浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测 化学（A卷）(0001)

2021 学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(A 卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5， K-39，Ca-40，Cu-64，Ag-108，Ba-137 选择题部分 一、选择题(本题有25 小题，1～15 题每小题2 分，16～25 题每小题3 分，共60 分。每小题 只有1 个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 属于碱性氧化物的是 A. MgO B. CO2 C. Na2O2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO 属于碱性氧化物，故A 符合题意； B．CO2属于酸性氧化物，故B 不符合题意； C．Na2O2不属于氧化物，属于过氧化物，故C 不符合题意； D．NO2属于不成盐氧化物，故D 不符合题意； 答案为A。 2. 下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．坩埚常用于固体物质的灼烧，不能用于固液分离，故A 错误； B．漏斗可以组装过滤器，常用于固液分离，故B 正确； C．分液漏斗可用于不互溶的溶液分离，不能用于固液分离，故C 错误； D．量筒是量器溶液体积的量器，不能用于固液分离，故D 错误； 故选B。 3. 下列分散系能产生“丁达尔现象”的是 A. CuSO4溶液 B. 医用酒精 C. 稀盐酸 D. 雾 【答案】D 【解析】 【详解】CuSO4溶液、医用酒精、稀盐酸都是溶液，溶液不能发生丁达尔效应；雾为胶体，能发生丁达尔 效应，故D 符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列物质属于电解质，且能导电的是 A. 氨水 B. 液氯 C. 熔融氯化钠 D. 铜丝 【答案】C 【解析】 【分析】酸、碱、盐都是电解质；能导电的物质含有自由移动的离子或电子。 【详解】A．氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 不选； B．液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不导电，B 不选； C．熔融的氯化钠能导电，属于化合物，是电解质，C 选； D．铜是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质，D 不选； 答案选C。 【点睛】关于电解质的判断需要明确：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或 熔化状态下，有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解也不是非电 解质，如氨水和铜。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中 之一，溶于水不是指和水反应，如液氨。⑥电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是 混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解 质。 5. 下列物质对应的组成正确的是 A. 石膏：CaO B. 金刚砂：SiO2 C. 磁性氧化铁：Fe3O4 D. 王水：HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏是硫酸钙的水合物，故A 错误； B．金刚砂为SiC，故B 错误； C．磁性氧化铁为Fe3O4，故C 正确； D．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，体积比为3∶1，故D 错误； 答案为C。 6. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是 A. S B. KNO3 C. N2 D. C 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C 转化为 CO2，化合价升高，故C 是还原剂，答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. MgCl2的电子式： B. 14C 的原子结构示意图： C. Cl2O 的结构式： D. 水的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2的电子式为 ，故A 错误； B．14C 的质子数为6，其原子结构示意图为 ，故B 错误； C．Cl2O 的空间构型为V 形，其结构式 ，故C 正确； D．水分子的空间构型为V 形，不是直线形，故D 错误； 答案为C。 8. 下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同位素 B. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C. 、 、 是同一种核素 D. HD、HT、H2中含有的电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子，而16O2与18O2是单质，故A 错误； B．石墨烯、金刚石和C70都是碳元素形成不同单质，互为同素异形体，故B 正确； C． 、 、 是同一种元素的不同核素，故C 错误； D．HD、HT、H2中含有的电子数相同，故D 错误。 综上所述，答案为B。 9. 下列说法不正确的是 A. CS2分子中存在极性共价键 B. NaOH 晶体中既有离子键又有共价键 C. HCl 气体溶于水时有共价键的断裂 D. CH4分子中每个原子最外电子层都具有8 电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CS2分子中的化学键为C 和S 之间的极性共价键，A 正确； B．NaOH 晶体中既有O 和H 之间的共价键，又有钾离子与氢氧根之间的离子键，B 正确； C．HCl 中存在H 和Cl 之间的共价键，溶于水形成氢离子和氯离子，有共价键的断裂，C 正确； D．CH4分子中C 原子最外电子层具有8 电子稳定结构，H 原子只有2 个电子，D 错误； 答案选D。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe2+、NO 、SO B. H+、Na+、SO 、S2- C. Na+、Cu2+、Cl‾、OH‾ D. NH 、Ba2+、HCO 、OH‾ 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子能够大量共存，故A 符合题意； B．SO 、S2-在酸性条件下不能大量共存，发生氧化还原反应，故B 不符合题意； C．Cu2+与OH-因生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C 不符合题意； D．NH 、HCO 与OH-不能大量共存，故D 不符合题意； 答案为A。 11. 下列说法不正确的是 A. