江西省名校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

江西省名校2021-2022 学年高二上学期第一次月考 化学试卷 相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3 分，共48 分） 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．稳定性： H-I＞H-CI＞H-F B．表中看出F2能量最低 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B. 夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出 C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应 D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应 5．如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应 过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl 键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2 C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3的催化剂 6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理 如下： ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2 (g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能 D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时， 测得A 的浓度升高为0.90 mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. x+y>z B.平衡向逆反应方向移动 C. B 的转化率减小 D. C 的体积分数减小 8．下列表格中的各种情况，可以用右侧图象曲线表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1： 3 的 、 ， 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般的 催化剂 D 和 ，在相同温度下 SO2物质的量 2 个大气压 10 个大气 压 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者小于后者的有 ① 2 2 1 H (g) Cl (g) 2HCl( = g) ΔH  2 2 2 H (g)+Br (g)=2HBr(g) ΔH ② 2 2 3 = S(g)+O (g) SO (g) ΔH 2 2 4 = S(s)+O (g) SO (g) ΔH ③N2O4 2NO2 H △ 5 2NO2 N2O4 H △ 6 ④ 3 2 7 CaCO (s) CaO(s)+CO (g) ΔH = 2 2 8 = CaO(s)+H O(l) Ca(OH) (s) ΔH ⑤ 2 4 2 4 2 9 = 1 1 H SO ( ,aq)+NaOH(aq) Na SO (aq)+H O(l) ΔH 2 2 浓 ⑥ 2 10 HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H O(1) ΔH = ⑦ 2 11 1 C(s)+ O (g) CO(g) ΔH = 2 2 2 12 = C(s)+O (g) CO (g) ΔH A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项 10．已知反应 ，在温度为T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的 是 A. A、C 两点气体的平均相对分子质量： B.A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C.由状态B 到状态A，可以用加热的方法 D.A、C 两点的反应速率： 11．已知： (橙色) (黄色) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅． ②滴加浓硫酸，试管c 温度略有升高，溶液颜色与试管a 相比， 变深．下列说法正确的是 A.该反应是一个氧化还原反应 B. 待试管b 中溶液颜色不变的目的是使 完全反应 C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D. 试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 12． 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化 学方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述正确的是 A.相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量 B.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时， 反应一定达到平衡状态 C.移去水蒸气，可增大正反应速率 D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率 13．在密闭容器中加入CaSO4 和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO 的反应速率随时间变化如图 所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．加入少量的CaO 固态，平衡向逆反应方向移动 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 14．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g) 和 2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混 合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反 应方程式中的n 值是 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 15．已知； -1 2 2 1 1 H O(g) H O(l) ΔH =-Q kJ mol =  -1 2 5 2 5 2 2 C H OH(g) C H OH(1) ΔH =-Q kJ mol =  -1 2 5 2 2 2 3 3 C H OH(g)+3O (g) 2CO (g)+3H O(g)ΔH =-Q J = k mol  若使23g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为kJ ） A． 1 2 3 Q +Q +Q B．   1 2 3 0.5 Q +Q +Q C． 2 1 3 0.5Q -1.5Q -0.5Q D ． 1 2 3 1.5Q -0.5Q +0.5Q 16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态 的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示 温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结 论正确的是 A. 反应速率a＞b＞c B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a C. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c 二、非选择题（本大题共52 分） 17.（10 分）取 0.55 mol•L−1 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 mol•L−1 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。 (3)若改用 60 mL 0.25 mol•L −1 H2SO4 和 50 mL 0.55 mol•L −1 NaOH 溶液进行反应， 则比上述实验所放出的热量 （填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测 定 次温度。 (4)写出用稀H2SO4 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJ•mol −1）： 。 (5) 某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （结果保留一位小数） （已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g•℃），稀溶液的密度 1g/cm3）。 (6)上述实验数值结果与 57.3kJ•mol −1 有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b.量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差 18.（12 分）按要求填空 （1）磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示： （图中的ΔH 表示生成1mol 产物的数据）。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___ ___。