丰城中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

丰城中学2022-2023 学年上学期高一期中考试试卷 化 学 考试时间：2022.10.25 时长：75 分钟 试卷总分：100 分 命题人：罗文丰 审题人：毛志辉 考试范围：必修1 第一章 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第I 卷（选择题） 一、单选题（每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 D．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而 成，爆炸时发生氧化还原反应 2.下列说法正确的是（ ） A．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C．胶体与溶液的分离可用过滤的方法 D．FeCl3溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 4. 下列分类标准 不正确的是（ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 生石灰 浓硫酸 碳酸钠溶液 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 冰水混合物 氢氧化铁胶体 氯化铜 蔗糖 ） A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移） B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应） C．纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数） D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物） 5．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．熔融的NaOH 能导电，所以熔融的NaOH 是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 D．液态HCl 不导电，所以HCl 不是电解质 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3 － C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO4 2－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3 2－ 7．下列反应能用离子方程式CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 表示的是（ ） A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O D．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2O 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO4 2－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓ 9.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） ①KClO3→KCl CO→CO ② 2 FeCl ③ 3→FeCl2 CuO→Cu ④ A．①③ B．③④ C．②④ D．①③④ 10．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有透明的酸性溶液，该老师根据实验 记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是（ ） A．Na＋、Ca2＋、CO3 2－、NO3 － B．Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3 － C．K＋、Ca2＋、HCO3 －、NO3 － D．Ba2＋、K＋、OH－、NO3 － 二、多选题（每小题4 分，共16 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。） 11. 一定温度下，溶液导电能力(I)变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 图1 表示向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B. 图2 表示向NaOH 溶液中通入少量 C. 图3 表示向 溶液通入少量HCl 气体 D. 图4 表示向醋酸溶液中加入NaOH 固体至过量 12．下列颜色变化中发生的是氧化还原反应的（ ） A．无水硫酸铜遇水变为蓝色 B．棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色 C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[ ]产生 D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr 分解产生黑色固体银单质 13. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的 ，从海 水中提取溴的过程中涉及反应 ，下列关于这一反应的说法 错误的是（ ） A. 该反应属于氧化还原反应 B. 生成物 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性： D. 氧化剂和还原剂的个数比为 14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO ，欲除去其中的Cu2+、SO ， 设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．可用KOH 替换NaOH B．试剂a 为BaCl2，试剂b 为Na2CO3 C．流程图中，操作x 为过滤 D．试剂c 为硫酸 第II 卷（非选择题） 三、填空题（共4 小题，每空2 分，共54 分。） 15.（16 分）I.现有下列七种物质：①胆矾 ②铝 ③Al2(SO4）3 ④干冰 ⑤稀硝酸 Ba(OH) ⑥ 2 ⑦N2O5 ⑧熔融的KNO3 NO ⑨ （1）其中以上物质属于电解质的是_______，以上物质能导电的是_______。 （2）上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方 程式为 。 （3）Al2(SO4）3 在水中的电离方程式为 ； （4）写出向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式 . II.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层 “绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学 式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下 反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu （5）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （6）写出B 的化学式：_______。 （7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 16（10 分） 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______(选填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 浓溶液 D. NaCl 浓溶液 （2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 （3）检验制得的物质是胶体的实验方法是(写出具体操作、现象和结论） _____________________ 。 （4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是____________ _____；继续滴加最终沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________ ___。 17.（14 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋ 中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO4 2−、CO3 2−、NO3 −中的某一种。(离子在物质中不能重复 出现)现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的4 支试管中，只有B 盐溶液呈蓝 色。 ②分别向4 支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有 较多气泡产生，而D 盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________； C________；D________。 （2）写出下列反应的离子方程式： A ①＋D：________________________________________________； B ② ＋D：________________________________________________； C ③＋HCl→气体：_________________________________________。 18．（14 分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误 食中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有 ，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的 转化为 而使人体中毒，服用维生素C 可解毒。 转化为 时， 在反应中被_ ______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C 可使血红蛋白中的 转变成 ，说明 维生素C 作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知 能发生反应： ，淀粉遇碘会变蓝 色。则鉴别 固体和NaCl 固体，无须选用的物质为______(填标号)。 ①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化 为不引起二次污染的 的是_______(填标号)。 A．NaCl B． C． (4) 也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留 量均有严格规定。可用酸性 测定 样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出 该反应中电子转移的方向和数目：。 _____ ____ _____ _____ _____ _______ （5）可用Cl2将溶液中的NO 氧化为NO ，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为__ _________________。