湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题+Word版无答案(1)

2023-2024-1 雅礼高二入学考试化学试卷（9 月） 时量：75 分钟 分值：100 分 命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 P～31 S～32 Fe～56 Cu～64 一、单选题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一项是符合题目要求的。） 1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ） A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素 D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A.三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质 B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C.包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同 D.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃 3. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，124g P4 中所含P-P 键数目为4NA B.0.1mol/L Na2SO4 溶液中所含 的数目为 C.标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.18g D2O 中含有的中子数为 10NA 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用氨水吸收少量SO2： B. 将CO2 通入到BaCl2 溶液中： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 过量SO2 “ 与84”消毒液反应： 5. PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3 的流程如图所示：下列说法正确的是（ ） A.流程中，每一步均属于氧化还原反应 B.次磷酸的分子式为 H3PO2，属于三元 酸 C.白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为： D.理论上，1mol 白磷可生产2.0mol PH3 6. 黄铁矿（主要成分为 FeS2）因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为黄金，又称为“愚人 金”。在酸和催化剂的作用下 FeS2 发生如图所示的转化。下列分析正确的是（ ） A.反应 I、II、III 均为氧化还原反应 B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有 Fe3+作催化剂 C.反应 II 中，每消耗 1mol FeS2，转移电子的物质的量为 14mol D. 反应I 的离子方程式： 7.2022 年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有 X、Y、Z、W、E 五种主族元素，原 子序数依次增大且均不大于 20。X、W 为非金属元素，Y、Z、E 为金属元素，Y 的最高正化合价为+1，Z 和 E 同族。 下列说法正确的是（） A.原子半径：W>Y>Z B.X 和 Y 可形成含有非极性键的离子化合物 C.Y、Z、E 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D.W 的简单气态氢化物比氨气稳定 8.根据如图装置完成系列实验（加热装置省略），下列操作方法及结论正确的是（ ） A. 铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有 CuSO4 生成 B. BaCl2 溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3 C. H2S 溶液中发生反应的离子方程式为 D. 为验证碳、硅非金属性的强弱，A 中的试剂可以是酸性 KMnO4 溶液 9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类 二维图，下列说法不正确的是（ ） A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B.a→b→c→d→e 的转化均能一步实现 C.c、d 和i、j 均属于酸性氧化物 D.f 与1 可以是同一种物质 10.向含有 1mol HNO3 和 1mol H2SO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子 a、b 与所 加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）。下列判断错误的是（ ） A.a 表示Fe3+的关系曲线 B.n1=0.75 C.P 点时，n(Fe2 )  0.375 D.向 P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4g 11.微生物脱盐电池既可以处理废水中铵盐，又能实现海水淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允 许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（ ） A.电极 a 为正极，该电极上发生氧化反应 B.X 离子交换膜为阳离子交换膜，Y 离子交换膜为阴离子交换膜 C.电极 b 上，每生成标况下 2.24L N2，电路中转移 0.6mol 电子 D.电池工作一段时间后，电极 a 和电极 b 产生的气体的物质的量之比为 1：2 12.抗坏血酸（即维生素 C）参与机体复杂的代谢过程，能促进生长并增强对疾病的抵抗力，其结构简式为： ，下列有关维生素 C 分子说法正确的是（ ） A. 分子式为C6H7O6 B. 维生素 C 能发生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反应 C. 1mol 维生素C 最多消耗6mol Na D. 维生素 C 在足量的氧气中完全燃烧生成 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 6：5 13.物质 A 能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是（ ） A. 若 A 为常见的碱性气体，C 为红棕色气体，则由 A 反应生成 1mol B 时，转移的电子数为 5NA B. 若 B 在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则 C 溶于水形成的酸一定是强酸 ： C. 若C 的分子式为C2H4O2 ，且为一元弱酸，则A 中可能含羟基 D. 若 C 能使澄清石灰水变浑浊，则 A 在常温下一定是固体 14.