13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是（） A.分子中有5 个手性碳原子 B.利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应 C.利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应 D.羟基中 的极性强于亚甲基 中 的极性 14.下列“类比”结果正确的是（） A. 是非极性分子，则 也是非极性分子 B. 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（ ）构型也为V 形 C.HF 易形成 ，则HCl 也易形成 D. 充分水解后再加热分解得到 ，则也可用类似的方法从 得到 15.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W 原子的核外s 能级上的电子总数比p 能级上 多3 个，X 与Z 同主族，W、X、Y 形成的化合物如图。下列说法正确的是（） A.原子半径：Y<Z B.电负性：W>X C.X、Z 形成的化合物可能为非极性分子 D.位于s 区的元素有2 种 16.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.1mol Si 原子含有的未成对电子数为 B.1mol 羟基（ ）所含有的电子数为 C.常温下，14 g 乙烯含有的共用电子对数为 D.25℃， 的NaOH 溶液中含有 的数目为 17.钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（） A.距离钙离子最近且等距离的氧离子4 个 B.距离钛离子最近且等距离的钛离子有6 个 C.晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3 D.晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞 18.下列说法正确的是（） A.等pH 的氨水、 溶液中： B.向氨水中通入 ，随着 的增加， 增大 C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 和 的乘积为 该溶液的pH 不可能是 7 19.反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 包含下列两步：① （慢）、② （快），第一步反应的速率表达 式为 ，式中k 为常数，m、n 值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min)) I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是（） A.整个反应速率由第②步反应决定 B.分步反应的活化能大小：①<② C.反应①速率表达式： D.相同条件下，浓度对反应速率的影响： 20.汽车尾气处理原理为： 。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙 三个密闭容器中， ；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是 （） 实验编号 容器温度/℃ 容器体积 平衡浓度 NO CO N2 甲 100 V1 0.10 0.10 0.20 乙 100 V2 x x 0.10 丙 150 V1 y y 0.18 A.该反应在低温条件下不能自发进行B.100℃时反应的平衡常数为32 C. D.乙容器中CO 的转化率小于80% 21. 、 可与 分别形成 （无色）、 配离子。将无水 固体溶于水，得 到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为： 。下列说法正确的是（） （蓝色）（黄色） A.等物质的量的 和 中 键数之比为1∶1 B.往绿色溶液中加入少量 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性： C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于 增大导致平衡逆向移动 D.无水 固体中， 与 通过配位键结合 22.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl 溶液的实验，装置如下图所示，下 列说法正确的是（） A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为： B.电极b 上得到的是Cl2 C.标准状况下，每个电池通入 且完全反应，理论上最多能得到 D. 若将电极 a 的石墨棒换成 Fe 棒，NaCl 溶液中发生的总反应式为： 23.常温下向 中逐滴滴加 溶液，pH 的变化曲线如图（溶液混 合时体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（） A.水电离出的 ：A 点大于B 点 B.在B 点，离子浓度大小为 C.在C 点，滴加的 D.在D 点， 24.以 和 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V 为元素钒，其最高化合价为+5 价， 、 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（） A.该机理中化合物A 是中间产物 B.反应过程中，钒的成键数目不变 C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D.该过程的总反应为： 25.下列方案设计能达到实验目的的是（） 目的 方案设计 A 检验乙炔具有还原性 将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气 体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 B 比较HClO 与 的酸性强弱 常温下，分别用玻璃棒蘸取 和 溶液点在pH 试纸上，观察现象 C 除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙 取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过 滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体 D 验 证 向盛有 溶液的试管中滴加4 滴 溶液，振荡后，继续滴加4 滴 溶液，观察现象 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5 小题，共50 分。） 26.（4 分）25℃时，向 的 溶液中加入 的盐酸（混合后溶液 的体积变化忽略不计）。已知25℃时， 。请回答下列问题： （1）混合后溶液的pH=________。 （2）混合后溶液中 _______mol/L（写出计算过程）。 27.（12 分）化合物Ⅰ（ ）易与Cu2+结合生成化合物Ⅱ（ ）.请回答： （1）Cu 原子的M 电子层中有______个能级，Cu 原子的核外电子排布式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A.化合物Ⅰ中S 原子采取sp3杂化 B.化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型有sp3和sp2 C.化合物Ⅱ中C-C-C 键角是180° D.化合物Ⅱ中存在离子键和共价键 （3）化合物Ⅰ中同周期的两种元素的电负性大小为_______。 （4）金属铜的熔点高于钾的原因是_______。 （5）Cu 可以形成一种离子化合物 。