湖北省荆州市八县市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

高二化学试题（共6 页）第1 页 2021—2022 学年度上学期期末质量检测 高二化学试题 本试卷共6 页，19 小题，满分100 分。考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试科目、准考证号填写在答题卡和试题卷规 定的位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共45 分） 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 B．工业废水处理中，常以Na2S、FeS 作沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+等 C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，由外部供给。其电极材料可以相同 D．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液 2. 下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是 A．洁厕灵 B．“84”消毒液 C．食盐 D．柠檬水 3．下列说法正确的是 A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 C．ΔH<0、ΔS>0 的反应在任何温度下都能自发进行 D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e －＝Fe3＋，继而形成铁锈 4．下列离子方程式书写正确的是 A．某弱酸的酸式盐NaHB 在水溶液中水解：HB- + H2O H3O+ +B2- B．Na2S 水解：S2- + 2H2O H2S↑+ 2OH- C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H2O ===== 电解2OH －＋Cl2↑＋H2↑ D．泡沫灭火器工作原理：Al3＋＋3HCO3 －＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 5．下列说法不正确的是 A．中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗 B．向K2CrO4 溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色 C．中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3 次 D．配制FeCl3 溶液时，应将FeCl3 固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 6．研究表明N2O 与CO 在Fe ＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错 误的是 高二化学试题（共6 页）第2 页 A．反应总过程ΔH<0 B．FeO ＋＋CO→Fe ＋＋CO2 是决定该反应快慢的基元反应 C．FeO ＋是该反应的中间产物 D．Fe ＋＋N2O→FeO ＋＋N2、FeO ＋＋CO→Fe ＋＋CO2 两步反应均为放热反应 7．下列说法中正确的是 A．在100℃时，PH 约为6 的纯水呈酸性 B．常温下，将1mL1×10-6mol·L －1 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为9 C．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L －1 此时溶液的pH 可能为2 或12 D．常温下，将aL pH=3 盐酸溶液与bLpH＝11 的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH＝4 则 a:b=9:11 8．下列描述中正确的是 A．氮原子的价电子排布图： B．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 9．在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)＋B(s)===2C(g) ΔH，不同温度下反应经过相同时间， 测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．X、Z 两点，A 的逆反应速率相等 B．温度不变，平衡后充入氩气，C 的体积分数减小 C．降低温度，化学平衡常数增大 D．X、Y、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大 10．下列实验能达到预期目的的是 选项 实 验 内 容 实 验 目 的 A 将FeCl3 饱和溶液滴加到NaOH 溶液中 制得Fe(OH)3 胶体 B 室温下，向1mL0.1mol·L －1AgNO3 溶液中加入几 滴0.1mol·L －1NaCl 溶液出现白色沉淀， 再滴加几 滴0.1mol·L －1NaI 溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A －<B － D 等体积pH 均为2 的HA 和HB 两种酸分别与足 量Zn 反应，HA 放出的H2 多 证明HA 是弱酸 高二化学试题（共6 页）第3 页 11．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下 列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．蘸取a 点溶液滴在湿润的pH 试纸上，测得pH 值一定偏大 C．溶液的pH 值：b＜a＜c D．若分别取a、b、c 三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧 化钠溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a＞b＞c 12．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如下， 下列叙述错误的是（注：假定空气中氧气的体积分数为20%） A．A 池为电解池，B 池为燃料电池 B．c >a>b C．X 为Cl2，Y 为H2 D．若生成标准状况下22.4 L X，则理论上消耗标准状况下空气28 L 13． 支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工 作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。 下列有关 表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 14．下表是某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol －1)。下列关 于元素R 的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… ①R 的最高正价为＋3 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 15．在t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示， 下列说法不正确的是（已知t ℃时Ksp(AgCl)=4.9×10 －10） A．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液 B．在t℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×10 －13 C．