安徽省池州市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学

安徽省池州市2021-2022 学年高一上学期期末考试 化学试题 满分：100 分考试时间：75 分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形 码区域内。 2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸试题卷上的答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5F e-56 Ag- 108 一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021 年4 月22 日，国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布：我国力争在2060 年前实 现碳中和。下列做法对减少二氧化碳排放没有作用的是 A. 开发氢能源等新型能源 B. 控制乱砍滥伐，增加社区绿植率 C. 践行绿色出行，减少私家车的使用 D. 将煤转化为乙醇等液体燃料使用 【答案】D 2. 下列物质俗名与化学式相匹配的一组是 A. 纯碱一NaHCO3 B. 烧碱一NaOH C. 熟石灰一CaO D. 胆矾一CuSO4 【答案】B 3. LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3 号元素，在周期表中的位置是 A. 第二周期第IA 族 B. 第二周期第IIA 族 C. 第三周期第IA 族 D. 第三周期第IIIA 族 【答案】A 4. 下列有关说法与氧化还原反应无关的是 A. 含氯消毒剂用于环境消毒 B. 铁在潮湿的空气中易生锈 C. 酸雨腐蚀公园中的大理石雕像 D. Na2O2露置在空气中变为白色晶体 【答案】C 5. 某日一公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是 A. 氢气分子内存在共价键 B. H2与H3互为同素异形体 C. 11.2 L 氢气中含有氢原子总数为NA D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生 【答案】C 6. 下列实验现象的描述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸 立即产生大量的气泡 C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕红色的烟，溶于少量水后溶液呈棕 黄色 D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精 灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 7. 水有18 种存在形态，647K、22.1MPa 以上的超临界水能溶解多种有机物，并含有较多的H+和 OH—。下列有关说法正确的是 A. 超临界水中含有较多的H+和OH—，为强电解质 B. 钠与超临界水反应比普通水更剧烈 C. 超临界水分子间存在离子键 D. 组成水的氢元素的一种核素3H 含有3 个中子 【答案】B 8. 下列有关实验选用的实验用品不能都用到的是 A. 溶解：选用④、⑥和⑦ B. 灼烧：选用①、②和⑨ C. 过滤：选用④、⑤和⑦ D. 检验Fe3+：选用③、⑧和⑩ 【答案】A 9. 下列物质的性质与实际应用的对应关系不正确的是 选项 物质的性质 实际应用 A 不锈钢不容易生锈 可用作医疗器械、厨房用具 B 氯气与铁常温下不反应 可用钢瓶储运氯气 C 过氧化钠与水、二氧化碳能反应产生O2 可用作航空航天供氧剂 D 铝具有耐蚀性 用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 二、不定项选择题：本题共4 小题，每小题6 分，共24 分。在每小题给出的四个选 项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 得0 分；若正确答案包括两个选项，只选-个且正确的得3 分，选两个且都正确的得 6 分，但只要选错一个，该小题得0 分。 10. 短周期主族元素A~E 在元素周期表中的位置如表所示，A 组成的单质是空气中含量最高的 物质。下列判断正确的是 A B C D E A. 原子半径：C＞E B. 最高正价：E＞B＞A C. A 的非金属性在上述五种元素中最强 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C 【答案】AD 11. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 水中含有氢原子数为NA B. 通常条件下，14g 含有质子数为6NA C. 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为1. NA D. 3.2 g O2和O3 的 混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA 【答案】BD 12. 下列解释实验事实的 离子方程式正确的是 A. 工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉：Cl2 +2OH-=ClO- +Cl- +H2O B. 氯气溶于水：Cl2 +H2O=H+ +Cl- + HClO C. Na2O2与H2O 反应制备O2：2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑ D. CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2+ +SO = BaSO4 ↓ 【答案】BC 13. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小 组设计流程如下： 下列说法错误的是 A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用 B. 滤渣的成分有Cu、Fe C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生 D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2 【答案】D 三、非选择题：本题共4 小题，共49 分。 14. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 回答下列问题： （1）下列不能通过化合反应得到的是___________(填选项字母)。 A. d B. e C. f D. g （2）c 固体的颜色为___________，能否由 a 在氧气中点燃得到？___________ (填“能”或“否”) （3）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g 的饱和溶液继续煮沸即 可制得e 的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是___________，鉴别胶体和溶液的方法是_____ ______。 （4）实验室检验g 中铁元素的试剂是___________。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为__ _________。 （5）d 在空气中久置，现象为___________。电子工业上可用g 的溶液腐蚀电路板上的铜，该反 应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 红棕色 ②. 否 （3） ①. 分散质粒子直径介于1 nm~ 100 nm 之间 ②. 丁达尔现象(效应) （4） ①. KSCN 溶液 ②. 3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 （5） ①. 白色絮状沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色 ②. 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 15. 下表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素⑤的原子结构示意图为___________。 （2）元素③、④、⑨分别与①形成的气态化合物中，最稳定的是___________ ( 填化学式)。 （3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________ ( 填化学式)。 （4）能说明元素⑨、⑩非金属性强弱的离子方程式为___________ 。 （5）元素②、⑤分别与⑩形成的化合物中存在的化学键依次为___________键、___________键( 填“共价”或“离子”)。 （6）元素④、⑤、⑥、⑩成的简单离子半径由大到小的顺序为___________ ( 用离子符号表示)。 【答案】（1） （2）H2O （3）NaOH（4）Cl2+S2-=S↓+2Cl- (答案合理即可) （5） ①. 共价 ②. 离子 （6）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+ 16. 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，也是中学实验中常见的试剂。某化学兴趣小组根据 所学知识，探究干法和湿法条件下制备氯化铁。 查阅资料：FeCl3加热易升华，易溶于水，并且有强烈的吸水性易潮解。 I．干法制取： （1）按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为___________→____________→___________。___ ________ （2）D 装置中饱和食盐水的作用是 ___________，试剂X 是___________。 （3）C 装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （4）A 装置中将硬质玻璃管直接插入集气瓶的原因是___________。 II．湿法制取： 向B 装置加入一定量盐酸后，通入稍过量的氯气，然后将反应后的溶液经过一系列操作后得到 FeCl3·6H2O 晶体。 （5）通入稍过量氯气的目的是___________。 （6）纯度测定： 准确称取干法粗产品m g 配成50 mL 溶液，向其中滴加稍过量的硝酸银溶液过滤、洗涤、干燥得 到固体2.87 g，则得到的产品中氯化铁的质量分数为___________(计算结果保留小数点后两位， 用 m 表示)，配制的溶液中c(Cl-) =___________mol·L-1。 【答案】（1）CDA（2） ①. 除去氯气中混有的HCl 气体 ②. 浓硫酸 （3）2MnO +16H+ +10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （4）防止氯化铁冷凝堵塞导管 （5）将FeCl2完全氧化，提高FeCl3的纯度 （6） ①. 100% ②. 0.4 17. 化学是研究各种变化的一门自然科学，已知：甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲和丁为金 属，常温下乙和丙为气体；A 、B、C、D、E、F 为常见化合物，常温下A 为液体，B 中含有的两 种离子电子数相等。它们之间的转化关系如图(部分反应条件略)。 回答下列问题： （1）D 的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。 （2）写出反应①的离子方程式：___________。 （3）检验E 中阴离子的实验操作为___________。 （4）某实验小组欲用B 固体配制480 mL 1.0 mol·L-1的B 的溶液。在配制过程中，他先用托盘天 平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验 该同学应称出___________ g NaOH。 （5）取上述配制好的溶液50 mL，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 第三周期第VIIA 族 （2）2Na +2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑ （3）取少量待测液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液 （4） ①. 27.4 ②. 20.0 （5）1.68