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可用作食品添加剂 C. 液氨可作制冷剂 D. 铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，用小苏打即碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A 错误； B．二氧化硫有还原性，且能杀菌消毒，可用作食品添加剂，故B 正确； C．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故C 正确； D．常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，故可用铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸，故D 正确； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 工业上，电解饱和食盐水可制金属钠 B. 工业上，制备硫酸用水吸收三氧化硫 C. 工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气 D. 工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上，电解熔融氯化钠可制金属钠，故A 错误； B．工业上，制备硫酸常用浓硫酸吸收三氧化硫，故B 错误； C．工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气，石英砂和焦炭反应生成粗硅和CO， 粗硅和氯化氢反应生成四氯化硅和氢气，四氯化硅和氢气反应生成硅和HCl，故C 正确； D．工业上，在炼铁高炉中不是焦炭直接还原铁矿石制取生铁，是焦炭和氧气反应生成二氧化碳，二氧化 碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁矿石制取生铁，故D 错误。 综上所述，答案为C。 13. 下列说法正确的是 A. Na2O 久置于空气中，最终转化为NaHCO3 B. 浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体 C. 铵盐受热易分解，不一定产生NH3 D. AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O 久置于空气中，最终转化为碳酸钠，故A 错误； B．浓硝酸光照分解成NO2、O2、H2O，NO2为红棕色气体，有刺激性气味，故B 错误； C．铵盐不稳定，受热易分解，氯化铵受热分解成氨气和HCl，如果组成铵盐的 酸为强氧化性酸时，如硝 酸铵受热分解产生硝酸将氨气氧化，故C 正确； D．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后AlCl3与NaOH 溶液按1∶4 反应生成NaAlO2，无沉 淀产生，故D 错误； 答案为C。 14. 2021 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是 A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物是水，对环境无污染，故A 正确； B．钛合金属于新型合金，故B 正确； C．采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C 正确； D．北斗芯片中的半导体材料为硅单质，故D 错误。 综上所述，答案为D。 15. 下列除杂试剂或分离方法不正确的是 A. 除去NO 中混有少量的NO2，通过水，洗气 B. 除去CO2中的少量HCl，通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C. 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH 溶液，过滤 D. 除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO ，依次加入足量的BaCl2、NaOH 和Na2CO3溶液，过滤，滤液中再 加入适量盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2 能和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可将混合气通过水除去NO 中的 NO2，故A 正确； B．CO2能和碳酸钠溶液反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的少 量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故B 错误； C．铝能和NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑，镁不能和NaOH 溶液反应，所以可以加入足量NaOH 溶液，过滤除去镁粉中的少量铝，故C 正确； D．加入足量的BaCl2溶液，可以除去粗盐水中的 ，再加入足量的NaOH 溶液，可以除去粗盐水中的 Mg2+，然后加入足量的Na2CO3溶液，可以除去粗盐水中的Ca2+以及后加入的Ba2+，过滤后，滤液中加入适 量盐酸，可以除去OH-和 ，故D 正确； 故选B。 16. 某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程， 下列说法正确的是 A. 操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A 符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B 不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C 不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D 不符合题意； 答案为：A。 17. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 将硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合：2H++ +Ba2++2OH‾=BaSO4↓+2H2O C. 将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl‾ D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2 +H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与浓硫酸不产生氢气，在常温下，发生钝化反应，故A 错误； B．氢氧化钡为过量，KHSO4 的 系数为1，因此反应的离子方程式为H++ +Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O，故 B 错误； C．I-的还原性强于Fe2+，氯气先与I-反应，通入氯气是少量，因此发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，故C 正确； D．