重庆市南开中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷

（北京）股份有限公司 2021-2022 学年重庆市南开中学高一（上）期中化学试卷 一、本大题共20 小题，每题2 分，共40 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意， 请选出。不选、多选或错选不给分。 1．（2 分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ） A．杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中” B．于谦的诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D．王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2．（2 分）某酒精厂管理不善，使酒精（C2H6O）滴漏到某种化学品上发生氧化还原反应 而酿成火灾。该化学品可能是（ ） A．KMnO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Na2SO4 3．（2 分）盐是一类常见的物质，下列物质有可能通过一步反应直接生成盐的是（ ） ①金属单质 ②非金属单质 ③酸性氧化物 ④碱性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 ⑦盐 A．①②③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．全部 4．（2 分）下列各组物质，按纯净物、碱、酸性氧化物的顺序排列的是（ ） A．胆矾、小苏打、一氧化碳 B．碱石灰、纯碱、二氧化氮 C．液氨、烧碱、二氧化硫 D．空气、生石灰、干冰 5．（2 分）下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是（ ） A．CH4的燃烧 B．Zn 与CuSO4溶液反应 C．CO2与NaOH 溶液反应 D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 （北京）股份有限公司 6．（2 分）下列电离方程式正确的是（ ） A．BaCl2溶于水：BaCl2═Ba2++Cl2 2﹣ B．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4 ﹣ C．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH﹣ D．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO3 2﹣ 7．（2 分）下列转化一定要外加还原剂才能实现的是（ ） A．S2﹣ →S B．SO3 2﹣ →SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Na2O2→O2 8．（2 分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3+、MnO4 ﹣、NO3 ﹣ C．Cl2、HClO、Mg D．ClO﹣、Cl﹣、Ag+ 9．（2 分）下列叙述中，正确的是（ ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 10．（2 分）下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．失电子越多的物质还原性越强 C．同素异形体之间的转化是化学变化 D．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液强 11．（2 分）下列反应中水作氧化剂的是（ ） A．CaO+H2O＝Ca（OH）2 B．2F2+2H2O＝4HF+O2 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 12．（2 分）下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH 溶液中，煮沸制得Fe（OH）3胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 D．纳米材料粒子直径一般在10 9 ﹣m 与10 7 ﹣m 之间，故纳米材料属于胶体 （北京）股份有限公司 13．（2 分）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2+、K+、Br﹣、Cl﹣ B．H+、NO3 ﹣、Fe2+、SO4 2﹣ C．Ca2+、Na+、CO3 2﹣ 、SO4 2﹣ D．NH4 +、H+、ClO﹣、HCO3 ﹣ 14．（2 分）下列有关说法正确的是（ ） A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂 B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂 C．病人补铁（Fe2+）的同时需补维生素C，维生素C 的作用是作还原剂 D．因明矾[KAl（SO4）2]溶于水产生的Al（OH）3胶体能吸附悬浮杂质而用于净水，该 应用体现了明矾的氧化性 15．（2 分）下列有关Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色 D．Na2O2与CO2反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1：1 16．（2 分）下列离子方程式正确的是（ ） A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．醋酸滴在大理石上：2H++CO3 2﹣＝CO2↑+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2＝HCO3 ﹣ D．NaHSO4溶液中逐步滴入Ba（OH）2至溶液刚好呈中性：H++SO4 2﹣+Ba2++OH﹣＝ BaSO4↓+H2O 17．（2 分）下列除杂方法正确的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO B．除去BaCl2溶液中的少量盐酸：加入过量BaCO3固体，过滤 C．除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入过量NaOH 溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通过足量的NaOH 溶液 18．（2 分）下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是（ ） A．C 与O2反应 B．CO2与NaOH 溶液反应 C．FeI2溶液与Cl2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应 19．（2 分）下列各组反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2 的是（ ） A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO （北京）股份有限公司 B．3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O C．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O D．C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O 20．（2 分）海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法 不正确的是（ ） A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B．