广东省部分名校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

广东省部分名校2021-2022 学年高二上学期期中考试 化学 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟． 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时， 将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1 第一 章至第三章第一节． 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共16 小题，共44 分．第1~10 小题，每小题2 分；第11~16 小题，每小题4 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A． 燃烧过程中热能转化为化学能 B．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为四氧化三铁 C．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 D．聚氯乙烯可通过加聚反应制得，用于制作不粘锅的耐热涂层 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．次氯酸的结构式： B．异戊烷的空间充填模型： C．乙醇的分子式： D．火碱的化学式： 3．下列反应的能量变化与示意图不相符的是（ ） A．盐酸和碳酸氢钠的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．生石灰与水的反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 4．已知： ．若反应速率分别用 、 、 表示，则下列关系式正确的是（ ） A． B． C． D． 5．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 6．下列说法正确的是（ ） A．用稀盐酸与块状大理石反应生成 时，为了加快反应速率可以将块状大理石换成等 质量的粉末状大理石 B．对于反应 的平衡体系，增大压强，平衡常数增大 C． 和S 在加热条件下反应生成 ，所以 和S 在加热条件下反应也生成 D．金属 可以保存在煤油中，所以金属 也可以保存在煤油中 7．在容积不变的密闭容器中，将 与 混合加热到一定温度，发 生反应 ，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K 为1.0．下列说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数表达式为 B．反应达到平衡时， C． 的平衡转化率为 D．不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比 保持不 变 8．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 浓盐酸与足量 共热，转移的电子数为 B． 溶液中含有的 数目为 C． 由丙烯 和环丁烷 组成的混合气体中含有的氢原子数为 D．标准状况下， 中含有的分子数为 9．向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入 镁，然后用注射器向上述两个密闭容 器中分别注入 盐酸、 醋酸，测得上述密闭容器内气体的压 强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．两个反应均为吸热反应 B．曲线a 为醋酸与镁反应的变化曲线 C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d 它们的最外层电子数分别为1、6、7、1． 的 电子层结构与氦的相同，b 和c 的次外层均有8 个电子， 和 的电子层结构相同．下列 说法正确的是（ ） A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．单质 与化合物 发生置换反应可得单质b D．a 和其他3 种元素均能形成离子化合物 11．绿原酸 是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示．下列说法 正确的是（ ） A．M 可发生酯化、加聚、水解、氧化反应 B．M 属于烃类化合物 C．M 中有3 种不同的官能团 D．足量的M 与 溶液完全反应，可得到 12．在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为 ，下列说法正确的是（ ） A．仅升高温度， 的浓度增大，则该反应的 B．仅减小压强， 的物质的 量浓度减小 C．当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡 D．该反应的化学方程式为 13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．检验 中是否混 有溴蒸气 B．反应开始后，注射器 活塞向右移，该反应为 放热反应 C．乙酸乙酯的制备 D．研究不同金属离子对 过氧化氢分解速率的影 响 A．A B．B C．C D．D 14． 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时， 得到电子，发生还原反应 B．电极b 上的电极反应式为 C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能 D．电池工作时，溶液中的 向电极a 迁移 15．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 和 转变为 和 ，其反应为 ， 的平衡转化率 随温度、 压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X、Y 分别代表压强和温度 B． C．平衡常数： D．适当地降低温度， 的平衡转化率增大 16．已知 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示． 弱酸 电离常数 下列说法错误的是（ ） A．酸性： B．反应 可以发生 C．相同物质的量浓度的四种溶液中山水电离出的 ： 溶液 溶液 溶液 溶液 D． 与 的结合能力比 与 的结合能力弱 二、非选择题：本题共1 小题，共56 分． 17．（l3 分）工业废气中含有 和 ，对其进行治理是当前重要的研究方向之一．某 科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理．已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1） __________（用含 、 的代数式表示）， ___________（用含 、 的代数式表示）． （2）在反应①中，还原剂为__________（填化学式，下同），氧化产物为____________． （3）在反应③中，反应时形成的化学键类型为___________（填“极性共价键”、“非极 性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”）．每生成 （标准状况下），转移 的电子数为____________ ． （4）对于反应②，下列说法正确的是__________（填标号）． a．若形成 键的同时断裂 键，则该反应达到平衡 b．及时移除部分 ，则平衡常数 增大 c．加入合适的催化剂， 的转化率保持不变 d．增大压强，有利于反应朝正反应方向进行 18．（14 分）生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题： 已知 ：时， 的 ， 的 ． （1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示． ①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_________________． a ②、b、c 三点所对应的溶液中， 由小到大的顺序是______________（用a、b、c 表示）． c ③点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_________种． （2）常温下，在 的 溶液和 的 溶液中： ① 的 溶 液 中 ________ ； 的 溶液中 _______ ． ②上述两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______________________． （3）常温下，下列说法正确的是____________（填标号）． a．