河北省邯郸市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

邯郸市2022- 2023 学年第一学期质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn 65 一、 单项选择题:本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. MgCl2 C. CO2 D. Cl2 2. 邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584 条，下列说 法错误的是 A. “背水一战”中“水”指河水，属于混合物 B. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料 C. “火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应 D. “纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性 3. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 银白色金属 B. 熔点比较低 C. 具有氧化性 D. 可保存在煤油中 4. 下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是 A. 硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料 B. 酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质 C. 液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性 D. 过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体 5. 下列说法正确的是 A. 水分子的球棍模型: B. CO2的结构式:O=C=O C. 14C 的 原子结构示意图: D. 用电子式表示氯化钙的形成过程: 6. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，， 最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯由碳原子构成 B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 石墨烯能导电，所以是电解质 D. 等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 7. 氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn 可发生衰变: → + 。下列有关 说法正确的是 A. 的核外电子数是86 B. 的中子数比 多4 个 C. 和 互为同位素 D. 到 的变化为化学变化 8. 某婴儿血液中微量元素检验报告单的部分数据如表所示: * * *医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值 铜 25.308 μmol·L-1 11.8~39.3 锌 48.526 μmol·L-1 58~ 100 铁 8.948 mmol·L-1 6.63~11.82 钙 1.656 mmol·L-1 1. 5~2.5 下列说法错误的是 A. 该婴儿血液中锌含量偏低 B. 报告单中“ μmol·L-1”、“ mmol·L-1”为物质的量浓度的单位 C. 服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ，维生素C 表现了还原性 D. 某钙片主要成分为CaCO3，由于溶解度很小，其补钙效果不佳 9. 每年10 月23 日上午的6: 02 到晚上的6: 02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式 写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28gN2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数目为NA C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA D. 标准状况下，22.4LCl2与足量Fe 反应，转移电子数目为3NA 10. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂或操作错误的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A Cl2(HCl) 饱和食盐水 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 适量Ca(OH)2溶液 C 稀盐酸(Cl2) 光照 D CO2(SO2) 酸性KMnO4溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的稳定性:N>M B. 简单氢化物的沸点:Y<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X> W D. 由Y 与Z 形成的化合物为离子化合物 12. 《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……而后火药成声。其中 涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. 该反应中S 是还原剂 B. 该反应中被还原的物质只有KNO3 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 D. 该反应中每生成1 mol N2 ，转移10×6．02×1023个电子 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ + +Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O B. 过氧化钠与水反应:2 +2H2O=4OH- +O2↑ C. 氯气和水反应:Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO- D. 向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI 溶液: +5I-+6H+=3I2 +3H2O 14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S 等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌 (T· f 菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示(天然气已略去)。下列说法错误的是 A. 过程①中H2S 为还原剂 B. 过程②中反应的 离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+= 4Fe3+ +2H2O C. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 D. 该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O 二、非选择题:本题共4 小题，共58 分。 15. 下表是元素周期表中的一部分: I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第1 周期 a 第2 周期 b c d 第3 周期 e f g h i 根据a~i 在周期表中的位置，回答下列问题: （1）a~i 的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是___ ____。 （2）a 与b 形成的简单化合物的电子式是___________。 （3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f 的最高价氧 化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。 （4）g 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu 在加热时反应，反应的化学方程式为_ __________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （5）如图表示由c、g 元素组成的两种气体分子在一定 条件下的密闭容器中充分反应的转 化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。 16. 溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的 常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题: （1）在实验室若想达到步骤①的目的，需要的仪器有:酒精灯、三脚架、_______ 、_____ _____。 （2）步骤②为工业上电解饱和食盐水制备Cl2的方法，该过程还同时生产__________(填化 学式)。 （3）步骤④通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______ (填标号，下同)；步骤⑤中SO2为吸 收剂，利用了SO2的_______。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．漂白性 （4）步骤⑥中反应的离子方程式为_______________。 （5）步骤⑦蒸馏过程中，蒸气冷凝后得到下层为液溴、上层为溴水的 混合物，继续分离它 们的操作名称是______________。 （6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：___ ________________。 17. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 84 消毒液 发酵粉 主要成 分 ① NaCl ② Na2CO3 ③ NaClO ④ NaHCO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2 O 商品 料酒 白醋 洁厕灵 \ 主要成 分 ⑥C2H5OH ⑦CH3COOH ⑧HCl 回答下列问题: （1）以上主要成分中属于弱电解质的有___ (填序号)。NaCl 中所含化学键类型为________ ____。 （2）当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_____________ 。 （3）KAl(SO4)2·12H2O 的电离方程式为_______________。 （4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH 溶液除杂，离子反应方程式为__ ______ ； Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为___________。 （5）NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_________________。 （6）84 消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______________。 18. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。实验 室制备碱式碳酸铜的步骤如下: I．分别配制0.50 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol· L-1 Na2CO3溶液。 Ⅱ．将30 mL CuSO4 溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。 Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。 回答下列问题: （1）步骤I 中，用CuSO4·5H2O 固体配制500 mL 0.50 mol·L-1的CuSO4溶液，需要 CuSO4·5H2O 的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ____________________。 （2）配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。 a．未将洗涤液转移到容量瓶中 b．容量瓶底部有少量水 c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 d．定容时俯视刻度线 （3）步骤Ⅱ的反应方程式如下: 2CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原” 或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤 Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的 CO2在标准状况下的体积为__________mL。 （4）步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。