湖北省鄂北六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中 2021-2022 学年下学期期中考试 高二化学试卷 考试时间： 2022 年4 月13 日下午 试卷满分： 100 分 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上，粘贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Bi-209 Ag- 108 I 卷(共45 分) 一、选择题(共15 小题，每题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。) 1.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是 A.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车 B.利用可燃冰代替现有化石能源 C.扩大水力发电规模代替火力发电 D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术 2.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 表示，单位为KJ/mol)， 下列关于元素R 的 判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 ...... 740 1500 7700 10500 ...... A.短周期元素R 的最高正价为+1 价 B. R 元素的原子最外层共有4 个电子 C. R 元素位于元素周期表中第IIA 族 D. R 元素基态原子的价电子排布式为2s2 3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是 A.铋元素的质量数是209.0 B.铋原子有83 个能量不相同的电子 C.铋原子6p 能级有一对成对电子 D.铋原子的价层电子排布是6s26p3 4.下列关于共价键的描述错误的是 A.键长： O—H<N—H<C—H B. C2H4中碳碳键的键能： σ 键>π 键 C.分子中的键角： NH3<CH4 D.气体单质中一定存在σ 键 5.已知S2Cl2 结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是 A. S2C12 是非极性分子 B.沸点： S2Cl2< S2Br2 C. S 与Cl 间的共用电子对偏离Cl D.S2Cl2分子只含非极性键 6.某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a 为该合金的晶胞结构图，图 b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A.该晶胞的体积为a3× 10-36 cm3 B.晶胞中K 和Sb 原子数之比为1：3. C. Sb 最邻近的Sb 原子数为12 D.K 和Sb 之间的最短距离为0.5a pm 7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理 并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. Cl-和NH3均与Pt4+形成配位键 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.该配合物中中心原子的配位数为4 D.该配合物的配体只有NH3 8. CO 与N2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步： Fe* +N2O= FeO* +N2(慢) ，第二步： FeO* +CO= Fe* +CO2 (快)。相对能量与反应历程如下图，下列说法正确的是 A.整个反应中有极性键的断裂和生成 B.总反应的反应速率由第二步反应决定 C.第一步为吸热反应 D. FeO*也是该反应的催化剂 9.实验表明，反应NO2+CO NO+CO2 的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k 为速率常数， 恒温时k 是定值。下列说法正确的是 A.增大c(CO)，反应速率明显加快 B.恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢 C.升高温度化学平衡常数不变 D.将产物从体系中分离出去平衡逆向移动 10.有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A 的转化率与压强、温度的 关系。下列叙述正确的是 A.正反应是吸热反应： m+n>p+q B.正反应是放热反应： m+n<p+q C.逆反应是放热反应： n>p+q D.逆反应是吸热反应： n<p+q 11.下列说法正确的是 A.常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH 可能为1 B.常温下将1mL1 ×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为9 C.在温度为100°C 时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6 的纯水呈酸性 D.将pH=2 的盐酸与醋酸各1mL 分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH 更大 12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不 正确的是 A.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 B.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 C.由实验②说明AgI 比AgCl 更难溶 D.实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl 13. 新型NaBH4/H2O2 燃料电池(DBFC) 的结构如图，该电池总反应方程式为 NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是 A.电池正极区的电极反应为BH4 -+8OH- -8e- = BO2 -+6 H2O B.电极B 为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 C.燃料电池每消耗3 mol H2O2，理论上通过电路中的电子数为6NA D.燃料电池在放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 14.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下 列说法正确的是 A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式 B.对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C.利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃 D.X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据 15.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与 所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.醋酸的电离常数：c 点=a 点 C. b 点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5 mol·L-1 D. b 点的水的电离程度最大 II 卷(共55 分) 二、非选择题(共4 大题，共55 分) 16. (13 分) (1)①下列分子中，与乙醇互为同系物的是______ (填字母)。 