河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题

2024 届高二年级下学期第一次段考·化学试卷 命题可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A B C D 人工合成的结晶牛胰岛素 属于高分子化合物 在铁质水龙头镀铜时， 纯铜作阳极 大米酿制米酒过程中，葡 萄糖发生水解反应 轮船外壳镶嵌锌块防腐， 属于牺牲阳极的阴极保护 法 A．A B．B C．C D．D 2．短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同 周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是（ ） A．X 能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 3．氨在催化剂作用下发生反应： 。若在 时，向 密闭容器中充入 和 ，测得氨的转化率 随时间变化如图所示。下列说法正确的 是（ ） A．在 内 B．d 点时改变的条件可能是降温、加压 C． 时，平衡时容器压强是反应前的 倍 D．正反应的速率： 4．已知X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一电离能至第四电离能分别是： ， ， ， W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是（ ） A．X 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3 个方向 B．与Z 元素成“对角线规则”的元素G 的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子 方程式为： C．X、Y、Z 元素均位于元素周期表的p 区，R 元素位于元素周期表的ds 区 D．五种元素中W 元素的第一电离能最小，Y 元素的电负性最大 5．一定条件下，在催化剂作用下发生反应 。调整 和 的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应 的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度 可能相同，也可能不同）。下列说法不正确的是（ ） [已知反应速率 ， 分别为正，逆反应速率常 数，x 为物质的量分数。] A．B 点中， 和 的物质的量之比为 B．C 点中，更换高效催化剂， 的平衡转化率仍等于 C．若A、B 两点起始浓度相同，则 D．E 点时， 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 目的 设计锌铜原电池 蒸馏碘的四氯化碳 溶液 实验室测定 溶液浓度 制取氨气并随时控制反 应进行 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入 溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚 铁离子 C 室温下，用 试纸分别测定等物质的量浓 度的 溶液和 溶液的 溶液对应的 更大 酸性： D 两支试管各盛 酸性高锰酸 钾溶液，分别加入 草酸溶 液和 草酸溶液 加入 草酸溶液 的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓 度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 8． 固体溶解过程及 溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．图①中，a 离子为 ，b 离子为 B． 发生电离不需要通电 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y 为电源的负极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 9．通过电解废旧锂电池中的 可获得 和 （进一步处理得到 ），电解示意图如下 （其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法 错误的是（ ） A．电极B 与电源的正极相连 B．电极A 的电极反应式： C．电解一段时间后溶液中 保持不变 D．理论上当电路中转移 电子时，产生 沉淀 10．常温时将 的某酸 与 的某碱 等体积混合后，溶液的 。下列说法错误的 是（ ） A．碱 可以是强碱 B．两溶液恰好完全反应 C．盐 的水溶液一定显碱性 D． 的电离方程式： 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ） 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比 较 和 的水解常数 分别测定浓度均为 的 和 溶液的 ，后者大于前者 B 探 究 对 分解的催化作用 在a 、b 两支试管中分别加入 溶液，分别滴入 溶 催化作用： 液、 溶液各 ， a 中冒出气泡速率比b 快 C 比较 的溶度 积 在含 的 溶液中依次加入 溶液和 溶液，先有白色沉淀生 成，后来又变成黄色 D 验证 的活泼性 将相同大小的铜片、铝片用导线连接， 平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 12．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b 为正极，电极c 上发生氧化反应 B．充电时，电路中每迁移 电子，理论上c 极净增重 C．放电时， 由 沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移 D．放电时，c 极的电极反应式为 13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池 模型如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．左侧室也可以选用水系电解液 B．充电时， 通过 透过膜向左侧室移动 C．电池工作时，负极材料质量减少 ，转移 电子 D．充电过程中N 极可能发生的反应有： 14．如图表示使用不同催化剂（ 和 ）催化乙烯加氢生成乙烷[ ]的反应历程。下列说法错误的是（ ） A．乙烯催化加氢是放热反应 B．稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷 C．催化剂不同，反应路径不同 D．总能量：断键吸收>成键释放 15． 