海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是（ ） A.只有步骤 II 是富集过程 B.步骤 II 用热空气吹出 Br2，原理是利用物质挥发性不同 C.保持其它步骤不变，步骤 II 可改用二氧化硫吸收 Br2 D.步骤 III 发生的反应的离子方程式为： 15.N2 和 H2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3，已知 。下列说法正确的是（ ） A. → ① ④所有过程都是放热过程 B. → ②③过程，是吸热过程且只有 H-H 键的断裂 C. → ③ ④过程，N 原子和H 原子形成了含有非极性键的NH3 D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量之和小于生成物形成新键释放的能量之和 16.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO 自由基与O2 反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A. 该历程中生成产物 P2 的能垒的最大值为186.19kJ  mol1 B. 产物 P1 的键能总和大于产物 P2 的键能总和 C. 生成产物 P1 的反应的快慢取决于中间产物 Z 的生成速率 D. 其他条件不变，选择合适催化剂可以改变一定时间内产物中 P1 所占比例 17.下列各实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石 灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄 清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的 气体一定是CO2 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸 加热时无明显现象，加入 硝酸钾起催化作用 钾固体 硝酸钾后溶液变蓝 C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有Na+ D 将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后加入 少量碘水 无明显现象 淀粉已经完全水解 18. 工业上常采用NaOH 溶液吸收工业尾气中的NO 和NO2，其原理如下： 反应I： 反应II： NaOH 溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将 NO 和 NO2 体积比为 1：1、2：1 的混合气体分 别通过体积相同、浓度不同的 NaOH 溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不．正．确．的是 （ ） A.曲线 I 表示体积比为 1：1 的混合气体吸收率的变化 B. 当NaOH 浓度高于1.25mol  L1 时，吸收率下降的原因可能是NaOH 黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的 吸收 C. 向体积比2：1 的NO 和NO2 混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率 D. 将1mol NO 和3mol NO2 混合气体通入足量NaOH 溶液中完全吸收，所得溶液中 二、非选择题（ 本题包括4 大题，每空2 分，共46 分） 19.以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝的工艺流程如下（已知铝灰的主要成分为 Al2O3，另 含少量 SiO2、Fe3O4、Fe2O3）。 （1）为提高“浸取”效率，常采取的措施有 （任写一条）。 （2）“滤渣”的主要成分为 。 （3）“沉铁”对应的离子反应方程式为 。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 （未配平），将产生 的气体通过下图所示装置。 4 ①饱和 NaHSO3 溶液的作用是 ；最后收集到的气体为 。 ②若洗气时酸性 KMnO4 溶液褪色（ MnO 被还原为 Mn2+），则反应的离子反应方程式为 。 20.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进 行探究。 已知： 回答下列问题： （1） 写出 H2NCOONH4 分解生成 NH3 与 CO2 气体的热化学方程式： 。 （2） 在一定温度下，向0.5L 密闭容器中，加入0.1mol H2NCOONH4 ，实验测得CO2 物质的量变化如下 表所示： 从反应开始到 2min，用 NH3 的浓度变化表示的化学反应速率为 ；平衡后， H2NCOONH4 的转化率为 。 （3） 若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A.NH3 的浓度不再改变 B. C.容器体积不再改变 D.容器内密度不再改变 （4） 对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是 。 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加 快 D.反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v 逆 21.磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作 为营养增补剂（铁质强化剂）。 合成磷酸亚铁时的主要离子反应为 ： 实验步骤：（装置如图所示） ①在三颈烧瓶中先加入维生素 C 稀溶液（具有还原性）作底液； ② 再向三颈烧瓶中滴入足量的Na2HPO4 与CH3COONa 的混合溶液至pH=4； t/min 0 1 2 3 4 n/mol 0 a b c c ③ 滴入含15.2g FeSO4 的溶液，水浴加热、保持pH=6 左右不断搅拌，充分反应后静置。 ④进行过滤和操作 a，低温烘干得到磷酸亚铁晶体 12.6g。 请回答下列问题： （1）仪器 A 的名称是 。 （2）配制合成所需的 FeSO4 溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是 。 （3）用维生素 C 作底液而不用铁粉，其主要原因是 。 （4）合成时需保持 pH=6 左右，控制 pH 不能太大也不能太小的原因是 。 （5）操作 a 的名称是 。 （6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是 。（保留三位有效数字） 22.丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等。以下是用丙烯制备有机物 G 的合成路线， 回答下列有关问题： （1）反应①的化学反应类型为 ；C 中官能团的名称为 。 （2）反应③除了生成 D，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为 。 （3）写出反应⑥的化学方程式： ；其中，浓硫酸在 该反应中的作用是： 。 （4）有机物 J 含有醛基，相对分子质量比 C 大 14，且分子中含有两个甲基，写出 J 的结构简式