湖南省宁乡市2022-2023学年高一上学期期末联考考试化学试题

2022 下学期高一期末考试试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6 页。全卷满分100 分，考试时间75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求的。 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B. 在“抗疫”中，用于消毒的酒精是电解质 C. 《本草经集注》记载硝石( )“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验 D. 、臭氧可用于自来水杀菌、消毒 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸电子式： C. 中子数为1 的氢原子： D. 用电子式表示 的形成过程： 3. 与 反应生成 的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析正确的是 A. 溶于水导电，是电解质 B. 在该过程中， 和 中的键均会发生断裂 C. 和 反应生成的 分子中含有非极性共价键 D. 和 反应生成 的过程为氧化还原反应 4. 某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组为 A. B. C. D. 5. 下列基本实验操作正确的是 A B C D 配制溶液 制备 收集氯气 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述正确的是 A. 的 的体积为 B. 将 溶于 水中，所得溶液中 物质的量浓度为 C. 个 分子的质量为 D. 标准状况时， 与 所含的分子个数比为1：3 7. 工业上常用绿矾( )处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成 ，转移的电子数目为 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向 溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈 浅绿色 活泼性： B 向某溶液中加入 溶液无明显现象，再通入 ，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向某溶液中加入 溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 2022 年11 月29 日神州十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材 料之一，下列关于金属材料说法正确的是 A. 铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质 B. 组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同 C. 合金中至少含有两种金属 D. 不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳 10. 短周期元素 的原子序数依次增大。W 是碱金属元素中原子半径最小的元素，X 原子的 最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 原子的最外层电子数是其电子 层数的2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 的 氯化物中，各原子最外层均满足8 电子的稳定结构 B. 元素X 与氢形成的化合物分子中可能含有4 个共价键 C. 铁在元素Y 的常见单质中燃烧能生成黑色固体 D. 元素Z 可与元素Y 形成共价化合物 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。每小题给出的四个选项中，有的只有一 个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的 分子， 分子结构如图所示，下列说法正确 的是 A. 分子中含有共价键数目为 B. 转化为 属于物理变化 C. 等质量 和 含有相同的质子数 D. 分子中仅含有非极性共价键 12. 能正确表示下列反应的 离子方程式的是 A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿： B. 溶液与稀 反应： C. 往 溶液中滴加足量稀硫酸： D. 漂白粉在空气中久置失效： 13. 现有以下反应①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列说法正确的是 A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2 B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1 D. ③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 14. 根据相关递变规律，下列判断错误的是 A. 氧化性： B. 最高正价： C. 碱性： D. 离子半径： 三、非选择题：共54 分。 15. 下图为部分短周期元素的 单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C 是非金属单质，且常 温常压下都是气体，A 为黄绿色；化合物G 为正盐且焰色试验呈黄色；M 为植物光合作用不可或缺的原料， 化合物E 通常情况下呈气态。 回答下列问题： （1）A 在B 中燃烧的现象为：_______； 含有的电子数为：_______ 。 （2）写出化合物F 的电子式：_______ （3）配制 的G 溶液。 ①配制时，应用托盘天平称取G 固体的质量为：_______g ②其操作步骤如下图所示： 该操作应放在如图所示的_______(填写序号)操作之间。 ③下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_______ a.定容时俯视刻度线 b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水 c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径 及主要化合价(已知硼元素的原子半径为 )： 元素代号 X Y Z M N Q 原子半径/nm 0.037 0.075 0.143 0.071 0.074 0.099 主要化合价 （1）元素Z 在周期表中的位置为：_______；其离子结构示意图为：_______ （2） 的非金属性由强到弱为：_______(用元素符号表示)。 （3）如图为实验室制取纯净、干燥的Q 单质，并验证单质性质的装置。其中D 瓶装有浓硫酸，E 瓶放有 干燥红色布条。 ①写出B 中发生的离子反应方程式：_______ ②C 瓶中装有的试剂为：_______；E 中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。 ③装置H 中的目的是：_______。 17. 1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 。回答下列 有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是_______(填字母序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2） 久置于空气中最终都变为 _______(填化学式)。 （3）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为： (晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。 实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为：_______；装置a 的作用是：_______ ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得 后获得纯碱的化学方程式为：_______，实验室进 行此操作的装置可以是图中：_______(填字母序号)。 ③工业纯碱中可能混有少量 ，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是 否含有 ，请你完成下列 空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量_______，再滴加适量 溶液，产生白色沉淀，说 明纯碱中含有 杂质。 18. 高铁酸钾 具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图 是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 已知 的部分性质如下： 溶解 性 溶于水，微溶于浓 溶液，难溶于有机物 稳定 性 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出 回答下列问题： （1）写出①中发生的离子方程式：_______。 （2）②中加入 固体的目的是_______(填字母序号)。 A.加入 固体做氧化剂有利于除去 B. 固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成 C.为后续反应提供碱性环境 （3）完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的 物质的量为：_______。 （4）从溶液Ⅱ中得到沉淀 的操作是_______。 （5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 溶液