河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二上学期11月居家测试一化学试题

1 2024 届高二上学期11 月居家测试（一）·化学试卷 命题人 校对人 2022.11.06 一、单选题（22 道题，1-16 每题2 分，17-22 每题3 分，共50 分） 1．下列操作中，能使电离平衡 + - 2 H O H +OH � � � � � � 向右移动，且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入 4 NaHSO 溶液 B．向水中加入 4 NH Cl溶液 C．向水中加入 3 CH COONa 溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 2．为使 2 Na S溶液中( ) ( ) + 2- c Na c S 的值减小，可加入的物质是（ ） A．适量的NaOH 固体 B．适量的KOH 固体 C．通入适量的HCl 气体 D．适量的 4 NH Cl固体 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 4．室温下，往0.001mol/L 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施， 其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（ ） A．往溶液中加入0.1mol/L 的氨水 B．往溶液中加入 3 4 CH COONH 晶体 C．往溶液中加入 3 CH COONa 固体 D．往溶液中加入 1 0.001mol L NaOH - × 溶液 5．下列水解离子方程式正确的是（ ） A．NH 4 + ＋2H2O� � � � � � NH3·H2O ＋H3O ＋ B．CO 2 3 - ＋2H2O� � � � � �2OH- ＋H2CO3 C．Fe3＋＋3H2O� � � � � � Fe(OH)3↓＋3H ＋ D．Cl2＋H2O� � � � � � H ＋＋Cl-＋HClO 6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH 约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中： + Na 、 + K 、 4 MnO- 、 2 4 SO - B． 1 0.1mol L - × 3 FeCl 溶液： + K 、 4 NH + 、I- 、SCN - C．使酚酞变红色的溶液： + Na 、 3 Al + 、 2 3 CO - 、Cl- D．由水电离的( ) + 13 1 c H =1 10 mol L - - × ´ 的溶液： + Na 、 + K 、 2 AlO - 、 2 3 CO - 8．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3 - 3 HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用 2 2 3 S O Na 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低： 2 2 3 2 2 S O 2H = S H O SO - + + • + ¯ + C． 2 MgCl 溶液显酸性的原因： ( ) 2 2 2 Mg 2H O Mg OH 2H + + + + � D． 3 NaHSO 溶液的水解方程式： 2 3 2 3 3 HSO H O H O SO - + - + + � � � � � � 9．一定条件下，CH3COONa 溶液中下列说法正确的是（ ） A．加入冰醋酸， 3 - 3 c(CH COOH) c(CH COO ) 增大 2 B．通少量HCl，平衡正向移动，溶液pH 增大 C．加入NaOH 固体，平衡正向移动，pH 增大 D．稀释溶液，平衡正向移动， - 3 - 3 c(CH COOH) c(OH ) c(CH COO ) × 增大 10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液 3 (H ) (CH COOH) c c + 减小 B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 - 3 3 (CH COO ) (CH COOH) (OH ) c c c - × 增大 C． 4 1mL0.5mol / LNH Cl溶液与 4 2mL0.25mol / L NH Cl 溶液含n( 4 NH+ )，前者大于后者 D．将 3 AlCl 溶液和 ( ) 2 4 3 Al SO 溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为 2 3 Al O 11． 2 3 Sb O 为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用 3 SbCl 的水解反应制取。 为了得到较多的 2 3 Sb O ， 操作时要将 3 SbCl 缓慢加入大量水中， 反应后期还要加入少量氨水， 下 列叙述错误的是（ ） A．水解总反应可表示为： 3 2 2 3 2SbCl +3H O Sb O +6HCl ¯ = B．适当加热可使胶态 2 3 Sb O 聚沉，便于分离 C．大量的水和氨水都能促进 3 SbCl 水解 D．反应后可直接通过结晶得到 2 3 Sb O 固体 12． 向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。 下列叙述正确的是 A．x=10 时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-) B．x=10 时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+) C．x=30 时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-) D．x=30 时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+) 13．在25℃下，取10.00mL 1 0.1mol L - × 某二元酸 2 H A ，滴加 1 0.1mol L - × NaOH 溶液。 已知：H2A= H+＋HA-，HA-�H+＋A2-。下列说法错误的是（ ） A． 1 0.1mol L - × 2 H A 溶液中有( ) ( ) 2 1 0.1 HA A mol L c c - - - + = × B．当( ) NaOH 10.00mL V = 时，水电离出的( ) 7 1 OH 10 mol L c - - - > × C．