山东省烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题

（北京）股份有限公司 2022-2023 学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学（等级考） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀 B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是 放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A. 和 互为同素异形体 B.中子数为12 的钠离子： C.HClO 的电子式为 D. 表示的Ti 原子质量数为46 3.下列说法错误的是 A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键 B.化学键是相邻原子之间的强相互作用 C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是 A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应 （北京）股份有限公司 B.已知 ，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌 D. ，则 5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放 置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3 分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后 转移至分液漏斗。打开盛有 的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏 斗多次振荡放气后静置分液， 层从上口倒出。实验中存在错误的有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 6.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. B. C.反应物的总键能 D. 7.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟（ ）等9 种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。 下列说法错误的是 A.In 原子次外层有8 个 B.In 位于第5 周期ⅢA 族 C.氧化性： D. 的中子数与电子数的差值为20 8.在恒容绝热的密闭容器中发生反应： ，下列能说明该反应一定达 到化学平衡状态的是 （北京）股份有限公司 A.混合气体的密度不变 B. 、 、 的物质的量之比为1：3：2 C.容器温度不变 D.消耗 的速率与生成 的速率为1：2 9.为探究化学反应速率的影响因素，进行两组对照试验：① 锌粒， 稀硫酸；② 锌粒， 稀硫酸，比较两者收集的 体积为 （折合成标准状况）所用的时间。假设反应过 程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是 A.实验①中用 和 表示的反应速率的关系为 B.若实验①用了 ，则用 来表示的速率为 C.该实验所需要的主要仪器除以上装置中的仪器，不需要其它仪器 D.组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好 10.利用电解技术，以HCl 和 为原料回收 的过程如图所示，下列说法错误的是 A. 由阳极区向阴极区迁移 B. 在阳极区产生 C. 可以循环利用 D.电路中转移 电子需要消耗标准状况下 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分， 选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.根据下列事实推测出的结论合理的是 事实 推测 A 非金属性： HF、HCl、HBr 酸性依次增强 B C 和 在高温下反应制Si C 的非金属性比Si 的强 C Si 是半导体材料，同族Ge 也是半导体材料 A Ⅳ 族的元素都是半导体材料 （北京）股份有限公司 D Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键 12.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处 于同一周期。自然界中Z 的单质主要存在于火山口附近，X 和Y 最外层电子数之和是M 最外层电子数的3 倍。 下列说法一定正确的是 A.X 与Y、Z、W 均可形成18 电子微粒 B.简单离子半径： C.稳定性： D.氧化物对应水化物的酸性： 13.在一定温度下向体积为 的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A 和气体B，反应生成气体C 和固体 D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为 B. 内用D 表示的化学反应速率： C.反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡 D.该反应在 时改变的条件不可能是加入催化剂 14.在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质 ）中回收钴、锂的操作流 程如图： 已知：拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高。下 （北京）股份有限公司 列说法错误的是 A.拆解废旧电池获取正极材过程中能量的主要转化方式为化学能→热能→电能 B.“滤液”主要成分是 C.“酸浸”时消耗 、 、 物质的量之比为6：1：3 D.若用盐酸替代硫酸、 溶液可同样达到“酸浸”的目的，但产生 污染环境 15.为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆 电池，电池工作时，复合膜（由a、b 膜 复合而成）层间的 解离成 和 ，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合 时， 电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.闭合 时，Zn 发生还原反应生成 B.闭合 时， 通过a 膜向Pd 电极方向移动 C.闭合 时，Pd 电极上与直流电源负极相连 D.闭合 时，若析出 ，则Pd 电极上生成 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（12 分）M、X、Y、Z、W 元素的原子序数依次增大，M 与Y 同主族，X、Z 的最外层电子数之和等于Z 的内层电子数，最外层电子数Y 是X 的2 倍，X、W 的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。 回答下列问题： （1）M、X、Z 的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）；实验室检验 常用的 试剂是__________。 （2）Z 离子结构示意图为__________；W 在元素周期表中的位置是__________。 （3）X 最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为__________；W 的单质与水蒸气在高温下 反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为__________；写出一个能体现X、W 金属性强弱的离子 （北京）股份有限公司 方程式：____________________。 （4）M、Y、Z 元素非金属性由强到弱的顺序是__________（用元素符号表示）；能比较Y 和Z 的非金属性 强弱的依据是__________（填标号）。 A.氢化物酸性Z 强于Y B.Z 的单质能与Y 的氢化物反应得到Y 的单质 C.气态氢化物的稳定性Z 强于Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z 强于Y 17.（12 分）在一定条件下 与 反应生成 ，回答下列问题： （1）已知拆开 键， 键， 键分别需要的能量是 、 、 ，则生成 的热化学方程式为__________。 （2）关于 的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精 喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_ _________（填标号），说明断键吸收的能量__________（填“大于”“小于”或“等于”）成键放出的能量。 （3）向 的密闭容器中充入 和 ，在催化剂条件下生成 的反应达到最大限 度。 ①反应达到最大限度时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②该过程中断裂的 吸收的热__________(填“>”、“<”或“=”) ，原因是__________。 ③测得 的物质的量为 ，则该过程中放出的热量为__________kJ， 的体积分数__________。 18.（12 分） 一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作 电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下： （北京）股份有限公司 （1）a 极的电极反应式为__________；Fe 电极为__________极，其电极反应式为__________。 （2）甲装置每消耗 ，溶液中通过质子交换膜的 为__________mol，如果粗铜中含有锌、银等 杂质，丙装置中 __________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。该工艺 的相关物质运输与转化关系如图所示（电极未标出）。 装置A 发生反应的化学方程式为__________；图中X 的化学式为__________；NaOH 溶液的质量分数为 a%、b%、c%，由大到小的顺序为__________。 19.（10 分）已知 ，回答下列问题： （1）在100℃时，将 气体充入 的密闭容器中，隔一段时间对容器内的物质进行分析得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.100 0.050 a b 0.000 0.060 0.120 0.120 0.120 ①表中 __________(填“>”“<”或“=”，下同) ；a__________b。 ② 时 的浓度 __________，在 内 的平均反应速率为__________ 。 （2）一定温度下，体积为 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 （北京）股份有限公司 ①若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中 ，乙中 ，则__________中反应更快。 ② 。该反应达最大限度时Y 的转化率为__________；若初始压强 为 ，则平衡时 __________（用含 的表达式表示）。 ③下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________（填标号）。 A.容器内气体的密度不再发生变化 B.混合气体总的物质的量不再发生变化 C.容器内气体的颜色不再改变 D.容器中X 与Y 的物质的量相等 E. F.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 20.（14 分）将 转化为有价值的甲酸是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题： （1） 转化为工业原料甲酸（HCOOH）。已知： . Ⅰ . Ⅱ . Ⅲ 则反应Ⅱ的 __________ 。 （2）利用电化学方法可以将 有效地转化为 ，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所 示： ①电解池的阴极电极反应式为__________；阴极除有 生成外，还可能生成副产物__________。 （北京）股份有限公司 ②电解一段时间后，阳极区的 溶液浓度降低__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。 ③若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中a 极的电极反应式为__________。 （3）若以HCOOH 燃料电池（工作原理如图所示）为直流电源，该离子交换膜为__________（填“阳”或 “阴”）离子交换膜；电池负极反应式为__________；虚线框内发生的离子方程式为__________；需补充物 质X 的化学式为__________。 2022～2023 学年度第二学期期中学业水平诊断 高一化学（等级考）参考答案 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.D 12.AC 13.BD 14.AC 15.BD 三、非选择题 16.（12 分） （1） （1 分） 品红溶液（1 分） （2） （1 分） 第4 周期Ⅷ族（1 分） （3） （2 分） 3：4（1 分） （2 分） （4） （1 分） BCD（2 分） 17.（12 分） （1） （2 分） （2）A（1 分） 小于（1 分） （北京）股份有限公司 （3）①=（1 分）②<（1 分）合成氨反应是可逆反应， 氮气不能完全反应，断裂的 吸收的热是 小于 （2 分）。 ③36.32（2 分） 18.75%（2 分） 18.（12 分） （1） （2 分） 阴（1 分） （2 分） （2）1（1 分） 减小（1 分） （3） （2 分） （1 分） （2 分） 19.（10 分） （1）①>（1 分） =（1 分） ②0.070（1 分） 0.0015（2 分） （2）①甲（1 分） ②60%（1 分） （1 分） ③BCF（2 分） 20.（14 分） （1） （2 分） （2）① （2 分） 、CO（答案合理即可）（1 分） ②降低（1 分） ③ （2 分） （3）阳（1 分） （2 分） （2 分） （1 分） （北京）股份有限公司