安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

合肥一中2021- 2022 学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 可能用到相对原子量： H1 He4 C12 O16 Na23 A127 Cl 35.5 Pe56 Cu 64 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3 分，共48 分) 1. 根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是 选 项 文献记载 结论或应用. A 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅 作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中 阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣” 中药材铁华粉的主要 成分是醋酸亚铁 B 《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积 窖；中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” 造瓦时浇水转釉后， 铁元素主要以氧化铁 形式存在 C 《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述了湿法冶铜的原 理 D 南北朝时期陶弘录说：“水银，能消化金、银使成泥，人以 镀物是也” 汞、金、银形成的合 金可用于器物上镀 金、银。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子 B. 将1mol C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO 的数目之和小于2 NA C. 56g 铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L D. 将0.3mol 钠、镁、铝分别投到含HC10.2mol 的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L 【答案】B 3. 在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是 A. K+、MnO 4  、Na+、Cl－ B. Na+、 NH 4  、HCO 3  、SO 2 4  C. K+、Na+、 NO 3  、CO 2 3  D. Fe2+、 Na+、 ClO－、SO 2 4  【答案】C 4. 某氯原子的质量为a g，12C 的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为 12a b B. 氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol C. mg 该氯原子的物质的量为 A m aN mol D. ng 该氯原子所含的电子数为 A 17n aN 【答案】C 5. 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的 几种，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图 所示．则该溶液中一定含有的离子是  A. ⑤⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的 A. 金属钠投入到FeCl3溶液中 B. 过量NaOH 溶液和明矾(KAl (SO4)2∙12H2O)溶液混合 C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2 D. 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 【答案】D 7. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂。有关反应如下：11P + 15CuSO4+ 24H2O= 5Cu3 P + 6H3PO4+ 15H2SO4。下列关于该反应说法正确的是 A. Cu3P 既是氧化产物也是还原产物 B. 11molP 参与反应时，该反应中有15mol 电子发生转移 C. P 发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6: 5 D. 若有3mol 磷酸生成，则被铜氧化的P 为1.5mol 【答案】D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O B. 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2A1O 2  + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3↓+ CO 2 3  C. 向含有等物质的 量Fe2+、I－和 Br－的溶液中通入少量氯气： 2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－ D. 工业制漂白粉： Cl2+ 2OH－=Cl－ + ClO－+ H2O 【答案】C 9. 元素的 “价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元 素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类” 二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒 D. 向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+ 【答案】C 10. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 用于制备NaHCO3 C. 证明非金属性： Cl2＞Br2＞ I2 D. 探究Cl2能否溶于水或与NaOH 反应 【答案】D 11. 铁、铝各1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使 之充分反应，最终产物是 A. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C. Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D. Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 【答案】C 12. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的 软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁 的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 该制备反应类型不属于氧化还原反应 B. 共沉淀法中FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比最好应为1：2 C. 若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了 D. 另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O 2 3  +O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O 2 6  +2H2O 每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化 【答案】C 13. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H++10Z− +2XO 4  =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++5B2=2A3++2B− ③2B−+ Z2=B2+2Z− A. 溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++2Z− B. Z 元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是：XO 4  、 Z2、B2、A3+ D. XO 4  可以被A2+还原 【答案】CD 14. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所 示，根据实验现象下列分析正确的是 A. ①~④的变化中，有2 处涉及氧化还原反应 B. ③中反应的离子方程式： 2Fe3++3CO 2 3  +3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑ C. 若将FeCl3溶液滴加到Na2S 溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若用Na2SO3代替Na2S 进行实验溶液不可能变成淡绿色 【答案】B 15. 下列描述正确的是 A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子 C. 氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质 D. 根据Cl、Br、I 的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI 的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 【答案】B 16. 