湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷

湖北重点高中2022—2023 学年高二年级上学期期末联考 化学试卷 考试时间：2023 年01 月07 日14：30～17：05 满分：100 分 时长：75 分钟 可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Zn 65 Nd 144 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化 全球治理”。下列有关说法不正确的是（ ） A.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源 B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源 C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅 D. 催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和 2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 B.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理 C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表 述正确的是（ ） A. 的原子结构示意图： B.用电子式表示 的形成过程： C.S 原子核外能量最高的电子云的形状： D.空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A. 的 溶液中： 、 、 B.在 的溶液中： 、 、 C.使甲基橙试液变红的溶液中： 、 、 D.水电离产生的 的溶液中： 、 、 5.在硫酸工业中，在催化剂条件下使 氧化为 ： 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 的转化率。 下列说法正确的是（ ） 温度 衡时 的转化率 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.该反应在任何条件下均能自发进行 B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 C.使用催化剂可加快反应速率，提高 的平衡产率 D.为提高 的转化率，应适当充入过量的空气 6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A B C D 7. 用 活 性 炭 还 原 可 防 止 空 气 污 染 ， 其 反 应 原 理 为 。在恒温的密闭容器中加入 和 足量活性炭发生上述反应，测得平衡时 和 的物质的量浓度与平衡总压的 关系如图所示（ 为以分压表示的平衡常数，分压 总压×物质的量分数）。下列说法不 正确的是（ ） c（盐酸） 0.1 0.01 1 2 A. 、 两点的平衡常数： B.移除部分活性炭可实现从 点到 点的移动 C.图示的三个点中， 点 的转化率最低 D.该温度下， 点的 8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在 冰醋酸中的电离常数（ ） 酸 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ） A.在冰醋酸中 的电离方程式为： B.比较 、 、 酸性时，可在冰醋酸中进行 C.在冰醋酸中可能发生： D.电解质的强弱与所处的溶剂相关 9.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得 溶液在升温 过程中（不考虑水挥发）的 变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 点时溶液呈碱性，此时 B. 、 、 三 点 的 溶 液 中 ， 均 存 在 C. 、 两点溶液的 相同 D.图中 段，溶液 逐渐减小，说明 及水的电离平衡正移对 影响大于 水解平衡正移对 的影响 10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好 B.流程中 可用 或 代替 C.长时间加热煮沸主要目的是使 充分水解进而沉淀去除 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮 —空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位 一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 为电池的正极 B. 电极附近发生的反应： C.当外电路转移 电子时，理论上可以消除 （标准状况） D.电池工作时 穿过质子交换膜向 电极迁移 12.我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思 路，其装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.该装置工作时电子流入 电极 B.双极膜中的 解离为 和 ， 向 移动 C.阳极的反应式为： D.该装置工作时，阴阳两极消耗 的体积比为 13. 溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向 溶液 中滴入 溶液， 产生白色沉淀，再滴加5 滴 溶液；有红褐色沉淀 生成 B 将 溶液与 溶液混合于试管中 充分反应后，滴加几滴 溶液， 振荡；溶液变为血红色 与 的反应有一定的限度 C A、B 两支试管中分别加入 的 溶液，在A 试管中加入 溶液，在B 试管中加入 蒸馏水；A 试管中产生气泡更快 是 分解的催化剂 D 向2mL 略浑浊的泥水中加入 饱和溶液，静置，产生沉 淀，溶液变澄清 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有 净水效果 14.25℃时，将 的 溶液逐滴滴入 的 溶液。滴加过程中 和 随溶液 的分布关系如 图。下列说法不正确的是（ ） A.25℃时，醋酸的电离常数的数量级为 B. 时， C.B 点时， D.C 点时， 15.现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构 或性质的描述如下：X 元素的核外电子数和电子层数相等；Y 元素的基态原子，在同周期 中末成对电子数最多；基态Z、W 原子中 能级和 能级上的电子总数相同；Q 元素的主 族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是（ ） A.简单离子半径： B.最简单氢化物的沸点： C.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物 D.Q 的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16.（共15 分）研究 ， ， 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文 明具有重要意义。 （1）在 的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮 气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在 图中略去）。 ①该反应的热化学方程式为_______________________。 ②该反应的最高能垒（活化能）为__________ 。 （2）利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化 处理。 反应 的正、逆反应速率可表示为： ； ， 、 分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为 的容器中加入等物质的量的 和 ，发生上 述反应，测得 和 物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①达平衡时， 的转化率为____________； ②平衡常数 为____________； ③ 点时， ____________； （3）将 与 按体积比 充入密闭容器中发生反应： ①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.反应体系的颜色保持不变 c.密闭容器中 与 的质量比保持不变 d.每消耗 的同时消耗 ② 时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知： ______ （填“>”“<” 或“=”），由平衡状态 到 ，改变的条件是__________。 17.（共13 分）一种从钕（ ）铁硼废料（钕质量分数约为28.8%），B 约为1%，余下 为铁（ ）中提取氧化钕的工艺流程如下图所示： 已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为 价；硼不与稀酸 反应，但可溶于氧化性酸； ②25℃时， ， 。 ③ 。 回答下列问题： （1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择______ （填序号） A.蒸馏水清洗 B.稀盐酸浸泡 C.纯碱溶液浸泡 D. 溶液浸泡 （2）“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是__________________。 （3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）。 （4）酸溶后需调节溶液的 ，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______ _____。 （5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液 为2.3，钕全部以 沉淀完全。 若溶液中的 。此时是否有 沉淀生成__________________ （列式计算，说明原因）。 （6）“沉淀”过程得到 晶体，写出生成沉淀的离子方程式________ ____。“滤液3”中的____________可参与循环使用。 （7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热 到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为__________________。 18.（共14 分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍 钇矿 为原料生产氧化钇 。 （1）钇（ ）位于元素周期表中钪（ ）的下一周期，基态钇（ ）原子的价电子排布 图为______，与 元素同周期的基态原子中，末成对电子数与 原子相同的元素还有 ______种。 （2）在元素周期表中， 和 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 ①写出 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：____________； ②已知 元素和 元素的电负性分别为1.5 和4.0，则它们形成的化合物是______（填 “离子化合物”或“共价化合物”）。 （3） 与 、 均为第二周期元素，其部分电离能（I）数据如下： 元素 电 离 能 1086.5 1402.23 1313.9 2352.6 2856.0 3388.3 5300.5 ① 元素的原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。 ②由表格中数据可知 ；原因是____________。判断 ______ （填“>或 ”）。 （4）Fe 位于元素周期表中______区（按电子排布分区），实验室检验 的离子方程式 为：____________。 19.（共13 分）纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性 实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。 （1）装置 可用于实验室制 气体，可以选择下图中的________。 （2）将上述接口连接顺序补充完整： ______ ______ ______； ______； 。 （3）实验时，向 中通入 和 时应该先通入______。 （4）生成纳米碳酸钘的离子方程式为________________________。 （5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂（简写为 ）为指示剂，用EDTA（简写为 ）标准溶液滴定。原理： 与 作用，形成酒红色微粒 ，但 与 结合能力强，发生反应： （酒红色） （无色） （纯蓝色） 。 ①滴定终点的现象为____________。 ②称取样品 ，放入烧杯中，加入适量的稀 溶解后，加入适量钘指示剂 指示剂，用 的EDTA 标准溶液滴定，记录三次标准液的用 量分别为 、 、 ，则测得产品中钘元素的质量分数为______。 ③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这 种误差的可能原因是______（填序号）。 A.滴定终点时速度太快 B.所取用的样品末充分干燥 C.制得的产品中含有少量 2022 年湖北重点高中高二年级期末联考 化学评分细则 1～5 BACBD6～10 DBACA 11～15 CDCBA 16.（1）① （热化学方程式中写“ 或 均给分） ②143.8（2 分） （2）①80%（2 分）②80（2 分）（3）160（2 分） 提示： 起始（mol/L） 2 2 0 0 反应（mol/L） 1.6 1.6 0.8 1.6 平衡（mol/L） 0.4 0.4 0.8 1.6 平 衡 常 数 ， ， 则平衡常数 。 点时 起始（mol/L） 2 2 0 0 反应（mol/L） 点（mol/L） 点时 ，则 ，解得： ，所以 点时 ， ，所以 ，故答案为：160； （3）①bd（2 分）②<（1 分） ③保持温度为 ，将容器容积缩小为原来的 （提示：由 到 ，温度不变，但分压均变为原来的10 倍） 17.（1）CD （2）会溶解B，产生有污染的气体（答出一点即可，1 分） （3）B （4）酸性太强， 与 反应生成 ，导致 浓度太小，沉淀不完全 （ 5 ） ，所以没有 沉淀生成 （6）2 硫酸或 （7） 分） 18.（1） 5 （2）① 离子化合物 （3）①5 ②基态 原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高； 失去的是已经配对的电 子，配对电子相互排斥，因此电离能较低。（提示：课本P24 资料卡片） ＞ （4） 19.（1）①③（2） ； （3） （4） （5）①滴入最后半滴EDTA 标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30 秒内不恢复 原色 ②36%（2 分） ③B（2 分）