反应①～⑤中只有1 个非氧化还原反应 C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂 D．反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多 二、本大题共6 小题，每题3 分，共18 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意， 请选出。不选、多选或错选不给分。 21．（3 分）已知亚磷酸H3PO3是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是（ ） A．正盐是Na3PO3 B．酸式盐是Na2HPO3 C．亚磷酸中磷元素的化合价是+5 价 D．H3PO3与足量NaOH 溶液反应得到的盐是Na2HPO3 22．（3 分）对于反应A+B＝C+D 来说，下列说法中正确的是（ ） A．若B、D 都是酸，则B 的酸性一定强于D B．若C、D 是盐和水，则A、B 一定是酸和碱 C．若C、D 中有一种为沉淀，A、B 有可能为盐和碱 D．若C、D 中有一种为单质，该反应一定是置换反应 23．（3 分）已知微粒的氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；Co2O3在酸性条 （北京）股份有限公司 件下的还原产物为Co2+。下列水溶液中的反应方程式正确的是（ ） A．Fe3++2I﹣＝Fe2++I2 B．2Fe3++2Br﹣＝2Fe2++Br2 C．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O 24．（3 分）某无色透明溶液中只含有Mg2+、Al3+、NH4 +、MnO4 ﹣、Ba2+、H+、CO3 2﹣、 SO4 2﹣、OH﹣、NO3 ﹣中的几种离子。向溶液中滴加酚酞，溶液变红。关于溶液中离子的 存在情况，下列说法正确的是（ ） A．一定存在Ba2+、OH﹣、NO3 ﹣ B．一定存在Ba2+、OH﹣，可能存在NO3 ﹣ C．可能存在Ba2+、NH4 +、NO3 ﹣ D．一定不存在MnO4 ﹣、CO3 2﹣、OH﹣、NO3 ﹣ 25．（3 分）Na2SO3是常见的还原剂，现将[XO（OH）2]+和SO3 2﹣按微粒数2：5 在一定条 件下可完全发生氧化还原反应，则产物中X 的价态为（ ） A．0 B．+1 C．+2 D．+3 26 ．（3 分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多49g，则下列判断正确的 是（ ） A．反应过程中KNO3被氧化 B．反应生成的N2的总质量为56g C．氧化产物与还原产物的质量比为1：15 D．该反应一共转移10 个电子 三、第Ⅱ卷（非选择题共62 分）本大题共6 小题，共62 分。 27．（12 分）现有以下十种物质： ①铁片 ②液态HCl ③CH3COOH ④乙醇 ⑤硫酸钡 ⑥Na2O2 （北京）股份有限公司 ⑦CuSO4溶液 ⑧Ba（OH）2溶液 ⑨NH3 ⑩熔融的NaCl （1）属于电解质且能够导电的是 （填序号）。 （2）属于非电解质的是 （填序号）；根据在水中的电离情况，上述物质中属于 强电解质的有 种。 （3）上述中的弱电解质在水中的电离方程式 。 （4）向⑦中逐步滴加⑧至过量，溶液的导电性变化是：先 后 。（填 “增大”或“减小”或“不变”）。 （5）⑥的用途有（任写两种） 。 28．（8 分）复分解反应是一类常见的化学反应类型。通过复分解反应使X、Y、Z 与硝酸 镁溶液之间存在如图转化关系（部分生成物已略去）： （1）若X 是易溶于水的物质，该物质的名称是 。 （2）写出下列试剂的化学式：试剂甲 、试剂乙 。 （3）反应①～⑤中离子方程式可能相同的是 。 （4）写出反应③的离子方程式 。 29．（10 分）利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠（Na2S2O3）制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为： 3Fe2++2S2O3 2﹣+O2+xOH﹣＝Fe3O4+S4O6 2﹣+2H2O。 （1）x＝ 。 （2）还原剂是 。 （3）每生成1 个Fe3O4，整个反应转移的电子数为 个。 （4）请用单线桥法表示电子转移情况 。 （5）当有6 个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为 个。 （北京）股份有限公司 30．（8 分）已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾（K2S2O8）＞KMnO4＞Cl2。 （1）硫酸锰（MnSO4）溶液和过硫酸钾（K2S2O8）溶液可在银离子催化作用下发生氧 化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。 ①过硫酸钾（K2S2O8）中S 元素的化合价为 。 ②该反应得到的两种正盐的化学式是 、 。 ③该反应的离子方程式为： 。 （2）将硫酸锰（MnSO4）溶液改为氯化锰（MnCl2）溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反 应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是 。 （3）写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式： 。 31．（10 分）四种阳离子NH4 +、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3 ﹣、SO4 2 ﹣可分别组成A、B、C、D 四种易溶于水的强电解质（离子均不重复）。 已知： ①A 溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B 溶液分别与A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液既能与A 溶液反应产生气体（无色无味），也能与B 的浓溶液反应产生气体 （刺激性气味）。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：A 、B 。 （2）写出A 溶液与C 溶液反应的离子方程式： 。 （3）写出C 溶液与过量的B 的浓溶液反应产生气体的离子方程式： 。 （4）简述检验A 中阴离子的方法： 。 （5）D 的阳离子和C 的阴离子可组成一种盐，向该盐的溶液中滴入过量的B 溶液，发 生反应的离子方程式为 。 32．（14 分）测定含Na2O 杂质的Na2O2试样的质量分数有多种方法。 方法一：质量法。实验流程如图： （1）操作Ⅰ的名称为 ，所需实验仪器有（固定、夹持仪器除外）酒精灯、 。 （2）流程结束时称量固体质量为23.4g，则试样中Na2O2的质量百分数为 %。 （北京）股份有限公司 （3）在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，Na2O2质量分数的测定结果 （填 “偏低”、“偏高”、“不影响”）。 方法二：气体体积法 已知：气体体积可通过一定的计算公式换算成质量。请设计一个最简单的实验来测定试 样中Na2O2的质量分数（试样质量依然是14.0g）。可供选择的药品和装置如下： ①CaCO3固体、浓盐酸、水。 ② （4）该实验的目的是通过测 （填气体的分子式）的体积来换算成质量，再求 Na2O2的质量。产生该气体的化学方程式是 。 （5）所选装置的接口顺序为（连接用的乳胶管忽略） 。 （北京）股份有限公司 2021-2022 学年重庆市南开中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、本大题共20 小题，每题2 分，共40 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意， 请选出。