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点 变到b 点 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br －(aq) AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K=1000 高二化学试题（共6 页）第4 页 二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分） 16．（13 分）25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 1.75×10 －5 K1=4.4×10 －7 K2=4.7×10 －11 3.0×10 －8 1.8×10 －5 （1）下列3 种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，其中酸性最强的是 （填 标号）。 A．CH3COOH B．H2CO3 C．HClO （2）NaHCO3 溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其 原因 。 （3）向盛有1 mol·L －1MgCl2 溶液的试管中滴加1~2 滴2 mol·L －1NaOH 溶液，有白色沉淀 生成。 ①往沉淀中滴加少量NH4Cl 溶液，沉淀溶解。 猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH ＋ 4 与OH －结合，促进Mg(OH)2 溶解； 猜想二： ； ②设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 （填标 号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．NH4HCO3 （4） 根据电离平衡常数数据， 写出NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式： 。 （5） 25 ℃时， 若初始时醋酸中CH3COOH 的物质的量浓度为0.01 mol/L， 达到电离平衡时 溶液中c(H+)＝ mol/L。（已知： 2 . 4 5 . 17  ） 17．（14 分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用 于工农业生产中。回答下列问题： （1）25℃，101kPa 时甲醇CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1，写出表示甲醇燃烧热的热 化学方程式 。 （2）T℃时，向体积均为1L 的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1mol H2O(g)， 发生反应：H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控 制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。 ①图中代表甲容器的曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)= mol·L －1·min －1；T℃下，该反 应的平衡常数Kp= （Kp 为以分压表示的平衡常数， 各物质分压＝总压×物质 的量分数）。 高二化学试题（共6 页）第5 页 （3）对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，速率方程v= k[c(A)]m[c(B)]n，k 为速率常数 (只受温度影响)，m+n 为反应级数。已知H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，CO 的瞬 时生成速率=k[c(H2)]m[c(CO2)]。一定温度下，控制CO2 起始浓度为0.25mol·L －1，改 变H2 起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO 的起始生成速率和H2 起始浓度呈如 图所示的直线关系。 ①该反应的反应级数为 。 ②速率常数k = 。 ③当H2 的起始浓度为0.2 mol·L －1，反应进行到某一时刻时，测得CO2 的浓度为 0.2mol·L －1，此时CO 的生成瞬时速率v= mol·L －1·s －1。 18.(14 分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、 氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 （1） 氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定， 葡萄酒常用焦亚硫酸钠 （Na2S2O5） 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2 计算）的方案如下： 用0.010mol/L 标准I2溶液滴定 一定条件下，加入几滴指示剂 蒸馏 盐酸 葡萄酒样品 100.00mL 馏分 …… 往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5 全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是： I2 ＋SO2 ＋2H2O ＝2HI ＋H2SO4 ①加入盐酸时发生的离子方程式为： 。 ②滴定时I2 溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程 中的指示剂为： 。 ③实验消耗I2 溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2 计算）为 g/L。 下列情形会造成测定结果偏高的是： 。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI 被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 高二化学试题（共6 页）第6 页 （2）沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶； 且二者之间有明显的颜色差别。 参考下表中的数据，若用AgNO3 滴定NaSCN 溶液，可选用的指示剂是： （填选项字母），判断滴定终点的方法为：当最后半滴AgNO3 溶液滴入时， （填现象）且30S 不变，则达到滴定终点。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 KSP 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl 19．（14 分） Ⅰ.硼氢化钠（NaBH4）是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材 料。 （1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是________，基态B原子中，核外存在 ________对自旋相反的电子。 （2）在周期表中，与B 元素的化学性质最相似的邻族元素是______。 （3）基态29Cu 原子的简化电子排布式为________。 Ⅱ.用CO 做燃料电池电解CuSO4 溶液、FeCl3 和FeCl2 混合液的示意图如图1 所示，其中A、 B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B 两极上产生的 气体体积相同。 （1）甲中通入O2 的电极为 极，该电极反应方程式为： 。 （2）乙中A 极析出的气体在标准状况下的体积为________。此时要使乙中CuSO4 溶液恢 复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是 。 （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2 所示， 则图中③线表示的是________(填离子符号)的变化。