江西省丰城中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

第 1 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 丰城中学2022-2023 学年上学期高二年级期末试卷 化 学 本试卷总分值为 100 分 考试时长为 70 分钟 考试范围：选修一第三、四章，选修三第一章到第三章第一节 相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 一、单选题（每题只有一个答案，每题3 分，30 分） 1．下列有关化学用语的说法错误的是 A．HClO 的结构式：H—O—Cl B．聚丙烯的结构简式： C．1-丁烯的键线式： D．乙烯的电子式： 2．某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是 A．它是苯酚的同系物 B．1 mol 该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应 C．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种酮 D．1 mol 该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2；1 mol 该有机物还能与2 mol NaOH 反应 3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 丙烷中所含共价键数目为10NA B．1.7g 羟基(—OH)和1.7g 氢氧根(OH-)均含有NA个电子 C．1L0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氧原子数为0.2NA D．1molCH4与0.1molCl2在光照条件下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1NA 4．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙进行实验室制乙炔 C．装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃 D．装置丁进行分馏石油 第 2 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 5．对H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 第 2 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 6．室温下向 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电离子的数目减少 B． 的电离程度增大， 亦增大 C． 增大 D．向氨水中加 固体， 的电离平衡逆移， 减小 7．25℃时，水中存在平衡： 。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低 B．将水加热， 增大， 不变 C．向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低 D．向水中加入少量固体 ， 增大， 不变 8．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是 A．图I 所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向 溶液 第 3 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 B．B．图II 所示电池工作时， 做还原剂 C．图III 所示电池工作时，能量转化率可达100% D．D．图IV 所示装置工作时，溶液A 是烧碱溶液 9．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是 A．此装置设计符合电解池的工作原理 B．金属 的还原性应该比 的还原性弱 C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D．当水体环境呈中性时，发生的反应有 10．我国科学家成功研制出 第 3 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 二次电池，在潮湿条件下的放电原理为 ，模拟装置如图 所示(已知放电时， 由负极向正极迁移)。下列说法正确的是 A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极 B．放电时，正极的电极反应式为 C．充电时，阴极上放出 ，发生还原反应 D．充电时，当阳极质量净减12g 时，转移了4mol 电子 二、不定项选题（每个题目有1~2 个正确答案，全对得4 分，漏选且正确得2 分，只要有错 选得0 分，共16 分） 11．下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再 进行分液操 作 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反 应 B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 KNO3在水中的溶解度受温度影响很大 D 分离苯和硝基苯 分液 苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大 12．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反 应”。这一过程可以用化学方程式 表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR3+R2CH=CHR4 ，据此判断，下列反应的方程式不 正确的是 第 4 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 A． +CH3CH=CH2 + CH2=CH2 B．CH2=CH(CH2)4CH=CH2 + CH2=CH2 C．n D．nCH2=CHCH=CH2 第 4 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 13．室温时，向 溶液中滴加 溶液，溶液pH 随 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a 点处存在 B．b 点处存在 C．由b 到c 发生反应的离子方程式为 D．图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是a 点 14．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)， 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是 A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大 三、填空题（每空2 分，共54 分） 15．回答下列问题：(1)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl 溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：_________。 (2)直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)， 因此CuCl2·2H2O 晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。 16．回答下列问题： (1)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸： a.若三者 相同时，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是_______（填字母，下同）。 b.将 相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH=7，则消耗 第 5 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 NaOH 溶液液的体积由大到小为_______。 c.将体积均为10 毫升pH 均为3 的a 和c 溶液加入水稀释至pH 均为6，则加入水的体积 a_______c(填“>”“＜”或“=”)。 第 5 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 (2)当 浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为 、 的电离平衡常数。 电离平衡常 数 纯碱溶液吸收少量 的离子方程式为_______。 (3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 ， ， ，解答下列问题： a.常温下将相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液与磷酸溶液按1：1 的体积比混合，所得的溶液中 、 、 的浓度从大到小的顺序为_______； b.常温下，将相同物质的量浓度的磷酸二氢钠溶液与磷酸钠溶液按1：1 的体积比混合，所得的 溶液中离子浓度位于前三位的从大到小依次是_______。 (4)在新制氯水中加入少量的NaCl 固体，水的电离平衡_______移动(填“向右”、“向左”、或 “不”)。 (5)某温度下，纯水中的 。若温度不变，滴入稀硫酸使 ， 则由水电离出的 为_______mol/L。 17．已知反应： ，实验室用如图所示装置 制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为 )。实验前先向仪器a 中加入10g 乙醇和足量浓硫 酸，然后加入研细的20.6gNaBr。 第 6 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 (1)加入碎瓷片的作用是_______。 第 6 页 共 16 页 （北京）股份有限公司 (2)试管d 中出现的实验现象是_______。 (3)反应结束后，试管d 中含少量杂质 ，为了除去粗产品中的杂质 ，可选用的试剂是_____ __(填字母)。 A．苯 B． C． 溶液 D． (4)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g 溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为______ _。 (5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热 ②加入 溶液 ③加入稀 酸化 ④加入 溶液 ⑤冷却 ⑥取少量溴乙 烷 18．E 是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A 中官能团的名称是 、 。 （2）A→B 的反应条件和试剂是 ，反应方程式为 。 （3）D→E 的反应类型是 。 （4）写出B→C 的化学方程式 。 （5）E 的分子式为 。 （6）B 的环上一溴代物有 种，二溴代物有 种(不考虑立体异构)