吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试题 第1页共9页 梅河口市第五中学2022～2023 学年度上学期期末考试 高一化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1 至8 页，第Ⅱ卷第9 页，共9 页。满分100 分，考试时间75 分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共76 分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上并将条形码粘贴在粘贴处。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:15 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本大题共38 小题，每小题2 分，共76 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。) 1．化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（ ） A．补铁剂通常需要与维C 共同使用，是为了增强药品中 3 Fe 的效果 B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙 D． 《天工开物》中记载： “凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。 ”可知生铁 变为熟铁是物理变化 2．下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HCl 烧碱 FeSO4•7H2O C2H5OH B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C CO2 H2SO4 纯碱 泥水 NaCl D SO3 Al(OH)3 K2CO3 自来水 NH3 高一化学试题 第2页共9页 3．下列化学用语的表述正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．Cl的结构示意图 C． 2 MgCl 的电子式： D． 2 CaO 的电子式为 4．下列说法正确的是（ ） A．液态HCl、固态AgCl 均不导电，所以HCl、AgCl 是非电解质 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质 C．NaCl 固体中含有钠离子和氯离子，所以NaCl 固体能导电 D．电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质 5．化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 B．氢键是一种分子间作用力，只能存在于分子与分子之间 C．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 D．一切单质分子中均存在共价键 6．下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A．FeCl3 溶液可用于止血 B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．臭氧可用于水的消毒净化 7．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18 个纵行，18 个族 D．第IA 族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA 族的元素又称为卤族元素 8．设NA 为阿伏伽德罗常数，下列有关NA 的说法正确的是（ ） A．标准状态下，2.24 L CO2 通过足量的Na2O2，转移的电子数目为0.1NA B．6 mol/LFeCl310 mL 能制得Fe(OH)3 胶粒0.06NA C．0.1 mol/LCH3COOH 溶液100 mL，含H+的数目为0.01NA 高一化学试题 第3页共9页 D．7.8 g Na2O2 中含阴、阳离子的总数为0.4NA 9．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是（ ） ①NaHCO3； ②(NH4)2S； ③Al2O3； ④Al(OH)3； ⑤Cu； ⑥NaHSO4 A．①②③④ B．③④⑥ C．①②③④⑤ D．全部可以 10．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A．Na 比Mg 与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2 比Cl2 更容易与H2 化合，非金属性F＞Cl C．KOH 的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C 11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH 溶液:Ca2++ - 3 HCO +2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O B．向CaCl2 溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O D．向CuSO4 溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．FeCl2 溶液：H+、Mg2+、SO42－、MnO4 － B．Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+、NO3 －、SO42－ C．HCl 溶液；Ba2+、K+、CH3COO-、NO3 － D．NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3 － 13．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ） A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．NaHCO3 受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 14． 酸式盐是盐的一种， 可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐， 常见的有NaHCO3、 NaHSO4、 KH2PO4、K2HPO4 等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的 是（ ） A．H3PO2 中磷的化合价为+3 B．H3PO2 属于三元酸 C．NaH2PO2 属于酸式盐 D．NaH2PO2 属于正盐 高一化学试题 第4页共9页 15．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦 ②Na2S ③HI ④CaO ⑤Na2O2 ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 16．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ） A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B．Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，则Fe 与I2 反应生成FeI3 C．木炭燃烧时可以用CO2 灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2 灭火 D．Fe 能与Cu(NO3)2 溶液反应，则Fe 也能与AgNO3 溶液反应 17．某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32－、 OH-，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水 样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可 以得出水样中（ ） A．一定没有H+、Mg2+、CO32－、Cu2+ B．可能存在Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+ C．不能确定是否存在Cl- D．一定存在H+、Na+、CO32－、OH- 18．下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有SO42－ 向待测液中滴加BaCl2 溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀 是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl － 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3 溶液，观察是否出现白色沉 淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入少量NaOH 溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有CO32－ 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 高一化学试题 第5页共9页 19．为从粗食盐中除去含Ca2+、Mg2+、 2- 4 SO 等离子，以制得精盐。某同学设计如下方案： 以下说法正确的是（ ） A．A 中只有Mg(OH)2 和BaSO4，②中加入过量Na2CO3 溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ B．D 中只有CO32－、Cl-、Na+这3 种离子，③中发生的反应只有2H++CO32－=H2O+CO2↑ C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干 D．蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却得到精盐 20．O2F2 可以发生反应：H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2，下列说法错误的是（ ） A．氧气是还原产物 B．O2F2 是氧化剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 21．