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC 的 氮 气 流 中 反 应 制 得 ： 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) ΔH=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为__________kJ。 （3）已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 （4）某温度时在2L 容器中发生可逆反应A（s）+3B(g) 2C(g)下列叙述能说明上 述反应达到平衡状态的是_________。 A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 B.相同时间内消耗2n mol 的A 的同时生成4nmol 的C C.容器内压强不随时间的变化而变化 D.容器内密度不再发生变化 （5）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始 计时。该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 蒸馏水 体积/ml 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL A 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 B 0.50 a 0.010 4.0 c 25 C 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50 ①该反应的离子方程式为 。 ②实验A 测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平 均反应速率v（KMnO4）= 。 19．（12 分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的 技术，其原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平 衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。 （1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 。 （2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率， 则vA(N2)_______vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）若在250℃、p1为105Pa 条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B 点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 （4）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充 入1mol N2 和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容 器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为______mol， NH3产率为_ _____。 20．（20 分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前 国内外研究的热点。 （1）天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，在 1200℃下进行脱硫处理，H2S 会 被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H-S O=O H-O SO2 中共价键 键能/（kJ▪mol-1） 339 498 464 1083 请写出该反应的热化学方程式： . （2）利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝 酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH 对脱硫脱硝的影响如下 图所示： 图 a 图 b ①从图a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_________、最佳 pH 是_____ ____。 ②图b 中 SO2 的去除率随PH 的增大而增大，而 NO 的去除率在PH>5.5 时反而减小， 请解释 NO 去除率减小的可能原因 。 （3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g) +O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题： ①0-15min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)= 。 (保留2 位有效数字) ②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母 标号) A．向容器中充入氦气，增大容器的压强 B．升高容器的温度 C．向容器中再充人一定量的 NO2 D．向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2 21．（10 分）甲苯（C7H8) 和二甲苯（C8H10) 是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化 剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12)，发生的主要反应如下： Ⅰ．C6H6 (g) +CH3OH (g) C7 H8 (g) +H2O (g) Ⅱ．C7H8(g) +CH3OH (g) C8 H10 (g) +H2O (g) Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g) C9H12(g)+H2O(g) （1) 500C、0. 18Mpa 条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。 ①由图分析，随着投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH 的平衡转化率_________。平 衡时 n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_______（填“增大”、“减小”或“不 变”）。 ②投料比n(CH3OH)/n(C6H6)为1. 0 时，C6H6 的平衡转化率为50%，产物中C7H8、 C8H10和C9H12物质的量之比为6: 3: 1，CH3OH 的平衡转化率为_________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进 行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸（HB) 表面的物种用*标注。 ①反应Ⅰ的△H=________kJ/mol ②吸附 CH3OH 的焓变________吸附C6H6的焓变（填“＞ ”或“ <”）。 ③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________。 ④在固体酸（HB) 催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6) (K 为速率常数）， 在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH 和反应速率（v) 的叙述正确的是____（填标 号）。 A．升高温度，ΔH 和 v 均增大 B．增大p (C6H6)，ΔH 不变，v 增大 C．降低温度，ΔH 和v 均减小 D．增大p (CH3OH) ，ΔH 不变，v 增大 高二化学试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3 分，共48 分） 1-5 DDCAC 6-10 DABBC 11-16 CDCADC 二、非选择题（本大题共52 分） 17．(10分，除标注外每空1分) （1）环形玻璃搅拌器 （2）减少热量损失 （3）多 3 （4 ）1/2H2SO4 （aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na2SO4 （aq ）+H2O （l ） ΔH =-57.3kJ•mol -1 或 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3kJ•mol -1（只有这两种符合，其他答案均错 误）（2 分） （5）-51.8 kJ·mol −1 （2 分） （6）acd（2 分） 18．（12 分，每空2 分） (1) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ·mol-1 (2) 132.6 (3)CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1 (4) ACD (5) ①2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ② 0.0001mol·(L·s)-1(或1.0×10-4mol·(L·s)-1) 19．（10 分，除标注外每空2 分） (1)p1>p2>p3 （1 分） 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中 氨的体积分数越大压强越大 （1 分） (2) ＜ (3) 8.3×103 (4) 3 20% 20．（10 分，除标注外每空2 分） （1）1200℃ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H= -1172 kJ▪mol-1 （2）①6:1 (1 分) 5.5~6.0 之间的任意值均可（1 分） ②pH>5.5 以后，随着 pH 增大，NO 的还原性降低；或 H2O2 和 NaClO2 氧