陕西省西安市第一中学2021-2022学年高一上学期十月月考化学试题

西安市第一中学2024 届高一年级10 月份月化学考试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分；共 50 分） 1．化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( ) A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时，加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 2．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ） A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约为 23g 3．同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确 的是（ ） A．体积比1∶1 B．体积比11∶16 C．分子个数比1∶1 D．密度比11∶16 4．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ） A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C．Cu 粉（Zn 粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质 溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较 大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去硝酸钾固体中的杂质氯化钠 重结晶 氯化钠在水中的溶解度 很大 D 除去丁醇(沸点为117.5℃)中的乙 醚(沸点为34.6℃) 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差 较大 7．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液 8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3 种离子，如果只取一次该溶液就能 够将这3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶 液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 9 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g 氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为 NA B．标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为 2NA C．0.1mol•L-1 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 NA D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 10. 某2L 硫酸铝溶液中，含铝离子ag，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 A. a 18 mol B. a 36 mol C. a 81 mol D. 2a 81 mol 11.. 一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个 体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 12. 如图表示1 g O2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关 系，则X 气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 13. 相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g 水中，得到溶液 的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确 的是（ ） A. 溶质的质量分数w%= 22.4 MV m B. 物质的量浓度c= +22.4 V MV m  C. 溶液密度ρ=1000 cM  D. 相对分子质量M= 22.4 % (1- %) m V   14. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（ ） A. 10gNaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80gSO3溶于水并配成1L 的溶液 C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液 D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液。 15．已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡， 然后静置，待分层后的操作是( ) A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 16. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成 硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6 17. 标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 的分子数目一样多，下列说法不正确的 是( ) A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B. 相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为m：n C. 同质量的A、B 在非标准状况下，其分子数之比为n：m D. 25℃、1．25×105Pa 时，两气体的密度之比为n：m 18. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A. 物质的量：甲＞乙 B. 气体体积：甲＞乙 C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙 19.如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2＋)随溶液体积的变化曲线图，则M 点 时，溶液中c(Cl－)为( ) A．0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 20.甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4 和CO 分子数之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴 入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 22．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2NA B．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO4 2- C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH 中含有NA个CH3CH2OH 分子 D．常温常压下，28 gCO 和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA 23．实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 24．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3 -、CO32-四种离子大量存在，经测定， c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO3 2-)=1.8 mol/L，则溶液中 NO3 -的物质的量浓度为（ ） A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L 25．设一个12C 原子的质量为a g，一个R 原子的质量为b g，阿伏加德罗常 数为NA mol－1，则R 的相对原子质量可以表示为( ) ①12 a/b ②12 b/a ③bNA ④aNA A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 二、填空题(28 分) 26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）已知12.4 g Na2R 中含有Na＋ 0.4 mol。Na2R 的摩尔质量为________。R 的 相对原子质量为________。若Na2R 中含R 的质量为1.6 g，则Na2R 的物质的量 为________。 （2）已知8gA 能与32gB 恰好完全反应，生成22gC 和一定量的D，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量的C，则D 的摩尔质量是_ __。 （3）标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为___，氧原子的个数之比为___。 含有相同碳原子数的 CO 和CO2，其质量比为___。在同温同压下，等质量的 CO 和CO2，其体积之比为___。标况下，已知CO 和CO2的混合气体共22.4L， 质量为36g，则其中CO2为___mol。 （4）在NaCl 和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2： 1，则2L 含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为___。用1 L 水 吸收560 L 氨气(标准状况)，氨气的物质的量是________ mol 所得氨水的密度 是0.90 g·mL－1，求所得氨水溶液的物质的量浓度是________。 (5)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b 和质量比为a∶b 的混合气体，其平均相 对分子质量分别是________和________。 三、实验题（10 分） 27.室里要配制465 mL 0.2 mol·L－1的硫酸钠溶液。 (1)配制操作步骤如下，并填写下列空白： A．计算、称量、溶解：在托盘天平上称出________g 硫酸钠固体，把它放 在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。 B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液也小心转 入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用______ __小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容 量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．进行B 操作时将少量液体洒到外面 e．未冷却至室温就进行转移 四、计算题（12 分） 28.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式 为 XY2(液)＋3O2(气)=====XO2(气)＋2YO2(气) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。 (1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)若XY2分子中X、Y 两元素质量比是3∶16，则X、Y 两元素分别为_____ ___和________(填元素符号)。 高一化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C B B C D A B A B D C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D B D D C B A D C C C 26.(1)62g\mol 16 0.1 (2) 18 (3)3:2 1:1 7:11 11:7 0.5 (4) 25 mol 15.79 mol/L (5) 27 (1)14.2 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)a、e 28. 672 76 C S