时，向浓度均为 、体积均为 的两种一元酸HX、HY 溶液中分别加入 固 体，溶液中 随n（ ）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 点时溶液中水电离出的 B．c 点时溶液中： C．水的电离程度： D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的 的物质的量： 16． 是一种一元弱碱， 时，在 溶液中滴加 盐酸 ， 混合溶液的 与 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． 时， 的电离常数 的数量级为 B． 时，溶液中 C． D． 时，溶液存在关系： 二、非选择题 17．（15 分）党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳 达峰行动。实现 的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下 可以通过化学反 应制备甲酸。 （1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示： 反应 ___________。 （2）温度为 时，在体积为 的恒容密闭容器中充入 和 发生反应： ，实验测得反应前容器内的总压强为 ，平衡时容器内总压强变为 原来的 。 已知： ， 为速率常数。 ① 时， 的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数 ___________。 ② 时，当测得容器内总压强为0.8 时， ___________。 ③其他条件相同时，改变温度为 。此时 ，则 时平衡压强___________（填“>”“<”或 “=”） 。理由是_________________________________。 （3）一种以 和 为原料，利用 和 纳米片 作催化电极， 制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示。 ①电解过程中阳极电极反应式为_________________________________。 ②当有 通过质子交换膜时，装置中生成 和 总共___________ 。 18．（14 分）硫酸锰铵 是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加木材防火剂。 用软锰矿（主要含 ，还含有 等）制备酸锰铵的工艺流程如下： 已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 如下： 金属离子 开始沉淀时 8.0 6.3 1.5 8.1 沉淀完全时 10.0 8.3 2.8 9.4 ② 和 的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 22 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 52.9 59.7 62.9 62.9 60 53.6 45.6 40.9 35.3 ③常温下： ， 回答下列问题： （1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______________________。 （2）滤渣1 的主要成分为___________。 （3）“除铜”反应的平衡常数 ___________（结果保留2 位有效数字）。 （4）“氧化除杂”加 的作用是___________，加 调节溶液的 的范围为___________。 （5）“系列操作”包括___________、___________、洗涤。 （6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品 溶于水配成溶液，滴加氨水调 至7~8，加入过量的 溶液 ，充分反应后过滤掉 ，将滤液与洗涤液合并配制成 溶液，取 用 酸性标准液滴定，重复实验3 次，平均消耗标准液 。滴 定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________（用相应字母表示）。 19．实验室用 燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X 为阳离子交换膜。 （1）甲装置中，负极的电极反应式为______________________。 （2）乙装置中，石墨（C）极的电极反应式为______________________。 （3）若在标准状况下，有 氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X 交换膜的电量为___________C （已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值 ）。一段时间后，丙装置中 ___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若以该 燃料电池为电源，用石墨作电极电解 的 溶液，电解一段时间 后，两极收集到的气体的体积相同（相同条件下测定），则整个电解过程转移电子的物质的量是___________。 20．（13 分）（1）基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2） 与 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。 （3） 成为阳离子时首先失去___________轨道电子， 的价层电子排布式 ， 价层电子排布 式为___________。 （4）图a、b、c 分别表示C、N、O 和F 的逐级电离能I 变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化 图是___________（填标号），第三电离能的变化图是___________（填标号）。 （5）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。（填标号） a． b． c． d． （6）对于基态 原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B． 电子能量较高，总是在比 电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （7）基态 与 离子中未成对的电子数之比为___________。 （8）H、B、N 中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素__________ _的相似。 （9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填标号）。 A． B． C． D． 2024 届高二年级下学期第一次段考·化学答案 1．