吉林省梅河口市第五中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

梅河口市第五中学2021-2022 学年高二上学期开学考试 理综化学试题 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．设 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下， 的 溶液中氮原子数为 。 B． 羟基中电子数为 。 C．常温常压下， 含有个 个 分子。 D． 与足量的 溶液反应，转移 个电子。 9．W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺 激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相 同。下列序数正确的是（ ） A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 10．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固列关于“诺龙”的 说法中不正确的是（ ） A．分子式是 B．该分子中含有4 种官能团 C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D．歌能发生氧化反应，也能发生还原反应 11．一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时， 与 在多孔碳材料电极处生成 （ 或1）。下列说法正确的是（ ） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电池总反应为 D．充电时，电解质溶液中 向多孔碳材料区迁移 12．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制 的 溶液 称取4.0g 体 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至 容量瓶中定容 B 探究维生素C 的还原性 向盛有 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素C 溶液，观察颜色变化 C 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足 量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 D 探究浓度对反应速率的影响 向2 支盛有 不同浓度 溶液的试管中 同时加入 溶液，观察实验现象 13． 和 催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程 示意图如图（图中球棍模型中的“ 棍” 可表示单键、双键或叁键），已知： ，下列说法不正确的是 A．反应①为吸热反应，且 B．催化剂 对反应①和反应②都有催化作用 C．反应⑨过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应②的活化能为 ，反应焓变 28．（4 分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步，已知有一组数据：破坏 氮气中的化学键需要吸收 能量；破坏 氢气中的 键需要吸收 能量；形成氨分子中 键能够释放 能量。 该条件下合成氨反应的热化学方程式为_____________________________________________ ______ （2）定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中充入 和 ，一定条件下 发生反应： ，测得其中 的物质的量随时间的变化如图 所示。 ①从开始反应到 ，氮气的平均反应速率为________。不能证明达到平衡的标志是__ ______ A．氨的生成速率与氨的分解速率相等 B．单位时间生成 ，同时生成 C． 、 、 的物质的量浓度保持不变 D． 、 、 的分子数之比为1 3 2 ∶∶ E．容器中气体的密度保持不变 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变 G．容器中气体的总压强保持不变 ②此温度下，该反应的化学平衡常数为_______________________________（保留2 位小 数）若温度升高，平衡常数将会_______________________________（填“增大或减小或不 变”） （3）在重铬酸钾（ ）水溶液中橙红色的 能转化成黄色的 。 ①写出该过程的离子方程式_______________________________。 ②若向原溶液中加入足量 溶液（ 为难溶性黄色沉淀），溶液颜色最后 变为________。 29．（15 分）（1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和 氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子 交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题： ①离子交换膜的作用为__________________________、__________________________。 ②氢氧化钠溶液从图中________（填“a”“b”“c”或“d”，下同）处收集。 （2） 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 溶液制得 ，其阳极的 电极反应式为__________________________。 （3）金属镍有广泛的用均，粗镍中含有少量的 、 、 、 等杂质，故可用电解 法制备高纯度的镍。 ①电解过程中，阳极电极反应式为_____________________________________________ ②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量________（填写相等、不相等），电解 结束后， 和 以________________形式存在。 （4）图甲是一种将废水中的氯乙烯（ ）转换成对环境无害的微生物电池 装置，同时利用此装置在铁上镀铜， 甲 乙 ①M 为________（填写“正极、负极、阴极、阳极”），镀铜时，________（填写X 或 Y）与铁电极相连，工作过程中，N 极区域溶液中 将________（填写增大、减小、不 变） ②若M 极消耗 氯乙烯，则铁电极增重________g，硫酸铜溶液的浓度将________ （填写“增大、减小、不变”14） 30．（14 分）下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： 族 周期 A Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 0 2 ① ② 3 ⑧ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①________，画出原子的结构示意图：④________。 （2）在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是________。 （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中 能证明这一事实的是________。 a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．③的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成________ （填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：_______________________ ______________。①的+4 价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是__________ _______________________________。 （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，它可与⑧形成一种 型 化合物，请写出该化合物的电子式：___________________________________________。 （6） 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成 等， 写出该反应的化学方程式_________________________________________________________ ______。 31．（15 分）乙酸环已酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙 酸环己酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①所用试剂是________，由石油获得E 的生产工艺称为________。 （2）G 中官能团名称是________，在反应①~④中，原子利用率理论上可达100%的是___ _____（填序号）。 （3）反应③的化学方程式为______________________________________，反应类型是____ ____。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是________（填标号）。 a．A、E 分子中的原子均处于同一平面 b．用水可分离A 和B 的混合物 c．D 和E 均能与 酸性溶液反应 d．F 与D 互为同系物 （5）X 是E 与 反应产物的同系物，其相对分子质量比E 大42，X 可能的结构有种，其 中含3 个— 的X 结构简式为_______________________________________________。 7．D 8．A 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 28．每空2 分，共14 分 D E 减小 无色 29．除特殊标注每空1 分，共15 分 ①得到纯度较高的 溶液 避免 与 混合发生反应而爆炸 d ② （2 分） ， ， （2 分）， 不相等 阳极泥 负极 X 减小 32 g（2 分） 不变 30．除特殊标注每空1 分，共14 分 N 离子键 b 离子 （2 分） （2 分） （2 分） （2 分） 31．（除特殊标注每空2 分，共15 分） 粉、液溴 石油裂解（1 分） 羧基（1 分） ②③ 加成反应（1 分） a c 3