安徽省安庆市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学

安庆市2021－2022 学年度第一学期期末教学质量监测 高一化学试题 满分：100 分考试时间：90 分钟 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分 钟。 2.考生作答时，请将各题答案填写在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出 答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32 C：35.5Fe：56Cu：64Ba：137Ca：40 第Ⅰ卷（选择题共50 分） 一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项 是符合题目要求的。） 1．2021 年4 月22 日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿 色低 碳的发展道路，力争2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。“碳中和” 是指一定时 间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关说法错误的是（） A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和 D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过 来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。月光穿过薄雾所形成的种种美景 的本质原因 是（） A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶 体 C．薄雾中的小水滴颗粒直径大小约为10-9 m～10-7 m D．空气中的小水滴颗粒的布 朗运动 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（） A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚 石 C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜 4．下列物质中不属于合金的是（） A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．生铁 5．下列有关化学用语表示正确的是（） A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式为H:Cl C．质子数为92、中子数为54 的铀(U)原子： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 6．N95 口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠 肺炎 的中药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与N95 口罩起到类似作 用的操作是 （） A B C D 冷水浸泡 加热煎制 箅渣取液 灌装保存 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（） A．K+、MnO4 －、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3 －、CO3 2－ C．Na+、H+、NO3 －、SO4 2－ D．Cu2+、Na+、Cl－、SO4 2－ 8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（） A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO3 2－+2H+=H2O+CO2↑ B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu C．将Na 加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．金属铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+= 2Fe2+ 10.2021 年6 月17 日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F 遥十二运载火箭，在酒泉卫 星发 射中心点火发射。火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2） 和四氧化二 氮（N2O4）,燃烧时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。 有关该反应的说 法正确的是（） A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应 C．该反应的氧化剂是N2O4D．反应中碳元素的化合价降低 11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（） A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3 C．CO2→CO3 2－ D．Al2O3→Al 12.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（） A．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA B．常温常压下，14g 氮气所含的分子数为NA C．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，11.2L 水中含有的原子数为1.5NA 13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（） A．Al→Al(OH)3 B．Al2O3→NaAlO2 C．Fe→Fe3O4 D． Cl2→HClO 14.不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：HCl >H2CO3 B．碱性：NaOH >Mg(OH)2 C．与水反应：K 比Na 剧烈 D．与H2反应：F2比Cl2剧烈 15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、 SO4 2－、 Cl－、CO3 2－等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实 验探 究其中含有的离子。 下列判断错误的是（） A．一定不存在Ba2+、Fe3+、CO3 2－ B．白色沉淀2 为Mg(OH)2 C．试样溶液中可能含有Na+ D．肯定含有Mg2+、SO4 2－、Cl－ 二、不定项选择题（本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项是 符合题 意。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，多选或错选的得0 分。） 16.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里， 气体 在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（） A．反应过程中氧化剂只有NO，还原产物只有N2 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和CO2 C．每生成1 mol N2转移的电子数为2 mol D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 17.表述I 与表述II 中，两者之间因果关系错误的是（） 选项 表述I 表述II A 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下， 金属钠在空气中会发生反应 B 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 FeCl3溶液能与Cu 反应 C 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的 集气瓶中，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性 D 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝可与盐酸反应 18.A、B、C、D、E 均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A 元素的某一同位素常用 于考 古时测定一些文物年代，B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，含 C 元素的物 质焰色试验火焰呈黄色，B 与D 同族，E－与某稀有气体具有相同的电子层结 构。下列说法正 确的是（） A．简单离子半径：E >D >C B．氢化物稳定性：A > B C．B、C 形成的化合物之一可用作供氧剂 D．最高价氧化物的水化物的酸性：E >D 19.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其 导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 △ 催化剂 下列说法正确的是（） A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－ C.o→a 反应的离子方程式为： Ba2++2OH－+2H++SO4 2－=BaSO4↓+2H2O D.c 点，两溶液中含有相同量的OH－ 20.在100mL5.0mol/L 的FeCl3溶液中加入16.0g 铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体 1.2g(反 应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是（） A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应 B．还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C．原混合物中含有铜7.6g D．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5mol/L 第Ⅱ卷（非选择题共50 分） 三、非选择题（共4 小题，50 分） 21.（10 分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 （1）元素③在周期表中所处位置 _______________。 （2）元素⑧的原子结构示意图是________________。 （3）②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：________（用氢化物的化学 式表示）。 （4）写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式:_______________________。 （5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程:______________________。 22.（12 分）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计 如下实 验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质， 同时产 生大量白雾）。 （1）反应前，装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）实验开始前应进行的操作是______。 （3）反应时，装置A 中发生反应的化学方程式：_____________________。 （4）装置B 中盛放___________溶液，作用是___________。 （5）实验时应先点燃___________(填A 或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 （6）写出G 装置中发生反应的离子方程式：______________________。 （7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F 和G 的作用，从而简化该实验 装置， 该试剂名称为___________。 23．（13 分）铁元素的“价—类”二维图如图所示: （1）C 的化学式是____________，E→F 反应的化学方程式是_____________________，反 应过 程的现象为______________。 （2）维生素C 可将H 转化为G，维生素C 具有__________（填“酸性”、“氧化性”或 “还原性”） （3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是（） A．A DB．G HC．E G （4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 试剂：酸化的0. 5mol·L-1G 溶液，5% H2O2溶液 操作 现象 取2mL 酸化的G 溶液于试管中，加入5 滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气 泡。 向反应后的溶液中加入KSCN 溶液 溶液变红 ①上述实验中H2O2溶液与G 溶液反应的离子方程式是___________。 ②产生气泡的原因是___________。 24．（15 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该 药片 中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应) ①配制0.1mol/L 稀盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL 蒸馏水； ③用0.10mol/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH 溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L 稀盐酸。 请回答下列问题： (1)正确的操作顺序是(填序号)______________。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式为________________；________________。 (3)该测定实验共进行了4 次。实验室现有100mL、250mL 两种规格的容量瓶，则配制 盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是____________________________________。 若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？ ①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)； ②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____(填偏高、偏低或不变)； ③定容时俯视容量瓶刻度线_____(填偏高、偏低或不变)。 (4)某同学4 次测定所消耗的NaOH 溶液的体积如下： 测定次数 第1 次 第2 次 第3 次 第4 次 V[NaOH(aq)/mL] 13.00 12.90 13.10 15.00 根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为。