当滴加至中性时，溶液中( ) ( ) ( ) 2 Na HA 2 A c c c + - - = + D．当( ) NaOH 20.00mL V = 时，溶液中( ) ( ) ( ) 2 Na 2 HA 2 A c c c + - - = + 14．下列说法不正确的是（ ） A．浓度均为0.1mol / LL 的① ( ) 4 4 2 NH Fe SO ；② 4 4 NH HSO ；③( ) 4 3 2 NH CO ；④ 3 4 CH COONH 溶液中( ) 4 c NH+ 的大小顺序为③>①>②>④ B．浓度均为0.1mol / L的 3 CH COONa 溶液与NaClO 溶液，阴、阳离子的总浓度前者大于后者 C． 3 2 H PO 为一元酸，在 2 2 NaH PO 水溶液中存在：( ) ( ) ( ) - + 3 2 2 2 c H PO +c H PO =c Na D．0.1mol / L的 ( ) 3 2 Ca HCO 溶液中，( ) ( ) ( ) - 2- 3 2 3 3 c HCO +c H CO +c CO =0.2mol/L 3 15． 某化学小组的同学测定 1 2 3 0.1mol L Na SO - × 溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变 化过程中溶液体积的变化)，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 下列说法中正确的是（ ） A． 2 3 Na SO 溶液中存在水解平衡： 2 3 2 2 3 SO 2H O H SO 2OH - - + + � B．④的pH 与①不同，是 2 3 SO - 浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致 D．取①④时刻的溶液，加入 2 BaCl 溶液，产生沉淀的物质的量不相等 16．用 1 0.1000mol L NaOH - × 溶液分别滴定20.00ml 1 0.1000mol L - × 的盐酸和醋酸，滴定曲线如下 图所示，下列说法正确的是（ ） A．I、II 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7 时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL 时，两溶液中( ) ( ) - - 3 c CH COO =c Cl D．V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中( ) ( ) - 3 3 c CH COOH >c CH COO 17．25℃时，用 1 0.10mol L- × 的盐酸滴定 1 0.10mol L MOH - × 溶液的滴 定曲线如图所示(已知： 滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定 分数)。下列说法错误的是（ ） A．b 点，c(Cl —)=c(M+)+c(MOH) B．滴定过程，溶液中 ( ) ( ) + + c M c(MOH) c H ´ 保持不变 C．a 点溶液中水电离出的( ) + c H 小于 -7 -1 1.0 10 mol L ´ × D．温度升高，c 点溶液的pH 减小 18． 常温下， 向 1 15.00mL0.1mol L - × 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸， 溶液中由水电离的氢离子浓 度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ） A．a、b 之间的点可能存在：( ) ( ) ( ) ( ) 4 c NH c Cl c OH c H + - - + > = > 或( ) ( ) ( ) ( ) 4 c NH c OH c Cl c H + - - + > > > B．d 点代表溶液呈中性 C．从a→b→c→d，水的电离程度一直在增大 D．常温下， 3 2 NH H O × 的电离常数 b K 约为 6 1 10- ´ 19． 2 H A 为二元酸，其电离过程为： 2 2 H A H HA ,HA H A + - - + - + + � � 。常温时，向 2 10mL 0.1mol/LH A 水溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 2 H A HA- 、 和 2 A - 的物质的量分数(δ)随pH 变化的关系如图 4 所示。下列说法正确的是（ ） A． 2 H A +A2— 2HA—的K=10—3 B．NaHA 溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C． NaHA 溶液中，( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 c Na c HA c A c H A + - - > > > D．pH=1.2 时，c(A2—)+c(HA—)+c(H2A) = 0.1 mol/L 20．MOH 是一种一元弱碱，25℃时，在 1 20.0mL 0.1mol L MOH - × 溶液中滴加 1 0.1mol L - × 盐酸 VmL ，混合溶液的pH 与 ( ) c M lg c(MOH) + 的关系如图所示。 下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A．25℃时，MOH 的电离常数 b K =10—3.25 B．V 10.0mL = 时，溶液中( ) c M c(MOH) + < C．x 3.75 = D．V 20.0mL = 时，溶液存在关系： ( ) ( ) ( ) ( ) 2c H c M c(MOH) 2c OH c Cl + + - - + = + + 21．已知： 3 4 H RO 为三元弱酸.常温下，向 1 3 4 1L0.1mol L H RO - × 溶液中滴加 1 0.1mol L NaOH - × 溶 液，混合溶液中lgX [X 表示( ) ( ) 2 4 3 4 c H RO c H RO - 、( ) ( ) 2 4 2 4 c HRO c H RO - - 或( ) ( ) 2 4 2 4 c RO c HRO - ]随溶液的pH 变化关系如图 所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线c 代表 ( ) ( ) - 2 4 3 4 c H RO lg c H RO 与pH 的关系 B．Na2HPO4溶液中水的电离受到抑制 C．pH=7 时，c(HPO42—)<c(H2PO4—) D．