河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

高一化学试卷第1页（共8 页） 唐山市十县一中联盟2022－2023 学年度第一学期期中考试 高一化学 说明：1．本试卷分卷I 和卷II 两部分，共26 题，满分100 分，考试时间90 分钟。 2．卷I 为选择题，请将答案用2B 铅笔填涂在答题卡上，卷II 用黑色笔答在答题卡 的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Cl－35.5 K－39 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40 S－32 Fe－56 Cu－64 Br－80 卷I（选择题，共48 分） 一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分） 1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于 A．分子的扩散 B．空气的对流 C．丁达尔效应 D．荷叶上露珠的反光 2．张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国 际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定 的相对原子质量值。则下列关于 115 49 In 的说法中，错误的是 A． 115 49 In 原子核外有49 个电子 B． 115 49 In 原子核内有49 个中子 C． 115 49 In 原子的质量数为115 D． 115 49 In 是In 元素的一种核素 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级 金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为 “稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4 是一种化合物 D．这个反应是置换反应 高一化学试卷第2页（共8 页） 4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色( Fe2+ )变为棕黄色( Fe3+ )，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这 说明维生素C 具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 5．下列实验操作中，正确的是 A．蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是上进下出 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另 一个烧杯中 C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大 6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别 B．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠 C．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．1mol Na 与足量的水反应时，产生标准状况下的气体体积为11.2 L 7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3 固体中混杂的NaCl 冷却结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 分离食用油和汽油 蒸馏 食用油和汽油的沸点不同 8．美国UNC 化学教授ThomasJ.Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其 中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。 已知10 mL Na2R 溶液含Na+的数目为N，该Na2R 溶液的物质的量浓度为 A．N×10-2mol·L －1 B． 22 N 1.204 10  mol·L －1 C． 21 N 6.02 10  mol·L －1 D． 25 N 6.02 10  mol·L －1 高一化学试卷第3页（共8 页） 9．下列装置完成相关实验，合理的是 A B C D 配制0.1molL-1 的 NaOH 溶液 除去粗盐水中的 不溶物 除去Cl2中的少量HCl 碳酸氢钠受热分解 10．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1 K2SO4 溶液的叙述正确的是 A．1L 该溶液中含有K ＋和SO 2 4 的总数为0.9 NA B．1L 该溶液中含有0.3 NA 个K+ C．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1 D．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1 11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH －、Cl － B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3 － C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl － D．Ca2+、HCO3 －、NO3 －、K+ 12．同温同压下，相同体积的CO 和CO2 相比较，下列说法不正确的是 A．分子个数之比为1:1 B．质量之比为7:11 C．密度之比为11:7 D．所含氧原子个数比为1:2 13．下列关于电子排布的说法正确的是 A．氧离子(O2－)的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M 层电子数为L 层电子数的4 倍 14．下列离子方程式中，书写正确的是 A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH －+O2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH －=BaSO4↓+H2O C．氧化镁与稀盐酸反应：O2－+2H+=H2O D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3 －+H+=H2O+CO2↑ 高一化学试卷第4页（共8 页） 15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的是 A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 二、不定项选择题（本题包括6 小题，每小题3 分，共18 分。每小题有一个或两个 ．．．．． 选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小 题就为0 分） 16．下列溶液与20 mL 2 mol/LNaNO3 溶液中NO3 －物质的量浓度相等的是 A．40 mL1 mol/L AgNO3 溶液 B．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2 溶液 C．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3 溶液 D．40 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2 溶液 17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．Na2CO3 固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 B．CO2 气体(HCl)：饱和Na2CO3 溶液 C．NaHCO3 溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D．Na2CO3 溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 18． 对一份稀溶液作初步分析发现， 溶液无色、 澄清， 其中可能含有SO42－、 CO32－、 Mg2+、 Na+、K+、H+、Cl －等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大 量存在。 ①用pH 试纸测溶液的pH，试纸显红色； ②取2 mL 溶液，加足量氢氧化钡溶液产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解； ③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生 成了白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是H+、SO42－、CO32－、Cl- B．原溶液中一定不存在Mg2+ C．原溶液中可能存在Na+、K+ D．取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含 有Na+，且不含K+ 高一化学试卷第5页（共8 页） 19．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20 mol/L NaOH 溶液中和50.00 mL 该稀硫酸， 当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液50.00 mL，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为0.10 mol/L B．该硫酸的物质的量浓度为0.20 mol/L C．在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.01 mol D．在最终得到的溶液中，Na+的物质的量浓度仍为0.20 mol/L 20．①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 根据上述化学方程式，下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42－ B．还原性由强到弱的顺序为SO2＞I －＞Fe2+＞Cl － C．SO2 气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱 21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。 下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于NaCl B．在过程②中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水MgCl2 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)2 沉淀 高一化学试卷第6页（共8 页） 卷Ⅱ(非选择题，共52 分) 三、实验题（本题包括2 小题，共22 分） 22． （10分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。 在试管A中装入足量的固体NaHCO3， D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A 试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________。 （2）B 中浓硫酸的作用是______________________________。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是 。 （5）若将干燥管内的Na2O2 换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 23． （12 分）某学习小组探究潮湿的Cl2 与Na2CO3 反应的产物，进行如下实验： 高一化学试卷第7页（共8 页） 请回答： （1）仪器X 的名称是___________。试剂Y 是___________。 （2）装置E 的作用是 。 （3）请写出装置A 中的离子方程式 。 （4） 若将上述装置中的C、 D、 E 部分换成下图所述装置， 其中I 与III 是干燥的有色布条， E 中盛装NaOH 溶液，请回答下列问题： ①装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C 中应装入的物质是______。 a．浓硫酸 b．生石灰 c．P2O5 固体 d．NaOH 固体 ②描述I、III 处的现象 ，从物质性质角度说明I、III 处现象不同的原因 。 四、填空题(本题包括2 小题，共20 分) 24.（10 分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④食盐水 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧熔融碳酸钠，请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）写出①⑤在水溶液中的电离方程式： ①______________________________________________； ⑤______________________________________________。 25． （10 分）欲配制0.80 mol/L 的NaOH 溶液480 mL，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为________g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 高一化学试卷第8页（共8 页） （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是______________（填序号） 。 （5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填写字母)。 A．在滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 五、计算题（本题包括1 小题，共10 分） 26． （10 分）按要求填空： （1）3.6 g H2O 含有________个原子； （2）已知1.204×1023 个X 气体分子的质量是6.4 g。则X 气体的摩尔质量是______； （3）同温同压下，同体积的甲烷CH4 和CO2 质子数之比_________； （4）V L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+a mol，该Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为__________， 取出V/4 L 再加入水稀释到2V L。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