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法 是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是________。 （6）CX4的熔沸点如下表所示： CX4 熔点/℃ -22.8 88 170 沸点/℃ 76.8 190 329 分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：_________。 28.（12 分） 是一种常用的硝化剂，常用 的臭氧化法制备，反应原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）298K 时，几种物质的相对能量如下表： 物质 能量（kJ/mol） -90 -14 -62 -181 -198 请可根据物质的相对能量计算反应Ⅰ的 ________（忽略△H 随温度的变化）。 （2）在密闭容器中充入 和 ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。 A. 和 的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B. 说明反应Ⅱ已达到平衡 C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡 D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动 ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时 的转化率 与压强的关系如图所示。请解释压强增大至 的过程中 逐渐增大的原因：______。 ③保持容器体积2L 不变，10min 时反应达到平衡，此时 的转化率为50%，O2的物质的量为0.2mol，反 应Ⅱ的平衡常数K=_______。 ④以固体催化剂M 催化反应Ⅰ，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写 出第二步的化学方程式：步骤a. ；步骤b.______。 （3）T℃时，在密闭容器中充入 ，保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t1时到达平衡， 随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的 ，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出 随时间 变化的曲线。 29.（10 分）乳酸亚铁 是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸 （ ）材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。 I.制备乳酸 实验步骤如下（部分环节已略去）： 已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。 （1）实验室加热回流装置如图所示，仪器A 的名称是_______。 （2）写出聚乳酸与NaOH 反应的化学方程式________。 II.制备乳酸亚铁晶体 将 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全 溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。 （3）加入乙醇的作用________。 III.乳酸亚铁晶体纯度的测量： 用 标准溶液滴定 进行测定，生成 与 。测定时，先称取4.680g 样品，溶解后进行必 要处理，配制成250mL 溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/L 标准溶液滴定至终点。 （4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→（） →（）→（）→（）→（）→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。 a.加液至“0”刻度以上2~3mL 处 b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁 c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液 e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出 g.将洗涤液从滴定管上口倒出 （5）实验记录数据如表： 滴定次数 溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 0.10 19.85 2 0.12 21.32 3 1.05 20.70 则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______（乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol）。 30.（12 分）有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下： 已知：①A 中有两个环，其中一个为苯环 ② ③ 请回答： （1）B 的结构简式是_______；Ⅰ中官能团的名称是________。 （2）下列说法不正确的是________。 A.化合物D 中所有碳原子不可能共平面 B.化合物E 可以发生加成、取代、消去、加聚反应 C.1mol I 最多能与2 mol NaOH 反应 D. A→B 与G→H 反应类型相同 （3）D+E→F 的化学方程式是_______ （4）写出2 种同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。 ①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色 ②核磁共振氢谱显示4 个吸收峰 （5）设计以 为原料合成E 的合成路线________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C B D A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A B C A B D C D 题号 21 22 23 24 25 答案 B A D C C 二、简答题（共5 题，共50 分。） 26.（4 分） （1）1（2 分）； （2） （2 分）。计算出混合溶液中 为 得1 分，计算出结果再得1 分。 27.（12 分） （1）3（1 分）； （2 分） （2）AB（2 分） （3）C<O（2 分） （4）铜的金属键强于钾（铜的阳离子与自由电子的作用力强或者电荷多、半径小）（1 分） （5）X 射线衍射（1 分）；正四面体（1 分） （6）CX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（2 分） 28.（12 分） （1） （2 分） （2）①C（2 分） ② 加压，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动， 浓度增大，有利于反应 向正反应方向移动， 逐渐增大。（2 分） ③0.36（2 分） ④ （2 分） （3） （2 分） 29.（10 分） （1）（球形）冷凝管（2 分） （2） （2 分） （3）降低乳酸亚铁的溶解度，促进其析出（2 分） （4）bfadc（2 分） （5）98.50%（有效数字不做要求）（2 分） 30.（12 分） （1） ；（2 分）酰胺基、碳溴键（2 分） （2）AB（2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分）