内蒙古通辽市2021-2022学年高一上学期10月月考 化学

高一化学考试 考生注意： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1 第一章，第二章第一节、第二节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 第I 卷(选择题 共48 分) 一、选择题(本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下成语中，没有涉及化学变化的是 A.刀耕火耨 B.沙里淘金 C.百炼成钢 D.死灰复燃 2.下列仪器使用前必须检查是否漏水的是 3.下列物质中属于胶体的是 A.苏打水 B.泥水 C.血液 D.石灰浆 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH)2 － B.Na2CO3＝Na2 ＋＋CO3 2－ C.Al2(SO4)3＝2Al2＋＋3SO4 2－ D.KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO4 2－ 5.《本草纲目》中载有“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，……其清如水，味极浓烈，盖酒露 也”，这里涉及的操作方法是 A.溶解 B.蒸馏 C.结晶 D.蒸发 6.下列有关物质的分类正确的是 A.CO、CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物 B.烧碱、纯碱都属于碱 C.硫酸、醋酸都属于酸 D.硝酸银、水银都属于化合物 7.25 g 胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为 A.0.16 mol B.0.05 mol C.0.08 mol D.0.10 mol 8.胶体区分于溶液、浊液的最本质的特征是 A.胶体的分散质颗粒的直径在1 nm～100 nm 之间 B.胶体可以通过滤纸 C.胶体可以做布朗运动 D.胶体能发生丁达尔效应 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca2＋、Na＋、NO3 －、CO3 2－ B.Ag＋、Na＋、NO3 －、Cl－ C.Ba2＋、NH4 ＋、H＋、Cl－ D.H＋、K＋、SO4 2－、ClO－ 10.下列对0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含0.3 mol Na＋ B.1 L 该溶液中含0.9 mol Na＋ C.2 L 该溶液中Na＋浓度为1.2 mol·L－1 D.1 L 该溶液中含0.6 mol Na＋ 11.下列对应离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：2OH－＋HCO3 －＝CO3 2－＋H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O 12.标准状况下，11.2 L 由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为 A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 13.下列各组中的三种固体物质，只需加水不需其他操作就可以鉴别的一组是 A.BaCO3、MgSO4、Na2CO3 B.CuSO4、NaCl、BaCO3 C.AgCl、CuSO4、CaCO3 D.KCl、NaNO3、CaCl2 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.标准状况下，0.5 NA个NH3所占体积约为11.2 L B.常温常压下，16 g O3含有的氧原子数为NA C.1 L 0.1 mol·L－1 CH3CH2OH 水溶液中含有的H 原子数为0.6NA D.1 mol O2的质量与NA个O2分子的质量相等 15.某溶液中只含Na＋、Al3＋、SO4 2－、NO3 －，其物质的量浓度比c(Na＋)：c(SO4 2－)：c(NO3 －)＝4：8：3，若NO3 －的浓度为0.3 mol·L－1，则Al3＋的浓度为 A.0.5 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.2 mol·L－1 16.常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球(同等材质)，其 中体积最大的是 A.CO2 B.N2 C.O2 D.H2 第II 卷(非选择题 共52 分) 二、非选择题(本题包括5 小题，共52 分) 17.(12 分)分类是提高学习效率的方法之一。现有下列物质：①熔融氢氧化钡②铜片③熔融 氯化钠④液态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧亚硫酸氢钠粉末⑨稀硫酸⑩干 冰。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(填序号，下同) (2)以上物质中能导电的是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)实验室制备⑤的操作为 。 (5)①的溶液和⑨混合后的离子方程式为 。 18.(10 分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 (1)下列有关实验的叙述中正确的是 (填标号)。 A.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 C.蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度 D.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用NaOH 浓溶液清洗 (2)可用于分离或提纯物质的方法有： a.高温加热 b.蒸馏 c.分液 d，过滤 请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)。 ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： 。 ②除去CaO 中混有的CaCO3： 。 ③分离酒精和水的混合物： 。 ④分离水和CCl4的混合物： 。 19.(10 分)实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，回答下列问题： (1)浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL 1.5 mol·L－1稀硫酸，则需取 mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为 (填标号)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。 ①将溶液注入未经干燥的容量瓶中： 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同) ②用过的烧杯、玻璃棒未洗涤： 。 ③定容时俯视液面： 。 20.(10 分)根据所学知识，回答下列问题： (1)16 g 由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为 。 (2)2.3 g C2H6O 中所含的氢原子数与 g H2O 中所含的氢原子数相等。 (3)1.9 g MCl2 中含M2＋ 0.02 mol，则MCl2 的摩尔质量为 ，M 的相对原子质量为 。 (4)标准状况下，8 g 由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为4.48 L，若将此混合 气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为 g。 21.(10 分)有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H＋、Mg2＋、NH4 ＋、Fe3＋、Ba2 ＋、SO4 2－、Cl－、HCO3 －，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH 试纸中部，试纸变为红色； ②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成。 已知：NH4 ＋＋OH－ NH3↑＋H2O。 回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： 。 (3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式： 。 (4)不能确定的离子是 ，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是 。