向33.6g 的CuO、Fe2O3和Fe 组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH2SO4后，各物质恰好完 全溶解，且无气体生成，若要用CO 充分还原等量的该混合物则可得金属质量 A. 26.4g B. 15.2g C. 28.2g D. 27．6g 【答案】A 二、填空题(共4 题， 52 分) 17. 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口 罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84 消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO25%，密度 为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。 A．配制过程只需要四种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低 F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线 （2）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序 号) 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶 液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气 泡产生 2 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶 液 c．溶液变蓝 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84 消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO 与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为 _________mol。 II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂 （4）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。 （5）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀 生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。 【答案】（1）C（2）1 （3） ①. > ②. 0.2 （4）2Cl 3 O +2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （5）8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4 18. 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器己略)。 已知：卤素在水中的颜色如下表： Cl2 Br2 I2 水溶液颜色 黄绿色 橙黄色 棕黄色 （1）若装置A 中制备氯气，请写出装置A 中的离反应方程式，_____________； （2）装置B 中的作用____________ （3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、II、III 依次放入___________ _ A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、B 的目的是验证氧化性Cl2>Br2>I2。当向D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看 到D 中无色溶液逐渐变为_______色，若打开D 装置的活塞，使D 中溶液滴入E 装置，可以观察 到的现象是_________ ；经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说 明其中不足的原因是____ (若不同意，则该空不用写) （5）实验后，用玻棒蘸取新制的 氯水滴在pH 试纸中部，观察到的现象是_____ (填选项) （6）若0.lmolMnO2和25mL12 mol L ∙−1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足 量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为．(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.15mol B. 小于0.15mol C. 大于0.15mol，小于0.3mol D. 以上结论都不对 【答案】（1）2 4 MnO ＋10Cl－＋16H＋＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O （2）除掉氯气中HCl 杂质，作安全瓶，储存多余的氯气 （3）D（4） ①. 橙(或橙黄) ②. 溶液变为蓝 ③. 通入的氯气的量不确定，可能是过量的氯气 氧化了碘离子 （5）B（6）C 19. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nC16-n]m该物质广泛应用于日常生活 用水和工业废水的处理。 （1）为检测PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题 ①步骤I 中的A 是____________ (填 “氢氧化钠溶液”或“氨水” )； ②步骤III 中的离子反应方程式是_________________。 （2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： ①在废料中加大过量稀盐酸时会发生多个离子反应，请补全一定发生的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O A12O3+6H+ =2A13++3H2O Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O _______ ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________。(填序号) A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+ 为证明该离子确实存在。可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________。 ③往酸性溶液中通入X 气体的目的是(用离子方程式表示)_____________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2 AlO  ＋CO2＋2H2O＝ 3 HCO  ＋Al(OH)3↓ （2） ①. Fe＋2Fe3+=3 Fe2+ ②. C ③. 取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN 溶液，若溶 液变为红色，则溶液中含有Fe3+，反之则无 ④. 2Fe3+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ 20. 已知a、b、d、e、 f、g、 h 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a 最外 层电子数与其周期数相同，b 原子的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。d 的一种单质可杀菌 消毒，g 的最高正价与最低负价代数和为4， f 的最高价氧化物可分别与e 和h 的最高价氧化物 的水化物反应，a 单质在h 单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问 题： （1）f 在元素周期表中的位置___画出与h 同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。 （2）d、e、f、h 的简单离子的半径由大到小的顺序_________。 （3）下列说法正确的是。 A. 氢化物的稳定性d＞b B. 含氧酸的 酸性h＞g＞b＞f C. bg2中b 为+4 价；g 为−2 价可说明g 的非金属性强于b D. g 阴离子能与Fe3+反应而h 的阴离子不能，可说明g 的非金属性弱于h （4）设计一个简单的实验证明d 和g 的非金属性强弱：_________ (用化学方程式表示)。 （5）为降低水源中NO 3  对人体的危害，可在强碱性条件下用f 的单质将溶液中的NO 3  还原为 N2，该反应的离子方程式为______________。 （6）将e 和f 单质各1mol 投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得 标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol L ∙−1。 【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA 族 ②. （2）r(Cl－)＞r(O2−)＞r(Na＋)＞r(Al3+)（3）CD （4）O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓ （5）6NO 3  ＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10 2 AlO  ＋2H2O （6） ①. 44.8 ②. 2