得失电子数目不守恒，正确的 是2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故D 错误； 答案为C。 18. 学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解不正确的是 A. 物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的 能量，所以N2的化学性质稳定 B. 基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na2SO3既有氧化性又 有还原性 C. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与 稀硝酸反应生成氢气 D. 模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，根据物质的结构与性质关联，物质的结构可以 分析其性质，因此N2的化学性质稳定，故A 正确； B．Na2SO3中硫为+4 价，从硫的化合价角度分析，基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质， Na2SO3既有氧化性又有还原性，故B 正确； C．铝与稀硫酸反应生成氢气，但稀硝酸具有强氧化性，则铝与稀硝酸反应生成氮氧化物，故C 错误； D．酸的电离模型解释酸的某些性质，利用模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，也可以用电 离模型很好地解释了碱、盐的某些性质，故D 正确。 综上所述，答案为C。 19. 已知钍原子( )可发生放射性变化： → + ，其中X 是生成的一种新元素，其最外层 电子数为2，对X 的判断正确的是 A. X 位于第六周期 B. X 的氢氧化物具有强碱性 C. X 的中子数为142 D. X 的单质能与冷水缓慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X 的质子数为88，位于第七周期，故A 错误； B．X 位于第七周期第ⅡA 族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X 的 氢氧化物具有强碱性，故B 正确； C．质子数为88，质量数为228，中子数=228-88=140，故C 错误； D．X 具有强的金属性，与冷水剧烈反应，故D 错误； 答案为B。 20. 由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催 化性能。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他 重复单元的W、X 未标注)，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B. Z2Y2和W2Y2两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2 C. 简单离子半径：Z＞Y D. 化合物ZW 能与水反应，ZW 作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z 组成的一种超分子结构如图所示，具有高效 的催化性能。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大，则W 为H，Y 为O，X 为 C，Z 为Na。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故A 错误； B．Z2Y2化合物(Na2O2)中阴、阳离子个数比均为1：2，W2Y2化合物(H2O2)是共价化合物，不存在阴阳离子， 故B 错误； C．根据同电子层结构核多径小原则得到简单离子半径：Y＞Z，故C 错误； D．化合物ZW(NaH)能与水反应，NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，NaH 中H 化合价升高，因此ZW 作还原剂， 故D 正确。 综上所述，答案为D。 21. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．用铂丝蘸取KCl 溶 液置于酒精灯火焰上灼 烧，透过蓝色钴玻璃， 火焰呈紫色 B．反应一段时间 后，试管中固体变为 红棕色 C．点燃酒精灯，一段时间 后品红溶液褪色，紫色石蕊 变红 D．用稀硝酸进行实 验，反应开始后，铜 丝逐渐变细，溶液变 蓝，有气泡产生，气 体略有红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．K 的焰色呈紫色，为了滤去Na 的黄光的干扰，需要透过蓝色钴玻璃，符合事实，故A 不选； B．铁和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色的，所以反应一段时间后，试管中固体变为红棕色不符合事 实，故B 选； C．二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，符合事实， 故C 不选； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，硝酸铜溶液呈蓝色，NO 是无色的，但遇到空气中的氧气会反 应生成红棕色的NO2，所以用稀硝酸进行实验，反应开始后，铜丝逐渐变细，溶液变蓝，有气泡产生，气 体略有红棕色符合事实，故D 不选； 故选B。 22. A、B、C、D 为中学化学常见的物质，A、B、C 中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A B C，下列说法不正确的是 A. 若A、D 为非金属单质，则C 可能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 B. 若A 为非金属单质，D 为金属单质，则C 的水溶液可腐蚀铜 C. 若A 为气态氢化物，D 为非金属单质，则C 水溶液的浓溶液可能使纸变黑 D. 若A 和D 均为化合物且D 为气体，则C 的溶液可能呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．若A、D 为非金属单质，则A、D 可能为氮气、氧气，则C 为二氧化氮，二氧化氮能将碘离 子氧化为单质碘，因此能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，故A 正确； B．若A 为非金属单质，D 为金属单质，则A 可能为氯气，D 为Fe，C 为氯化亚铁，氯化亚铁不能与铜反 应，故B 错误； C．若A 为气态氢化物，D 为非金属单质，则A 可能为硫化氢，D 为氧气，C 为三氧化硫，三氧化硫溶于 水生成硫酸，浓硫酸具有脱水性，能使纸变黑，故C 正确； D．若A 和D 均为化合物且D 为气体，则A 可能为氢氧化钠，D 为二氧化碳，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠， 碳酸氢钠溶液显碱性，故D 正确。 综上所述，答案为B。 23. 己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molNa