河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 唐山市十县一中联盟2022～2023 学年度高二年级第二学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量： 卷Ⅰ（选择题，共42 分） 一、单项选择题（本题包括14 小题，每小题3 分，共42 分） 1．下列有关化学史知识错误的是（ ）。 A．英国科学家汤姆生首先发现了电子 B．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 C．美国化学家鲍林第一次提出了杂化轨道理论 D．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了原子的概念 2．轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是（ ）。 A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p 3．下列电子排布不符合泡利不相容原理的是（ ）。 A． B． C． D． 4．下列金属中，金属阳离子与自由电子间的作用力最强的是（ ）。 A．Al B．K C．Cu D．Zn 5．下列选项中的示意图或图示正确的是（ ）。 A． 的分子模型示意图： B． 键电子云模型： C．乙烯分子中的 键： D．np 能级的原子轨道图可表示为 6．下列有关性质的比较，错误的是（ ）。 A．电负性：O＞N B．水溶性： C．沸点： D．晶格能：NaCl＞MgO （北京）股份有限公司 7．下列说法中正确的是（ ）。 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 （北京）股份有限公司 B．价层电子对的几何构型和相应分子的空间构型是相同的 C． 与 分子的组成相似，故它们的空间构型相同 D．由价层电子对互斥理论可知 分子中键角等于180° 8．英国化学家巴特列用 与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体 ，这是人类第 一次制得 的盐。巴特列经过类比和推理，断定 也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下 轻而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是（ ）。 A． 具有强氧化性 B． 中Pt 元素的化合价为 C． 晶体类型为离子晶体 D．巴特列类比和推理的依据是 和Xe 的第一电离能接近 9． ， ， 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）。 A． 的几何构型为三角锥形 B． 中含有7mol 电子 C． 与 形成的化合物中含有离子键 D． 中的碳原子采取 杂化，键角为 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）。 A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电 B．氯化铯晶体中，每个 周围距离最近的 有8 个 C．在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个 ， 的配位数是4 （北京）股份有限公司 D．在NaCl 晶体中，距 最近且等距的 有6 个，距 最近且等距的 共6 个 11．下列对一些事实的理论解释正确的是（ ）。 选项 事实 理论解释 （北京）股份有限公司 A 硫酸铵晶体中存在氢键 中的H 与 中的O 之间的作用 力大小在范德华力和共价键之间 B 熔融NaCl 可以导电 熔融态NaCl 中有自由移动的电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D HF 的沸点高于HCl F 的电负性大于Cl 12．关于乳酸分子 的说法错误的是（ ）。 A．乳酸分子中既有 键又有 键 B．O—H 键的极性强于C—H 键的极性 C．乳酸分子之间能形成氢键，分子内也能形成氢键 D．乳酸分子是只含有极性键的极性分子 13． 为白色晶体，它的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A． 的酸性强于 B． 中原子间距离H…O 大于B—O C．含 的晶体中有6mol 氢键 D．由于 分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强 14．配合物 存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示： 配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 极性 水 有活性 N 淡黄色 非极性 水 无活性 下列说法正确的是（ ）。 A． 中含 数目为 （北京）股份有限公司 B．配合物M 是 的反式异构体 （北京）股份有限公司 C． 的配位体是 和 ，配位数是4 D．向 溶液中加入 溶液，产生白色沉淀 二、非选择题（本题包括4 小题，共58 分） 15．（14 分）古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在 溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列 问题。 （1）基态铁原子的外围电子排布式为______， 中未成对的电子数为______。 （2）第一电离能：N______O。（填“＞”“＜”或“＝”） （3）N 在成键时，一个2s 电子跃迁进入2p 能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。 （4）若不考虑空间构型，写出 的结构式__________。 （5）写出与 空间几何构型相同的一种分子的化学式__________。 （6）Mn 与Fe 两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的 和 知，气态 再失去一个电子比 气态 再失去一个电子更难。你的解释是__________。 元素 Mn Fe 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 16．（15 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）在基态 原子中，核外存在______对自旋相反的电子。 （2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示： 金刚石晶体的结构示意图 金刚石晶胞石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型 ①石墨晶体微粒间存在的作用力有__________。 ②石墨烯中平均每个六元环占有______个C 原子。 （北京）股份有限公司 ③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。 （3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。 （北京）股份有限公司 （4） 是碘水良好的萃取剂，因为 在水中的溶解度小于在 中的溶解度。请用有关的理论解释 易溶于 的原因__________。 （5）有机化合物 和 发生水解时的主要反应分别是： 和 。回答下列问题： ① 中C 原子的杂化类型为__________。 ②从电负性的角度分析，为什么 水解产物不是HI？__________ 17．（15 分）已知W、X、Y、Z 为短周期元素，R 外围电子的电子排布式为 。常温下，W、X、Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 ）的pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。 回答下列问题。 （1）R 位于元素周期表中第______周期第______族。 （2）写出化合物 的电子式__________。 （3）基态Z 原子中存在未成对电子的能级，画出Z 原子该能级的轨道表示式__________。 （4）XZ 晶体中，其化学键的牢固程度可用__________衡量。 （5）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，单质R 晶体的堆积方式是__________（填序号）， 其二维空间的排列方式为__________（填“非密置层”或“密置层”）。 （北京）股份有限公司 （6） 的晶胞如下图所示，设 的半径为 ， 的半径为 。该晶体中每个 （北京）股份有限公司 周围与它最接近且距离相等的 共有______个， 的配位数为______。 晶体的密度为______ 。（阿伏加德罗常数的值用 表示，写表达式，不化简）。 18．（14 分）铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）普鲁士蓝的化学式为 ，其中 与 数目之比为______；1mol 该物质中含 键数 目为______ 。 （2）实验室中常用 与 形成稳定的红色物质 的特性来检验 的存在。 的空间 构型为______。 （3）铁强化酱油中常添加NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则 的配位数为______。 （4）三氯化铁在300℃时易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，根据以上信息判断 三氯化铁的晶体类型为__________，不考虑空间构型，画出三氯化铁双聚分子在400℃时的结构式_________ _。 （5）利用Fe 和CO 可以合成化工原料配合物 。CO 是配位体，提供孤电子对的是C 而不是O，其 主要原因是__________。 唐山市十县一中联盟2022－2023 学年度高二年级第二学期期中考试 化学参考答案 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （北京）股份有限公司 二、非选择题 答案 D A B C C D A B A C A D B C （北京）股份有限公司 15．（14 分，每空2 分） （1） 5 （2）＞ （3） （4） （不标箭头也给分） （5） （其它合理答案如： 也给分） （6） 外围电子排布式为 ，3d 轨道半充满，比 （ ）稳定（1 分），再失去电子吸收能量高 （1 分）。 16．（15 分） （1）2（2 分） （2）①共价键、范德华力/分子间作用力（共2 分，对一个给1 分）②2（2 分）③8（2 分） （3）2（2 分） （4） 、 为非极性分子， 为极性分子，（1 分）据“相似相溶”规则可知 更易溶于 （1 分）。 （5）① （1 分）②在 中，由于F 元素的电负性很大，所以使C－I 的共用电子对向C 偏移，使得I 原 子带正电荷（1 分），水解时结合带负电荷的 形成HIO（1 分）。 17．（15 分） （1）4（1 分） IB（1 分） （2） （2 分） （3） （2 分）（不写“3p”，不给分） （4）晶格能（1 分） （5）④（1 分） 密质层（1 分） （6）12（2 分） 8（2 分） （2 分） 18．（14 分，每空2 分） （1）3∶4 36 （2）直线形 （3）6 （北京）股份有限公司 （4）分子晶体 （不标箭头也给分） （5）C 的电负性比O 小（1 分），吸引孤电子对的能力比O 弱（1 分）。