江西省重点中学联盟2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

高二化学试卷 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48 分） 一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题3 分，共48 分) 1．下列说法错误的是（ ） A．化学变化过程中一定伴随着能量变化 B．放热反应可能需要加热才能进行 C．吸热反应只能在加热条件下才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种 2．下列说法正确的是（ ） A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101kPa 时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20gBa(OH)2·8H2O 粉末与10gNH4Cl 晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4 分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 放出942kJ 热量， 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ 热量 4．下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）（ ） A． （燃烧 热） B． （中和热） C． （反应热） D． （反应热） 5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L−1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液 体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形 玻璃搅拌棒 6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A．正交硫比单斜硫稳定 B．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放 出的能量多297.16 kJ 7．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=Q1反应历程的能量变化如曲 线I，说法正确的是（ ） A．1molN≡N 键能与3molH－H 键能之和大于6molN－H 键能， 所以反应为放热 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=Q2反应历程的能量变化如曲线 Ⅱ，则Q2<Q1 C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少 D．2mol 氨气的能量高于1mol 氮气和3mol 氢气的能量之和，所以反应需要高温 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分 解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O 中H—O 键 O2中O＝O 键 H2中H—H 键 H2O2中O—O 键 H2O2中O—H 键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是（ ） A．总反应为2H2O 2H2↑+O2↑ B．过程I 吸收了926 kJ 能量 C．过程II 放出了574 kJ 能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 9．体积10 mL 浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液， 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） A．CH3COONa B．KOH 溶液 C．几滴CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g) 2HI(g) D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClO 11．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)= 、 ②v(B)= 、③v(C)= 、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ） A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 12．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行， 达到化学平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 13．某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B（g） 3C（？），测得C （A）=0.6mol/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A） =1.0mol/L，下列说法正确的是（ ） A．建立新平衡时，原平衡不移动 B．建立新平衡时，原平衡向左移动 C．C 为非气体物质，加压时平衡向右移动 D．C 为气体 14．某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C 和一定量的B 三种气体。一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改 变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法 错误的是（ ） A．若t1＝15 s，生成物C 在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度 C．B 的起始物质的量为0．02mol D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C 15．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 分解速率的影响，得到如下 数据。由此不能得出的结论是：（） 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 酸碱性 中性 中性 碱性 /℃ 95 95 50 反应时间/h 1 3 1 催化（等量） 无 无 无 分解百分率（%） 0.8 57.4 2.6 1.1 96.3 4.8 35.5 100 95.0 A． 与 对 分解都有催化作用，但 催化效果更好 B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， 分解越彻底 C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， 分解越快 D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， 分解越快 16．下列有关说法中正确的是（ ） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 △H<0 B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 第II 卷（共52 分） 17．(本题8 分)将气体A、B 置于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋ B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s 末，达到平衡，测得A 的物质的量为1.8 mol，B 的 物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol。 (1)用C 表示10 s 内反应的平均反应速率为 。 (2)反应前A 的物质的量浓度是 。 (3)10 s 末，生成物D 的浓度为 。 (4)A 与B 的平衡转化率之比为 。 (5)平衡后，若改变下列条件，生成D 的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度____； ②增大压强____ ③增大A 的浓度_____； ④恒容下充入Ne______。 18．(本题8 分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转 化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则 （1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“ ”“ ” ＞ ＜或 “ ” ＝)。 （2）减压时，A 的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （3）若加入B(体积不变)，则A 的转化率________，B 的转化率________。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C 的浓度之比 将________。 （5）若B 是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色____ ____(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合 物的颜色________。 19．(本题12 分)（1）H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污 染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S 燃烧热的热化学方程式为： 。 （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O （g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s） △H3=-602kJ•mol-1。 Mg（OH ）2分解的热化学方程式为： 。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间 内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象， 某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。 ①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开 始时加入（ ） A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水 （4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋ H2O（g） FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）。 三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”）， 根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。 20．(本题14 分)工业上一般以CO 和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/mol (1)该反应的化学平衡常数K 表达式为 ；温度升高，平衡常数K (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) a.随时将CH3OH 与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.使用高效催化剂 d.增大体系压强 (3)一定条件下，将1molCO 与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇， 平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字 母序号) a.c(H2)减少 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢 c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 (4)一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解，测得气体CO 的物质 的量随时间的变化如图所示。则0~2min 内的平均反应速率 (H2)= 。 (5)在密闭容器中充有1molCO 与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率 (α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。 ①若A、C 两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间 tA___tC(填“大于”、“小于”或“等于”) ②若A 点时容器的体积为1L，该温度下A 点的平衡常数K= 。 21．(本题10 分)利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下 列问题： (1)倒入NaOH 溶液的正确操作是________。 A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地认为0.55mol/L NaOH 溶液和0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后 生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一 位)。 ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。 A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B．NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度