湖南省宁乡市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022 年下学期期末调研考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷包括试题卷和答题卷，共18 个小题，满分100 分，考试时间75 分钟。答题前，考生 务必将自己的姓名、准考证号写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，请考生将本试卷自行保存，交答题卡。 4.可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共30 分) 1. “双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳”战略的是 A. 用节能灯代替白炽灯 B. 用家用汽车代替公交车 C. 利用潮汐能发电 D. 利用太阳能制氢燃料 2. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过 程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l) +SO2(g)=SO (aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量 变化的是 A. B. C. D. 3. 在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 含有 的溶液中： C. 室温下， 的 溶液中： D. 水电离的 浓度为 的溶液： 4. 如图所示为用固体二氧化钛 生产海绵钛的装置示意图，其原理是 中的氧解离进入熔融盐中 而得到纯钛。下列说法正确的是 A. a 极是正极，石墨极是阴极 B. 反应后，石墨电极的质量不发生变化 C. 电解过程中， 均向a 极移动 D. 阴极的电极反应式为 5. 不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中Kw 的大小关系：E>A>D B. B 点的pH=6，显酸性 C. 若处在C 点时，将pH=3 的盐酸与pH=11 的NaOH 等体积混合后，溶液呈中性 D. 向水中加入少量NaOH 溶液可实现从A 点到E 点的变化 6. 在恒温密闭容器中，对于可逆反应 ，不能说明已达到平衡状态的是 A. 混合气体颜色深浅保持不变 B. 反应器中压强不随时间变化而变化 C. 正反应生成 的速率和逆反应生成 的速率相等 D. 混合气体平均相对分子质量保持不变 7. 催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转 化示意图： 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 B. 催化剂a 作用下氮元素发生了氧化反应 C. 催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D. 第一步实现了 ，第二步实现了 ，均属于氮的固定 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实 验 目 的 测定锌与稀硫酸反 应速率 测定中和反应 的 反应热 比较AgCl 和Ag2S 溶 解度大小 探究铁的析氢腐蚀 实 验 装 置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实与盐类水解有关的 是 ①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态 氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3 固体 A. 除⑥以外 B. 除②以外 C. 除②、⑥以外 D. 以上全部 10. 已知某密闭容器中发生反应： 。反应过程中，X、Y、Z 的物质的量 随时间的变化如图所示，则对于 时刻的说法正确的是 A. 改变的条件可能是增大压强 B. 加入更高效的催化剂 C. 一定是降低温度 D. 加入一定量的Z，平衡逆向移动 二、选择题(本题共4 小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4 分，共16 分，全都 选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分) 11. 某电池以熔融的金属氧化物为电解质、 为燃料，装置如图所示。下列说法正确的是 A. b 极加入的物质为空气 ，发生还原反应 B. 向b 极移动 C. 正极电极反应式为： D. 每消耗 甲烷，导线中转移的电子数为 12. 常温下，浓度均为 的下列四种盐溶液，其 测定如表所示： 序 号 ① ② ③ ④ 溶 液 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 A. 水溶液 ，是由于 水解使溶液呈碱性 B. 和 溶液中，粒子种类相同 C. 溶液中物料守恒可以表示为： D. 将等浓度的 和 溶液比较， 小的是 13. 下列有关说法正确的是 A. 可逆反应的△H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 B. 某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H 大小不变 C. 甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=-890kJ/mol D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的 溶液混合，放出的热量为57.3kJ 14. 的溶解度随温度升高而增大， 时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是 A. 根据曲线利用a 点数据计算可知， 下， B. a 点与d 点 数值不相等 C. a 点溶液降低温度，则a 点可沿虚线移动到c 点 D. 向a 点的悬浊液中加入 固体，溶液组成可能会由a 向d 方向移动 三、非选择题(本题共4 个大题，每空2 分，共54 分) 15. 回答下列问题： （1）已知：① ② 则相同的 状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。 （2） 和 混合可作火箭推进剂，已知： 液态 和足量氧气反应生成 和 ， 放出 的热量； 。则 液态 和液态 完全反生成 和 的热化学方程式为_______。 （3）一种以肼 为液体燃料的电池装置如图所示。 该电池用空气中的氧气作氧化剂， 作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗 肼 流经电路电子数目为_______。 16. 氯化钴 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 和 。由该矿石制 固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料： 生成 ，开始沉淀时 ，完全沉淀时 （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。 （2） 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1 中阳离子包括 和_______。 （3）已知 时溶液中 完全沉淀。沉淀2 是_______。 （4）溶液2 中含有 和。 . ⅰ已知： 时 ，当 时可认为 完全沉淀。若向 溶液2 中加入碱溶液，常温下，当 _______时 完全沉淀。由此可知，通过调节 无法将 和 完全分离。 . ⅱ溶液2 中加入氨水和 溶液的目的是_______。 17. 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。工业上利用 和 合成清洁能源 ， 其反应为： （1）如图表示 的平衡转化率( )随温度和压强变化的示意图。升高温度，平衡向_______(填“正方向”、 “逆方向”，下同)移动，增大体系压强，平衡向_______移动，故Y 表示的是_______，且 _______ (填 “<”、“=”、“>”)。平衡常数 的大小关系：_______。 （2）在 恒容密闭容器中充入 和 ，在一定条件下经过 达到平衡状态c 点处。则 在该条件下，从开始至达到平衡状态 _______ ，此时平衡常数 _______。 （3）下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。 A. 使用催化剂 B. 及时分离 C. 增大压强 D. 升高温度 18. 已知常温下 的水解常数 。 （1） 溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。 （2）常温下，用 溶液滴定 溶液，当达到滴定终点时溶液的 _______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准 液 则该 溶液的浓度为_______ 。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的 是_______(填写标号)。 A．酸式滴定管在装液前未用标准 溶液润洗2 次～3 次。 B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。 C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 （3）常温下，含等物质的量浓度的 与 的混合溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”) 性， _______(填“>”“<”或“=”) 。