2021-2022学年上学期高二级期中考试题

2021-2022 学年上学期高二级期中考试题 化学（选考） 命题人：梅枫 审题人： 宋子登 本试卷共8 页，26 小题，满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑 色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答的答案无效。 3．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 O：16 N：14 K：39 Cl：35.5 第一部分 选择题（共44 分） 一、选择题：本大题共22 小题，每小题2 分共44 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO 和H2）后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由火电站提供电力电解水产生氢气 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4 ③HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H5 CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=CH3COOK（aq）＋H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8 A．①④ B．① C．②③④ D．①③ 3． 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) ==== K+ ＋HSO4 - B. HCO3 －＋H2O ==== CO3 2- ＋H3O+ C. H2CO3 CO3 2- ＋2H+ D. BaSO4 Ba2+ ＋SO4 2- 4． 下列说法正确的是 A．1 mol 盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ．mol-1 B．25℃、101 kPa 时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C 燃烧生成CO 反应一定是吸热反应 D．25℃时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 5． 用水稀释0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A－)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H＋).c(A－) /c(HA) D．n(A－) 6. 汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，下列措施不利于提 高尾气处理效率的是 A．提高尾气流速 B． 使用更高效催化剂 C．增设尾气循环处理系统 D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒” 7. 为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 的反应速率影响，设计 了以下实验。关于实验设计说法错误的是 实验 反应温度/ ℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L—1 V/mL c/mol·L—1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．实验① 和③ 探究了温度对反应速率的影响 B．实验① 和② 探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响 C．实验④最先出现浑浊 D．H2O 的作用是保证溶液总体积相同 8． 通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于 估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差. 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol 9． 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 升高温度能够促进水的电离 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 10. 下列说法中正确的是 A. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0 的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 11. 下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7 的溶液 B．标况下11.2 升CO2与2L0.5 mol∙L−1NaOH 恰好反应的溶液 C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H＋)=√K w mol∙L−1 12. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件发生下述反应： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 。达到平衡时，PCl5 为0.40 mol，如果此时再充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量为 A．0.40 mol B．0.80 mol C．大于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol 13. 已知反应2 NO(g)+2 H 2(g)⇌N 2(g)+2 H 2O(g) ΔH=−752kJ·mol −1的反应机理如 下： 2 ①NO(g)⇌N 2O2(g)(快)； ②N 2O2(g)+H 2(g)⇌N 2O(g)+H 2O(g)(慢)； ③N 2O(g)+H 2(g)⇌N 2(g)+H 2O(g)(快)。 下列有关说法正确的是 A.N 2O2和N 2O是该反应的催化剂 B. 反应②的正活化能最小 C. 反应速率v( NO)=v( H 2)=v( N 2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 14. 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋3B(g) C(g) ＋ 2D(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④A 的物质的量 A．② ③ ④ B．② ③ C．① ③ ④ D．只有④ 15. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与CO 反应）的Ni 和一定量 的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在 25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆) C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．将粗Ni 与CO 密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni. 16．常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分 数α 与pH 的关系如图所示。人体血浆中最 重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH 在7.35～7.45，由Henderson- Hasselbalch 方程可知：pH=6.1＋lg 。下列说法不正确的是 A．曲线c 表示c(CO3 2-)随溶液pH 变化的曲线 B．H2CO3的Ka1的数量级为10-7 C．当血浆中c(HCO )增大时，pH 一定增大 D．当血浆的pH=7.1 时，则发生酸中毒，此时c(HCO3-)是c(H2CO3)的10 倍 17. 实验室将I2溶于KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I 的物质的量浓度c(I)与温度T 的关系如图所示 (曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓 度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A 点与C 点的化学反应速率v(A)<v(C) C．在反应进行到D 点时，v(正)<v(逆) D．A 点与B 点相比，B 点的c(I2)大 18. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气， 如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强 C 升高温度 D 及时将CO2和N2从反应体系中移走 19．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍，稀释过程中， 两溶液pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH 为弱碱，HA 为强酸 B．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH 均不变 C． 