将Na2O2 分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是（ ） ①NH4+ ②I- ③HCO3 － ④Ca2+ ⑤Cl- ⑥Na+ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 22．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法中不正确的是（ ） A．a 在水中完全电离 B．新制的b 的水溶液光照一段时间后酸性增强 C．在c 的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红 D．实验室可以用f 固体制取氧气 23．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色 B．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN 溶液 24．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体 B．MgO(Al2O3)，加入过量的NaOH 溶液，过滤 C．FeCl3 溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤 高一化学试题 第6页共9页 D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3 溶液 25．下列关于铝的性质的叙述正确的是（ ） A．铝的化学性质活泼，金属铝在空气中需要用特殊方法保存 B．常温下铝不与氧气反应，因此铝无需用特殊方法保存 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，NaOH 作氧化剂 26．标准状况下，现有①6.72 LCH4；②3.01×1023 个HCl 分子；③7.2 g H2O；④0.2 mol NH3，对这四种物质 的相关比较中正确的是（ ） A．体积：②＞③＞①＞④ B．物质的量：②＞③＞④＞① C．质量：②＞①＞③＞④ D．氢原子个数：①＞③＞④＞② 27．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L( 3 1mmol / L 1 10 mol / L   )。下列说法 正确的是（ ） A．葡萄糖的摩尔质量为180g B．将180 克葡萄糖固体溶于1L 水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1mol/L C．1mol/L 葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为 23 6 6.02 10   D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖 28．将100 mL 0.30 mol·L －1 的Na2SO4 溶液和50 mL 0.20 mol·L －1 的Al2(SO4)3 溶液混合后，所得溶液中 2- 4 SO 的物质的量浓度为（ ） A．0.40 mol·L －1 B．0.25 mol·L －1 C．0.50 mol·L －1 D．0.20 mol·L －1 29．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：制备氢氧化亚铁 D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 高一化学试题 第7页共9页 30．下列关于物质的量浓度配制过程的说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，仰视观察刻度线可能导致结果偏高 D．称量时，所使用的砝码生锈了可能导致结果偏低 31．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价 为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分 物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ） A．Fe3O4 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得 B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入新制氯水 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42－)具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+ D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 均可与酸反应，只生成一种盐和水 32．根据如图所示的转化关系(反应条件已略去)判断，下列说法正确的是（ ） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为 1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 33．下列各组元素性质的递变错误的是（ ） A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 高一化学试题 第8页共9页 34．X、Y、Z、M、N 都是短周期主族元素，且原子序数依次递增。X 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍， Y 与M 同主族， 且M 的原子序数是Y 的2 倍， Z 是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的 （ ） A．简单离子的半径：Y＜Z B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞N D．X 与Y 可以形成原子个数比为1：1 和1：2 的两种化合物 35．下列物质各60g，在氧气中完全燃烧，于250℃时将产物通过足量的Na2O2 固体后，固体增重大于60g 的是（ ） A．CO B．C2H5OH C．H2 D．C6H12O6 36．某温度下，将Br2 通入NaOH 溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3 的混合溶液，经测定BrO- 与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2 与NaOH 反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为（ ） A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5 37．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列 说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 38．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3 遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误 的是（ ） A．b、c、f 中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸 B．g 的作用是吸收过量的氯气 C．e 装置的收集器必须保持干燥 D．实验时，应先点燃a 处酒精灯 高一化学试题 第9页共9页 第Ⅱ卷（非选择题，共24 分） 二、填空题(每空2 分，共24 分。请将答案直接填写在答题卡内指定处。) 39． （1） ①Cl2 ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体NaHSO4 ⑥固体Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体FeBr2 ⑨稀硝酸 ⑩冰醋酸(CH3COOH) ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；能导电的为________；分离⑦与⑫的方法________。 （2）CO2 的结构式为 ；NH4Cl 的电子式为 ；用电子式表示Na2S 的形成过 程 ； （3）84 消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84 消毒液，写出 此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L 2 mol/L 的84 消毒液， 则需要标准状况下___________L 氯气。 若将84 消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用会中毒， 请解 释原因__________________________________(用化学方程式表示)。 （4）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图： 气体X 的化学式是_____，写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式 。 若要从滤液D 得到绿矾晶体， 必须进行的实验操作步骤： 、 冷却结晶、 过滤、 自然干燥。 高一化学期末考试答案 一．选择题（每小题2 分，共76 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D D C D C A A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D D C B D C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C B C C D D A D B 31 32 33 34 35 36 37 38 D B C D B A D A 二．填空题（每空2 分，共24 分） （1）③⑤⑥⑧⑩；②⑦⑨⑪； 渗析 （2）O=C=O； ； （3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O；67.2； NaClO + 2HCl(浓) =NaCl + Cl2↑+ H2O （4）CO2；AlO2 —+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 —；蒸发浓缩