A. C6H5OH B. CH3OH C. CH3CH2OCH3 D. HOCH2CH2CH3 ②化合物A 和B 的分子式都是C2H4Br2，A 的核磁共振氢谱如下图所示，则A 的核磁共振氢谱有 ___ __组峰，请写出 B 的结构简式 。 (2)有机物C 常用于食品行业。已知18.0gC 在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足 量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g 和26.4g，经检验剩余气体为O2。 ①C 分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_ ____，则C 的分子式是_ 。 ②C 能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则C 一定含有的官能团名称是_ _。 ③C 与D 互为有相同官能团的同分异构体。D 的核磁共振氢谱有4 组峰，，峰面积之比是1： 1 ：2：2，， 则D 的结构简式是_ 。 ④0.5 molC 与足量Na 反应，产生的H2在标准状况下的体积是_ L。 17. (14 分)氮、磷、砷(As)均为第VA 族元素。回答下列问题： (1)元素周期表中，As 是____ 区元素， 基态As 的价电子排布式为___ __。 与P 同周期且第 一电离能大于磷元素的有_______ (写元素符 号)。 (2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO3 -在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝 酸根离子NO2 -。硝酸根离子NO3 -中N 原子的杂化方式为 杂化，O3与NO2 -空间结构类似， O3 分子的空间构型为_ 。 (3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN 中σ 键和π 键个数比为_ 。 (4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的 钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B 原子)： BN 晶体中N 原子的配位数是_ 。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 ρg·cm-3，则晶胞边长a= pm(用含p 和NA的最简式表示)。 18. (14 分)回答下列问题： (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与2 mol NaOH 恰好完全反应时，放出114.6kJ 热量，写出该反应 表示中和热的热化学方程式： 。 (2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下： ①4 NO(g)=2 NO2(g)+N2(g) △H1= - 293 kJ·mol-l ②CH4(g)+4 NO(g)=2 N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) △H2= - 1160 kJ·mol-1 则CH4(g)+2 NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2 H2O(g) △H=_ _kJ·mol-1，该反应能在____ 下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”) (3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)， 若反应前只充 10molCO 和xmolH2S，达到平衡时CO 的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x= _mol ②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是_ __ ( 填字母) A.单位时间内生成n molCO 同时消耗n molCO2 B. c(CO)不随时间改变 C. CO2的体积分数不变 D. Fe 的浓度不变 (4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系 如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 图中物质Y 的电子式____ __， 图中b%_ _a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2 的空气一极的电极反应式为 。 19. (14 分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2 与NO 制备NOCl 并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)： 查阅资料： ①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 °C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。 ②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题： I .Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 。 (2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其导管连接顺序为a→ _____→i →h(按气 流方向填小写字母标号)。 II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 °C)： (3)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z 中 反应的现象为 。 III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积 为22.50 mL。(已知： Ag2CrO4 为砖红色固体) (4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_ ； 当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现_ 且半分钟内不消失，即达到滴定终点。 (5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为_ _，亚硝酰氯的质量 分数为_ 。 宜城一中 枣阳一中 曾都一中 襄州一中 南漳一中 河口一中 2021-2022 学年下学期期中考试 高二化学答案 一、选择题(共15 小题，每题3 分，共45 分) 1-5 BCDDB 6-10 CAABC 11-15ABCDD 二非选择题(4 大题，共55 分) 16(13 分)(每空2 分，标注除外) (1)①BD(1 个1 分，有错0 分) ②1(1 分) CH3CHBr2 (2)①90(1 分) C3H6O3 ②羧基(1 分) ③HOCH2CH2COOH ④11.2 17(14 分)(每空2 分，标注除外) (1) p(1 分) 4s24p3(1 分) Cl 和Ar(1 个1 分，有错0 分) (2) sp2 V 形或角形 (3) 1：1 (4) 4 18(14 分)(每空2 分，标注除外) (1 ) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4+(aq)+H2O(1) ΔH= -57.3kJ· mol-1 (2) -867 任何温度(1 分) (3)①7 ②BC( 1 个1 分，有错0 分) (4)H：H (1 分) > O2+ 2H2O + 4e-=4OH- 19(14 分)(每空2 分) (1)1：2 (2)g→f→e→d→c→b (3)黄绿色气体变浅(或消失)，有红褐色液体生成( 1 个现象1 分，其他合理答案给分) (4)250mL 容量瓶(无规格0 分) 砖红色沉淀 (5)2NOCl+H2O= 2H+ +2Cl- + NO↑+ NO2↑(无气体符号不扣分) 90%