【答案】C 【解析】结晶牛胰岛素是蛋白质，属于高分子化合物，A 项正确；在铁制品镀铜时，镀件做阴极，纯铜做阳 极，B 项正确；大米发酵制取米酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，然后发酵生成乙醇，该过程不属于水解反 应，C 项错误；在轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法，D 项正确。来源：高三答案公众号 2．B 根据分析可知，X 为C 元素，Y 为N 元素，Z 为O 元素，W 为 元素，Q 为S 元素，A．C 元素最外 层含有4 个电子，能够形成4 个共价键，则C 元素能与多种元素形成共价键，故A 正确；B．水分子之间存 在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，则简单氢化物沸点： ，故B 错误；C．N 元素的 能级处于半满 稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： ，故C 正确；D．主族元素同周期从左 向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性： ，故D 正确；故选：B。 3．【答案】C 【 解 析 】 在 时 ， ， 则 ， ，故 ，A 项错误；在 时，氨的转化率下降，降低温度平衡正向移动， 增大，B 项错误；在 下，平衡时 ，则 ，根据化学方程式，列三段式可得： 起始物质的量/ 4 5 0 0 转化物质的量/ 2.4 3 2.4 3.6 平衡物质的量/ 1.6 2 2.4 3.6 在容器体积不变条件下，压强比=物质的量之比，故 ，C 项正确；a、b、c 三点正反应速率逐 渐减小，d 点采取措施可能是加压、升温或者增大 的浓度，上述条件均可以使正反应速率增大，故正确 顺序为 ，D 项错误。 4．B 5．C 【解析】对于反应 ，在B 点 ，假设反应开始时 ， ，反应达到平衡时 的平衡转化率为 ，则平衡时 ， ， 和 的物质的量之比为 ，A 正确；催化剂不能改变平 衡转化率，因此 的平衡转化率不变，B 正确；A 点和B 点 和 的初始投料比相同，若A、B 两点 起始浓度相同时，升温平衡正向移动， 的平衡转化率增大，则A 点温度高于B 点，则 ，C 错误； ， ， E 点 时 ，D 正确。 6．【答案】C 【解析】铜丝为电子导体，不能替代离子导体（盐桥），A 项错误；蒸馏装置中冷凝管应该用直形冷凝管， 不能用球形冷凝管，B 项错误；用 标准盐酸，通过中和滴定，以甲基橙为指示剂，可以测定 溶液浓度，C 项正确；浓氨水和生石灰可以制取氨气，但 与水反应生成 ，不能控制反 应的进行，D 项错误。 7．【答案】C 【解析】氯水过量，不能证明氧化性： ，A 项错误；浓盐酸中含有氯离子，也能使 溶液褪色， B 项错误；两只试管中 均过量，褪色不明显，D 项错误。 8．D 离子半径： ，则a 离子为 ，b 离子为 ，A 正确； 发生电离，需要溶于水或受热 熔融，不需要通电，B 正确：通电后，阴离子 向阳极移动，阳极和电源的正极相连，故X 为电源的正极， 阳离子 向阴极移动，阴极和电源的负极相连，故Y 为电源的负极，C 正确；金属导电是物理变化，但电 解质溶液导电是化学变化，电解质溶液在导电过程中，无论装置是原电池还是电解池，均在两电极上分别发 生氧化反应或还原反应，D 错误。 9．C 由电解示意图可知，电极B 上 转化为 ，锰元素化合价升高，失电子，则电极B 为阳极，电 极A 为阴极，电极B 与电源的正极相连，A 正确；由电解示意图可知，电极A 上 得电子转化为 和 ，电极反应式为 ，B 正确；电极B 上 失电 子转化为 ，电极反应式为 ，依据得失电子守恒，电解池总反 应为 ，反应消耗 ， 增大，C 错误；根据电极反 应式 可知，电路中转移 电子时生成 ，即 ，D 正确。 10．B 的酸 溶液与 的碱 溶液等体积混合，所得混合溶液的 ，溶液呈酸性， 说明酸过量，所以只有酸 为弱酸才能满足，碱可以是强碱，也可以是电离度大于 的弱碱，A 正确； 酸过量，说明两溶液不是恰好完全反应，B 错误；根据谁强显谁性，盐 显碱性，C 正确； 是弱酸， 在水中部分电离，电离方程式为 ，D 正确。 11．B 中 水解， ，会消耗 水解生成的 ，测定相同浓度的 和 溶液的 ，后者大于前者，不能说明 ，A 错误；a、b 两试管中 相同， ，但产气速率 ， 说明催化作用： ，B 正确；开始要将 沉淀完全，再向生成的 浊液中滴入 溶液，若 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明 ，C 错误；常温下，铝能被浓硝酸钝化而铜 不能，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜作负极，铜片不断溶解，但活泼性： ，因为验证金属活泼性应使用非氧化性酸，D 错误。 12．【答案】B 【解析】由图可知，充电时，c 极为阴极，电极反应式为 ，b 为正极，放电时，c 极为负极， d 极为正极。a 和b 为电源电极，在电解过程中c 为阴极发生还原反应，A 项错误；充电时，c 极为阴极，电 极反应式为 ，电路中每迁移 电子，理论上c 极净增重 ，B 项正确；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极， 由 沸石分子筛膜的左侧向右侧迁移，C 项错 误；放电时，c 极为负极，电极反应式为 ，D 项错误。 13．B 左侧室若用水系电解液，则 直接与水发生置换反应，氧化还原反应都在M 电极上进行，不能形成 原电池，A 错误；充电时为电解池，阳离子向阴极移动，故 向左侧室移动，B 正确；电池工作时，负极 的电极反应为： ，锂变成 离开负极，故材料质量减少 是 的质量，转移 ，C 错误微电时N 为正极，电时N 为阳极，发牛氧化反应，由低药化 物转化多香化物，D 错误。 14．【答案】D 【解析】由图可知：反应物总能量>生成物总能量，该反应是放热反应，A 项正确；能量越低越稳定，B 项正 确；由图可知：催化剂分别为 时，反应路径不同，C 项正确：该反应是放热反应，断键吸收的 总能量小于成键释放的总能量，D 项错误。 15．【答案】B 【解析】a 点时 ，则 ， ，溶液中水电离出的 ，A 项错误；c 点为HY 与NaY 的等浓度混合溶液，溶液显酸性，有 ，B 项正确；c、d 两点溶液均因酸的电离而显酸性，且d 点酸性更强，水 的电离程度： ，C 项错误；HX，HY 均为一元酸，中和等体积、等浓度的两种酸所需的 的物质的 量相等，D 项错误。 16．【答案】B 【解析】由图可知， 时， ，即 ， ， ，即 ，故 。由分析知 ，故 的 电离常数 数量级为 ，A 项正确；当 ，则溶液为等浓度的 和 ， ，则 ，故 ， ，B 项错 误；由分析知 ，当 时， ，则 ，故 ，故 ，即 ，C 项正确；当 时，溶质为 ，