浙江省湖州市三贤联盟2021-2022学年高一下学期期中联考 化学试题 Word版含答案

绝密★考试结束前 2021 学年第二学期湖州市三贤联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 第I 卷（选择题，共50 分） 一、选择题（包括25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合 题意，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于非电解质的是 A．氯气 B．硝酸钾 C．氨水 D．蔗糖 2．仪器名称为“分液漏斗”的是 A． B． C． D． 3．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+ H2O CO2+H2 C．Cl2+H2O=HCl+ HClO D．2F2 +2H2O=4HF+O2 4．下列反应为吸热反应的是 A．镁与盐酸的反应 B．氢气与氯气的化合 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．甲烷的燃烧 5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合 未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 A．③④⑤ B．①⑤⑥ C．③⑤⑥ D．④⑤⑥ 6．下列表示正确的是 A．S2ˉ 的离子结构示意图： B．CO2的电子式： C．氢气的比例模型： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 7．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A．手机芯片的主要成分是硅 B．氮化硅陶瓷是硅酸盐产品 C．氢氟酸可以和SiO2反应，因此可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH 约为5.6 8．下列说法不正确的是 A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅 B．工业合成氨属于人工固氮 C．SiO2与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞 D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 9．把A、B、C、D 四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相 连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时，A 极减轻；B、D 相连时， B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D 10．下列说法正确的是 A．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．达到化学平衡时，正逆反应速率相等且均为0 D．达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度符合系数比 11．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2 的结构式 分 别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示， 下 列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ C．该反应断开化学键放出能量，形成化学键吸收能量 D．形成4 mol B—A 键放出E2 kJ 能量 12．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．1mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 13．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硝酸 10 30 B 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硫酸 20 15 C 0.1 mol Zn 3 mol·L－1硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L－1盐酸 40 30 14．下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO4 2-=BaSO4↓+H2O B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓ C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液：HCO3 -+OH-=CO3 2-+H2O D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+ 2H2O 15．下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白雾 氨与氯化氢反应生成固体 物质 B 常温下，将洁净的铁片放 入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸 使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢 气，然后将导管伸入盛满 氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体 说明溶液中可能含有CO 16．W、X、Y、Z、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M 的强 D．元素N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可能可作半导体材料 17．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法 不正确的是 A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N 原子和H 原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 18．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是 A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可 证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量样品溶于水，先滴入2 滴KSCN 溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变为红色， 则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．取少量样品溶于水，加少量稀硝酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 则可证明晶体的成分中含有SO4 2- D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试 纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4 + 19．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)。下列情况不能说明 该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．消耗2 mol B 的时候消耗1 mol C C．A 的浓度不再改变 D．混合气体的密度 20．已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通入2L 的恒容密闭容 器中，10min 后达到化学平衡，测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10min 时，X 的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10min 内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．平衡后增大X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 21．一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0 或1）。下列说法正确的是 A．锂电极发生氧化反应 B．多孔碳材料电极为负极 C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mo l NH4 +所含质子数为11 NA B．常温下，1 mol Fe 与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NA C．1 mol N2与足量H2反应，生成NH3的数目是NA D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 23．把a L 含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH3全部赶 出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3 -)为 A. B. C. D. 24．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为 1mol·L-1， 现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后(假设只生成NO 气体)，最多可收集到标准状况下的气 体的体积为 A．224 mLB．166 ml C．112 mL D．89.5mL 25．某固体粉末X 中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、FeO、Fe2O3中几种。为 确定其组成，某同学进行如下实验: 根据实验过程及现象，下列说法正确的是 A．无色气体A 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．固体X 中一定含有（NH4）2CO3、K2SO4、FeO C．无色气体E 一定含有CO2，一定不含SO2. D．固体X 中可能含有K2SO3、NaNO3 第II 卷（非选择题，共50 分） 26．(8 分)(1)氮气的电子式。 (2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式。 (3)Cu 和浓硝酸反应的离子方程式。 (4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因（用化学方程式解释）。 27．(12 分)完成下列问题。 (1)若A 为Zn，B 为Cu，溶液C 为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：____ _______，溶液中SO4 2-移向______（填“正极”或“负极”）。 (2)若A 为Ag，B 为Cu，溶液C 为硝酸银溶液，总反应式（离子方程式）：___ _______，当有12.8g Cu 溶解时，通过外电路的电子的物质的量是___________。 (3)若A 为Al，B 为Mg，溶液C 为氢氧化钠溶液，则正极是________（填“Mg” 或“Al”），负极发生的电极反应式是______。 28．(12 分)A 是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B 是碱性气体，C、D 是常见的两种氧化 物，E 溶液显酸性。A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生 如图所示的转化。 (1)B 的化学式_______；D 的颜色_______ (2)实验室中常用A 和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式 (3)写出B 到C 的化学方程式 (4)写出D 到E 的离子方程式 (5)已知D 是一种常见的污染物，B 和D 反应生成两种无污染的物质，写出相应的化学方程式 ，当消耗掉0.8mol B，转移的电子数目是___________（用NA表示） 29．(12 分)I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O [实验内容及记录] 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间/min 实验 编号 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答下列问题： (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________。 (2)利用实验1 中数据计算，v(KMnO4)＝_____________________________________________。 Ⅱ．在一密闭容器中加入A 和B，A、B、C 均为气体，随着反应的进行，各物质的物质的量浓 度变化如图所示。 (3)该反应的化学方程式____________________ (4)该反应达到平衡时，A、B、C 的浓度之比为________________ (5)下列措施不能提高反应速率的有_________________ A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分理出产物C (6)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_________________ A．ʋ(B)=ʋ(C)B．A 的物质的量分数保持不变 C．容器内的气体密度不变 D．B 的浓度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量不变 30．(6 分)现有一定量的Cu 和CuO 混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解， 同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH 溶液，恰好使Cu2+沉 淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g 固体。试计算： (1)Cu 与稀硝酸反应的离子方程式：； (2)原混合物中CuO 的质量_______克； (3)加入NaOH 溶液的体积_______升。