将X 点溶液与Z 点溶液等体积混合,所得溶液呈碱 性 D．水的电离程度：X＝Z＞Y 20．某反应的平衡常数表达式为 ，在一定条件下达到平衡后，升高温度， H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH<0 B．反应2CO2(g) + 2H2(g) 2CO(g) + 2H2O(g) 的平衡常数K ’=K 2 C．压缩体积，增大压强，正、逆反应速率不变，平衡不移动 D．恒容、恒温下充入CO，平衡逆向移动，K 值变小 21.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是 A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸， 增大 D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变 22.下 列选项正确的是 A. 图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=+26.7kJ•mol-1的能量变化 B. 图②中 表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL） D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如 图④所示 第二部分非选择题（56 分) 23.（14 分）SO2在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应在一定条件下 进行时的热效应如图1 所示，则其反应逆反应的活化能为 。 （2）图2 中L、X 表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X 表示的物理量是 ，理由是 ；② L1 L2（填“>”、“<”或“＝” ）。 （3）图3 是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t1、t3、t4时刻，体系中分别 改变了一个条件，它们是t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。 24．（14 分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如 下： 资料1：室温下，H2O2溶液可与氢碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验条件 25℃，101kPa 条件下，取相同体积的H2O2和HI 溶液 c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.0 6.5 4.3 6.5 4.3 （1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为 。 （2）以上实验是研究 对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为v＝ k·cm(H2O2)·cn(HI)，式中k 为常数，m、n 值可由上表中数据确定，则m ，n 。 （3）该组同学将实验⑤的温度升高至80℃，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因 。 图3 0 ν ν( 正) ν( 正) ν( 正) ν( 逆) ν( 逆) ν( 逆) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t （4）该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变 为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI 可能是过氧化 氢分解反应的催化剂(实验室提供KI 溶液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤： I. 取2 支试管，向试管1 中加入2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液、lmLKI 溶液，向试管2 中加入…… II.分别将2 支试管置于40℃水浴中。 ①试管2 中应加入的试剂是 。 ②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。 25．(14 分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它 的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： I．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h； II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2； III．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV．利用氧化还原滴定方法，用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。 已知：MnO4 -(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 ，反应中其他元素没有得、失电子。 (1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ； (2)若准确称取W g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)溶 于水配成500 mL 水溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸 钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中 用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4 溶液， 滴定终点标志是_______________；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平 均体积为v mL，计算c(KMnO4)= mol·L-1；右图表示使用50mL 滴定管到 达滴定终点时液面的位置，若A 与C 刻度间相差1 mL，A 处的刻度为25.00，滴 定管中液面读数应为 mL。 (3)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnO4溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 26. （14 分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO 和H2 反应可生成甲醇 （CH3OH）和副产物CH4，热化学方程式如下： 反应① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=－90.0 kJ/mol 反应② CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2 反应③ CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol 反应④ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) Δ H4=－25.0 kJ/mol K1 、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。 回答下列问题： （1）反应②的平衡常数的表达式为K2 =__________________，K2 与K3 和K4 的关系为 K2=____________，Δ H 2 =______kJ/mol。 （2）为探究不同催化剂对CO 和H2生成CH3OH 的的选择性效果，某实验室控制CO 和H2的 初始投料比为1:3 进行实验，得到如下数据表1 和图2： 表1 ①由表1 可知，反应I 的最佳催化剂为____；图2 是CO 的转化率α(CO)与温度的关系， 且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d 四点对应α(CO)是该温度下的CO 平衡 转化率的有_____。 ②有利于提高CO 转化为CH3OH 的平衡转化率的措施有__________。 A. 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B. 适当降低反应温度 C. 增大CO 和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a molCO 和3a mol H2 （3）已知1000℃，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K4 =1.0 该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L－1、1 mol·L－ 1、 4 mol·L－1、2 mol·L－1，则此时上述反应的v 正(CO)_____v 逆(CO)(填“<”，“=”或 “>”)，再次达到平衡时c(CO)=________mol·L－1。 T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量 （%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-Z