pH 11.4 = 时，溶液中存在：( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 2 4 4 c Na c OH c H c H RO 5c RO + - + - - = - + + 22．常温下，向二元弱酸 2 H Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线M 表示pH 与 ( ) ( ) - 2 HY lg H Y c c 的变化关系 B． ( ) 4.3 a2 2 H Y 10 K - = C．a 点溶液中：( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 H OH 2 Y HY K c c c c c + - - - + - = + - D．交点c 的溶液中：( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 H Y Y HY H c c c c - - + = > > 5 二、非选择题（共4 道题，每空2 分，共50 分） 23．（14 分）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 HClO 3 2 NH H O × 2 3 H CO 3 CH COOH a K 或 b K 8 3.0 10- ´ 5 1.8 10- ´ 7 11 al a2 K 4.0 10 ,K 6.0 10 - - = ´ = ´ 5 1.8 10- ´ 回答下列问题： (1)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3，c(CO 2 3 - ) 由大到小的顺序是_____________________________（填序号，下同)。 (2)等pH 的三种溶液： ①NaClO ②Na2CO3 ③CH3COONa， 浓度由大到小的顺序： _______。 (3) 4 3 NH HCO 溶液显________性 （填“酸”、 “碱”或“中”） ， 溶液中c(NH4+)_______c(HCO3—) （填 “>”、“<”或“=”）。 (4)常温下，CH3COONH4溶液pH=7，溶液中c(H+)水_______1×10—7mol/L（填“>”、“<”或 “=”）。 (5)常温下，向 1 100mL0.1mol L NaOH - × 溶液中缓缓通入 2 CO 使 ( ) ( ) 2 3 3 6c HCO c CO - - = 时，溶液 pH=_______。 (6)将0.02mol/L的HClO与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后， 以下说法正确的是_______ 。 A．c(Na+)+c(H+) = c(ClO —)+c(OH —) B．c(HClO)+c(ClO —) = 2c(Na+) = 0.02mol/L C．2c(H+) - c(ClO —)= 2c(OH —) - c(HClO) D．c(ClO —)＞c(Na+)＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OH —) 24．（12 分）草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。 (1)酸性KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为___________。 (2)常温下， pH=3 的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1， 水电离出的c(H+)为c3； pH=4 的H2C2O4 溶液的物质的量浓度为c2， 水电离出的c(H+)为c4。 则c1_______10c2； 10c3_______c4 （填 “>” 、 “<”或“=”）。 (3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如 图，c 点所示溶液中：2c( 2- 2 4 C O )+2c( - 2 4 HC O )+2c(H2C2O4)=c(Na+) ①该草酸溶液的物质的量浓度为______________(保留4 位有效数字)。 ②b 点2c( 2- 2 4 C O )+c( - 2 4 HC O ) ______c(Na+)（填“>”、“<”或“=”）。 ③a 点c( 2- 2 4 C O ) ______c(H2C2O4)（填“>”、“<”或“=”）。 25．（12 分） ( ) 4 4 2 NH Al SO 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； 4 4 NH HSO 在分析 试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1) ( ) 4 4 2 NH Al SO 可作净水剂，其原理是___________________________(用离子方程式说明)。 (2)常温下， ( ) 1 4 4 2 0.1mol L NH Al SO - × 溶液中的( ) + 4 c NH ________ 1 4 4 0.1mol L NH HSO - × 溶液中的 6 ( ) + 4 c NH （填“等于”、“大于”或“小于”）。 (3)25℃时， pH=3 的 ( ) 1 4 4 2 0.1mol L NH Al SO - × 溶液中 2 3 4 4 2c( ) c(NH ) 3c( ) SO Al - + + - - = _____________ 1 mol L - × 。 (4)室温时，向 1 4 4 100mL0.1mol L NH HSO - × 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中A、B、C、D 四点中，水的电离程度最大的是_______点。 ②在B 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________。 ③由B 到C 发生反应的离子方程式为_____________________________________。 26．（12 分）磷的含氧酸有次磷酸( ) 3 2 H PO 、亚磷酸( ) 3 3 H PO 、磷酸( ) 3 4 H PO 等多种，都是重 要的化工原料。 （1）已知次磷酸( ) 3 2 H PO 的水溶液中存在 3 2 H PO 分子， 3 2 H PO 与足量NaOH 溶液充分反应， 消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为 ____________________________________， 生成的盐属于___________(填 “正盐” 或 “酸式盐” )。 （2） 查阅资料知