重庆市西南大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

两江新区西大附中高2023 届高二秋季开学考试 化学 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S28 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选 择中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021 年5 月15 日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中 应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A. 探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B. 探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C. 探测器机壳用的SiC 增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D. 探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 2. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是 A. 所有的 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 3. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g） +1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则 △H1<△H2 4. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实 验下述结论正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 5. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列 有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B. ③中反应的离子方程式为3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D. 由上述实验可知，Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 6. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示 意图(a、b 均为多孔性Pt 电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a 电极为该电池正极 B. O2在b 电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b 电极移向a 电极 7. 将2mol 甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为 A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol 8. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。下列判断正 确的是 A. 在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R 的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min 之间， pH =10 时 R 的 平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 9. 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、 R 的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3（单位均为mol·L－1，下同），则达平衡时，各物 质的浓度不可能的是（ ） A. c(X)＝0.15 B. c(Z)＝0.3 C. c(Y)＝0.7 D. c(R)＝ 0.6 10. 南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单 碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A. 高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 螺 庚烷的二氯代物有4 种 C. 螺 辛烷化学式为C7H14 D. 的名称为螺 壬烷 11. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入水中： B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C. 向 溶液中通入 ： D. 澄清的石灰水久置后出现白色固体： 12. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 将气体通过足量的 溶液 B NaCl 溶液（ ） 萃取分液 C 溶液（ ） Fe 粉 加入过量的Fe 粉，充分反应后过滤 D 溶液（ ） 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止 A. A B. B C. C D. D 13. 已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1 (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1 则下列反应的反应热为（ ） 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) A. △H=+488.3kJ⋅mol-1 B. △H=-244.15kJ⋅mol-1 C. △H=-977.6kJ⋅mol-1 D. △H=-488.3kJ⋅mol-1 14. 某混合物X 由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验： 下列有关说法正确的是 A. 由Ⅰ可知Cu 能与过量的盐酸发生置换反应 B. 蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+ C. 原混合物X 中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g D. 将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量 二、填空题：本题共5 小题，共58 分。 15. 一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行反应： ，M、 N、P 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）化学方程式中 _______。 （2）1~3min 内以M 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.M 与N 的物质的量相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.M 的物质的量浓度保持不变 16. 将等物质的量A、B 混合于2L 的密闭容器中，发生反应： ，经5min 后测得D 的浓度为0.5mol/L， ，C 的平均反应速率是 。 （1）经5min 后A 的浓度为_______。 （2）反应开始前充入容器中的B 的物质的量为_______。 （3）B 的平均反应速率为_______。 （4）x 的值为_______。 17. H2S 是严重危害环境的气体，吸收H2S 并加以利用是当前科学研究的热点。 （1 “ ）沉淀吸收法”：将H2S 用氨水溶液吸收得到 溶液，写出该过程的离子反应 方程式_______；白色CuCl 悬浊液中加入 溶液中，得到 黑色固体，该过程 的化学反应方程式为_______。 （2 “ ）铁盐氧化吸收法”：用 溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应 的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为： ，若反应温度过高，反应速率下降，其原 因是_。 （3 “ ） 氧化吸收法”：一定条件下将H2S 通入双氧水中，随着参加反应的 变化，产物发生变化。若产物中 ，则理论上消耗的 _______。 （4 “ ）循环吸收法”：将H2S 和空气的混合气体通入 、 、 的混合溶液中 反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。 18. 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水， 且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。 某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1）实验探究CaO2与酸的反应。 操作 现象 向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL 稀盐酸 得溶液a 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃 的气体 取5 mL 溶液a 于试管中，滴入两滴石蕊试液 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显 变浅，稍后，溶液变为无色 ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。 ②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a 中存在较多的_________。 （2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2 CaO2。 ①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器 接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。 ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_____________ ____________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。 （3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4 +在碱性环境下制取CaO2的装 置如图所示。 ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。 ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____ ____；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。 （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。 19. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯 的流程如下： (1)上述流程①～④的 反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。 (2)写出化学反应方程式： ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____； ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。 (3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来 替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下： ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。 ②聚乳酸中含有的官能团名称为____。 ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。 (4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下： (g)⇌ (g)+H2(g) ΔH 已知键能数据如下： 化学键 C﹣H C﹣C C=C H﹣H 键能/kJ•mol﹣1 412 348 612 436 注：25℃，100kPa 时生成或断裂1mol 化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反 应的ΔH=_______。 两江新区西大附中高2023 届高二秋季开学考试 化学 答案版 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S28 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选 择中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2021 年5 月15 日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中 应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A. 探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B. 探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C. 探测器机壳用的SiC 增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D. 探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 答案：B 2. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是 A. 所有的 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 答案：B 3. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g） +1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则 △H1<△H2 答案：B 4. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实 验下述结论正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C. 题中操作可证明Na2SO3溶液是否被氧化 D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 答案：D 5. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列 有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2 B. ③中反应的离子方程式为3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 D. 由上述实验可知，Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应 答案：B 6. 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示 意图(a、b 均为多孔性Pt 电极)。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a 电极为该电池正极 B. O2在b 电极上得电子，被氧化 C. 电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋ D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b 电极移向a 电极 答案：C 7. 将2mol 甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为 A. 1.5mol B. 3mol C. 4.5mol D. 6mol 答案：D 8. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。下列判断正 确的是 A. 在0-50min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C. R 的起始浓度越小，降解速率越大 D. 在 20-25min 之间， pH =10 时 R 的 平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 答案：A 9. 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、 R 的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3（单位均为mol·L－1，下同），则达平衡时，各物 质的浓度不可能的是（ ） A. c(X)＝0.15 B. c(Z)＝0.3 C. c(Y)＝0.7 D. c(R)＝ 0.6 答案：D 10. 南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单 碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A. 高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面 B. 螺 庚烷的二氯代物有4 种 C. 螺 辛烷化学式为C7H14 D. 的名称为螺 壬烷 答案：A 11. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠投入水中： B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C. 向 溶液中通入 ： D. 澄清的石灰水久置后出现白色固体： 答案：D 12. 下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 将气体通过足量的 溶液 B NaCl 溶液（ ） 萃取分液 C 溶液（ ） Fe 粉 加入过量的Fe 粉，充分反应后过滤 D 溶液（ ） 盐酸 加入盐酸至不在产生气泡为止 A. A B. B C. C D. D 答案：B 13. 已知下列反应的反应热： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1 (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1 则下列反应的反应热为（ ） 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) A. △H=+488.3kJ⋅mol-1 B. △H=-244.15kJ⋅mol-1 C. △H=-977.6kJ⋅mol-1 D. △H=-488.3kJ⋅mol-1 答案：D 14. 某混合物X 由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验： 下列有关说法正确的是 A. 由Ⅰ可知Cu 能与过量的盐酸发生置换反应 B. 蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+ C. 原混合物X 中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g D. 将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量 答案：D 二、填空题：本题共5 小题，共58 分。 15. 一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行反应： ，M、 N、P 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）化学方程式中 _______。 （2）1~3min 内以M 的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A.M 与N 的物质的量相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM E.