不选、多选或错选不给分。 1．【解答】解：A．诗句中描述的过程中没有涉及化学反应，不是氧化还原反应，故A 错 误； B．石灰石受热分解生成CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还 原反应，故B 错误； C．沙里淘金属于物理变化，不属于氧化还原反应，故C 错误； D．爆竹中的火药燃烧，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D 正确， 故选：D。 2．【解答】解：因为高锰酸钾是强氧化剂，将酒精氧化，并且氧化是一个放热的过程，热 量堆积没有及时散发，酒精自燃，而其它物质均不具备此氧化功能，不会出现以上现象， 故选：A。 3．【解答】解：①金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn 等与硫酸反应生成硫酸盐，故 ①正确； ②非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，故②正确； ③酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH 反应生成Na2CO3， 故③正确； ④碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O 与硫酸反应生成硫酸盐，故④正 确 ⑤酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH 与HCl 反应生成NaCl，故⑤正确； ⑥碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH 与HCl 反应生成NaCl，故⑥正确； ⑦盐与盐或酸等发生复分解反应生成盐，如BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl， 故⑦正确； 所以正确的有①②③④⑤⑥⑦， 故选：D。 4．【解答】解：A．胆矾是硫酸铜晶体为纯净物，小苏打是碳酸氢钠为盐，一氧化碳和碱、 （北京）股份有限公司 酸都不反应，属于不成盐氧化物，故A 错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，二氧化氮和碱反应发 生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B 错误； C．液氨是一种物质组成的纯净物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，二氧化硫属于酸性氧化 物，故C 正确； D．空气是混合物，生石灰是氧化钙，属于氧化物，干冰为固体二氧化碳，属于酸性氧 化物，故D 错误； 故选：C。 5．【解答】解：A．CH4的燃烧不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故A 错误； B．Zn 和Cu 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+＝Zn2+ +Cu，属于离子反应，故B 正确； C．属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C 错误； D．属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D 错误； 故选：B。 6．【解答】解：A．每个化学式BaCl2电离出2 个Cl﹣，电离方程式为BaCl2═Ba2++2Cl﹣， 故A 错误； B．熔融状态下NaHSO4电离出Na+、HSO4 ﹣，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4 ﹣，故 B 正确； C．多元弱碱的电离一步完成，且写可逆号，电离方程式为Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣， 故C 错误； D．在水溶液中，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3═Na+ +HCO3 ﹣，故D 错误； 故选：B。 7．【解答】解：A．S 元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A 错误； B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B 错误； C．Fe 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C 正确； D．Na2O2与水反应生成O2，该反应中Na2O2是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂， 故D 错误； 故选：C。 8．【解答】解：A．Fe 元素化合价为0，只有还原性，故A 错误； （北京）股份有限公司 B．Fe、Mn、N 元素化合价都处于最高价态，Fe3+、MnO4 ﹣、NO3 ﹣都具有氧化性，为强 氧化剂，故B 正确； C．Mg 元素化合价为0，只有还原性，故C 错误； D．Cl 元素化合价为﹣1，只有还原性，故D 错误。 故选：B。 9．【解答】解：A．硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A 错误； B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B 错误； C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故C 正确； D．电离不需要通电，故D 错误。 故选：C。 10．【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7，也可以是两性氧化物， 如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故A 错误； B．失电子越多的物质，还原性不一定越强，失电子能力越强，还原性越强，故B 错误； C．同素异形体是同种元素的不同单质，同素异形体之间的转化，属于化学变化，故C 正确； D．电解质在水溶液的导电能力取决于离子浓度大小和离子所带电荷数，和强弱电解质 无必然联系，强电解质的水溶液的导电能力不一定比弱电解质的水溶液强，故D 错误； 故选：C。 11．【解答】解：A．反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 错误； B．水中O 元素的化合价升高，则水是还原剂，故B 错误； C．只有Na2O2中O 元素的化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C 错误； D．水中H 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D 正确； 故选：D。 12．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A 错误； B．将饱和FeCl3 溶液滴入NaOH 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴 入沸水中加热煮沸到红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，故B 错误； C．丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C 正确； D．胶体是分散系，纳米材料不是分散系，故D 错误； 故选：C。 （北京）股份有限公司 13．【解答】解：A.Mg2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间