向 溶液中不断加水稀释的过程中， 的值逐渐减小 b． 的 溶液与 的 溶液中， 的值相同 c．常温下，将 溶液加水稀释至 后， 的值减小 d． 溶液和 溶液的导电能力不一定相同 19．（15 分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和 反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____________，其作用是____________ ____． （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 时所测得中和反应的反应热 将_____ _____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断的理出是_________________________． （3）实验中改用 盐酸和 溶液进行反应，与 上述实验相比，二者所放出的热量________________（填“相等”或“不相等”）． （4）若用等体积等物质的量浓度的 进行上述实验，生成 时，所测 得的中和反应的反应热的绝对值 将______________（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”），判断的理由是_____________________________． （5）下列说法正确的是______________（填标号）． a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量简量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量简内壁剩余的稀盐酸至内筒 中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 时所测得的中和 反应的反应热 无影响 20．（14 分）我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善 环境、实现绿色发展至关重要．因此，研发 利用技术，降低空气中 的含量成为研 究热点．当前，科学家成功利用 和 合成了 ，这对节能减排、降低碳 排放具有重大意义．回答下列问题： （1）在一定压强下，测得某一密闭容器中由 和 制备 的实验数据中， 起始投料比、温度与 转化率的关系如图所示． 已知： ． ①每生成 产生的热量为 ，则 _________ （用含a 的代数式表示）． ②在上述条件下，发生该反应，适宜的温度为_________（填“500”、“600”、“700”或 “800”）K，判断的理由为____________________________________________________． ③在某温度下，向 恒容密闭容器中充入 和 ， 末，反应达到 平衡，此时测得反应前后的总压强之比为 ，则 的转化率为____________ ， 内， ________ ，平衡常数 ____________ （列出计算式即可）． （2）对于 和 合成 的反应，下列说法正确的是____________（填标 号）． a．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 b．加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时 的产率也提高 c． 的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡 d．增大压强．可提高 的转化率，同时平衡常数也增大 高二化学参考答案 1．C 【解析】 燃烧是将化学能转化为热能，A 项错误；赤铁矿的主要成分为氧化铁， B 项错误；镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀，C 项正确；聚氯乙烯高温下会分解， D 项错误． 2．D 【解析】次氯酸的结构式为 ，A 项错误； 为异戊烷的球棍 模型，B 项错误； 为乙醇的结构简式，C 项错误． 3．C 【解析】图示的状态变化为吸热的过程，C 项符合题意． 4．B 【解析】根据化学计量数之比等于某时间段内的反应速率之比，B 项正确． 5．D 【解析】 为弱电解质，电离时用“ ”，A 项错误；多元弱酸要分步电离， B 项错误； 为可溶于水的强电解质，电离时用“ ”，C 项错误． 6．A 【解析】增大接触面积可加快反应速率，A 项正确． 7．D 【解析】根据原子个数守恒，反应前后容器中的原子个数之比是相等的，D 项正确． 8．C 【解析】盐酸不能完全反应，A 项错误； 是弱酸，B 项错误； 在标准状况 下为液体，D 项错误． 9．D 【解析】等物质的量浓度和等体积的盐酸与醋酸分别与镁条的反应均为放热反应，盐 酸为强酸，镁与盐酸反应的反应速率更快，D 项正确． 10 ．C 【解析】依题意可得，a 、b 、c 、d 分别为H 、S 、 、K ． ，C 项正确． 11．A 【解析】绿原酸中含有羧基和羟基可发生酯化反应，含有碳碳双键可发生加聚反应， 含有酯基可发生水解反应，燃烧可发生氧化反应，A 项正确． 12．B 【解析】升高温度，反应朝吸热反应方向进行，A 项错误；减小压强，反应朝化学 计量数增大的方向进行，B 项正确；反应前后混合气体的质量是一个不变值，C 项错误； 该反应的化学方程式为 ，D 项错误． 13．D 【解析】根据控制变量法， 和 能起催化剂的作用，D 项符合题意． 14．C 【解析】燃料电池是由化学能转化为电能，C 项错误． 15．D 【解析】X 为温度，Y 为压强，A 项错误；该反应的正反应化学计量数减小，结合 图可知 ，B 项错误；该反应为放热反应，降低温度，K 增大，C 项错误． l6．D 【解析】根据表中数据可知，A 项正确；根据强酸制弱酸的原理，B 项正确；根据 相同浓度的酸，酸性越弱，对水的电离抑制越小，C 项正确；越弱的酸的酸根与 结合的 能力越强，D 项错误． 17．（1） （2 分）； （2 分） （2） （2 分）； （2 分） （3）极性共价键和非极性共价键（2 分）；1（1 分） （4）ac（2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律，2× - = ②①③，所以 ． （2）反应物中有元素化合价升高的物质为还原剂，有元素化合价降低的为氧化剂． （3） 分子中的化学键为非极性共价键， 分子中的化学键为极性共价键． 18．（1）①冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子（2 分） ② （2 分） 5 ③（2 分） （2）① （2 分）； （2 分） ② （2 分） （3）bd（2 分） 【解析】（1）②溶液越稀越电离，所以溶液中 由小到大的顺序为 ． （2）①根据三段式法可知， 起始 0.1 0 0 反应 平衡 根 据 ， 代 入 平 衡 时 数 据 可 得 ， ，同理 ． （3） 和 的大小只与温度有关，b 项正确；未指明物质的量浓度，d 项正确． 19．（1）玻璃搅拌器（2 分）；使强酸和强碱充分反应（或其他合理答案，2 分） （2）偏大（2 分）；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但 为负值，所以 生成 时的反应热偏大（或其他合理答案，2 分） （3）不相等（1 分） （4）偏小（2 分）； 参与反应时电离要吸收热量，使得生成 时的 反应热 变小（2 分） （5）c（2 分） 【解析】（5）应当快速倒入内筒中，a 项错误；量筒中剩余的液体不要用水冲洗，b 项错 误；内筒中有残留的水，对反应过程中测定的温度有影响，d 项错误． 20．（1）① （2 分） 500 ② （2 分）；该反应为放热反应，低温有利于该反应朝正反应方向进行， 时的转 化率较高（2 分） 60 ③ （2 分）；0.075（2 分）； （2 分） （2）ac（2 分） 【解析】（1）③根据三段式法可知： 起始 1 2 0 0 反应 平衡 依题意可知， ，可得 ， 的转化率为 ； ； 平 衡 常 数 ．